Glosarium kimia adalah daftar istilah dan definisi yang relevan dengan ilmu kimia, termasuk teori, hukum kimia, tetapan kimia, jenis-jenis reaksi kimia, dan tidak termasuk nama unsur kimia dan peralatan laboratorium. Kimia adalah ilmu fisika yang berkaitan dengan komposisi, struktur, dan sifat materi, serta perubahan yang dialaminya selama reaksi kimia.

A 
Adsorpsi. Penyerapan suatu bahan pada permukaan partikel.

Afinitas. Kecenderungan suatu molekul untuk berasosiasi dengan yang lain.

Alotrop. Dua atau lebih bentuk unsur yang sama yang berbeda secara nyata dalam sifat kimia dan fisika.

Anion. Ion dengan muatan negatif bersih.

Anisotropi. Sifat molekul dan bahan untuk menunjukkan variasi dalam sifat fisik sepanjang sumbu molekul yang berbeda dari substansi.

Anoda. Dalam tabung sinar katoda, elektroda positif. Elektroda di mana oksidasi terjadi.

Aromatik. 1. Dalam pengertian tradisional, “memiliki sifat kimia yang dilambangkan dengan benzena.” 2. Suatu molekul terkonjugasi secara siklis dengan stabilitas (karena delokalisasi) yang secara signifikan lebih besar daripada struktur terlokalisasi hipotetis (misalnya, struktur Kekule).

Asam. Suatu zat yang mampu menyumbangkan hidron (proton, H+) atau mampu membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Asam meningkatkan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan, dan dapat bereaksi dengan logam tertentu, seperti seng, untuk membentuk gas hidrogen.

Asam bronsted. Suatu zat yang mampu menyumbangkan proton dalam suatu reaksi.

Atom. Satuan dasar suatu unsur yang dapat masuk ke dalam kombinasi kimia.

B 
Basa. Suatu zat yang menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika dilarutkan dalam air.

Basa Brønsted. Suatu zat yang mampu menerima proton dalam suatu reaksi.

Bilangan Avogadro (NA). 6.022  1023; jumlah partikel dalam satu mol.

C 
Siklus Carnot. Terdiri dari empat proses reversibel — dua isotermal dan dua adiabatik — dan dapat dijalankan baik dalam sistem aliran tertutup atau aliran tetap.

Hukum Charles. Volume sejumlah tetap gas yang dipertahankan pada tekanan konstan berbanding lurus dengan suhu absolut gas.

Cis. Dalam nomenklatur anorganik, prefiks struktural menunjuk dua kelompok yang menempati posisi yang berdekatan (umumnya tidak direkomendasikan untuk tujuan tata nama yang tepat dari sistem yang rumit).

Hukum Coulomb. Energi potensial antara dua ion berbanding lurus dengan perkalian muatannya dan berbanding terbalik dengan jarak antara keduanya.

D 
Deposisi. Proses di mana molekul uap diubah langsung menjadi fase padat.

Difusi. Pencampuran bertahap molekul satu gas dengan molekul lain berdasarkan sifat kinetiknya.

E 
Elektrolisis. Suatu proses di mana energi listrik digunakan untuk menghasilkan reaksi kimia yang tidak spontan.

Elektron. Partikel subatomik yang memiliki massa sangat rendah dan membawa muatan listrik negatif tunggal.

Elektron valensi. Elektron terluar atom, yang terlibat dalam ikatan kimia.

Energi. Kapasitas untuk melakukan pekerjaan atau menghasilkan perubahan.

Energi aktivasi. Jumlah minimum energi yang diperlukan untuk memulai reaksi kimia.

Energi kimia. Energi yang tersimpan dalam unit struktural zat kimia.

Entalpi (H). Kuantitas termodinamika yang digunakan untuk menggambarkan perubahan panas yang terjadi pada tekanan konstan.

Entalpi ikatan. Perubahan entalpi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan dalam satu mol molekul gas.

Evaporasi. Lepasnya molekul dari permukaan cairan; disebut juga dengan penguapan.

F

G 
Gaya dipol-dipol. Gaya yang bekerja antara molekul polar.

Gugus fungsi. Bagian molekul yang dicirikan oleh susunan atom khusus yang sebagian besar bertanggung jawab atas perilaku kimiawi molekul induk.

H 
Hibridisasi. Proses pencampuran orbital atom dalam sebuah atom (biasanya atom pusat) untuk menghasilkan satu set orbital atom baru sebelum pembentukan ikatan kovalen.

Hidrasi. Suatu proses di mana ion atau molekul dikelilingi oleh molekul air yang diatur dengan cara tertentu.

Hidrokarbon. Senyawa yang hanya terdiri dari karbon dan hidrogen.

Homopolimer. Polimer yang terbuat dari hanya satu jenis monomer.

I 
Intermediet. Spesi yang muncul dalam mekanisme reaksi (yaitu, dalam langkah elementer) tetapi tidak dalam persamaan seimbang keseluruhan.

Ion. Sebuah atom atau kelompok atom yang memiliki muatan bersih positif atau negatif.

Isoelektronik. Ion, atau atom dan ion, yang memiliki jumlah elektron yang sama, dan karenanya memiliki konfigurasi elektron keadaan dasar yang sama.

J 
Jari-jari atom. Setengah jarak antara inti dalam dua atom yang berdekatan dari unsur yang sama dalam logam. Untuk unsur-unsur yang ada sebagai unit diatomik, jari-jari atom adalah setengah jarak antara inti dua atom dalam molekul tertentu.

Jari-jari ionik. Jari-jari kation atau anion yang diukur dalam senyawa ionik.

K 
Katalis. Zat yang meningkatkan laju reaksi kimia dengan menyediakan jalur reaksi alternatif tanpa dikonsumsi selama reaksi.

Kation. Ion dengan muatan positif bersih.

Katoda. Elektroda tempat reduksi terjadi.

Kesetimbangan kimia. Suatu keadaan di mana laju reaksi maju dan mundur sama dan tidak ada perubahan bersih yang dapat diamati.

Kinetika kimia. Bidang kimia berkaitan dengan kecepatan, atau tingkat, di mana reaksi kimia terjadi.

Kiral. Senyawa atau ion yang tidak dapat ditumpangkan dengan cerminnya gambar-gambar.

Konfigurasi elektron. Distribusi elektron di antara berbagai orbital dalam atom atau molekul.

Konstanta ionisasi asam (Ka). Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam.

Konstanta ionisasi basa (Kb). Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi basa.

Kuantum. Jumlah energi terkecil yang dapat dipancarkan atau diserap dalam bentuk radiasi elektromagnetik.

L 
Larutan penyangga (Buffer). Larutan (a) asam atau basa lemah dan (b) garamnya; kedua komponen tersebut harus ada. Larutan buffer memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pH ketika sejumlah kecil asam atau basa ditambahkan ke dalamnya.

M 
Massa atom. Massa atom dalam satuan massa atom.

N 
Nomor atom (Z). Jumlah proton dalam inti atom.

O 
Orbital atom. Fungsi gelombang elektron dalam atom.

Orbital molekul antiikatan. Orbital molekul yang energinya lebih tinggi dan stabilitasnya lebih rendah daripada orbital atom asalnya.

Orbital molekul ikatan. Orbital molekul yang energinya lebih rendah dan stabilitasnya lebih besar daripada orbital atom asalnya.

Orbital molekul terdelokalisasi. Orbital molekuler yang tidak terbatas antara dua atom ikatan yang berdekatan tetapi sebenarnya meluas ke tiga atom atau lebih.

P 
Panjang ikatan. Jarak antara pusat dua atom yang terikat dalam suatu molekul.

Prinsip Aufbau. Saat proton ditambahkan satu per satu ke nukleus untuk membangun unsur-unsurnya, elektron juga ditambahkan ke orbital atom.

R 
Radiasi elektromagnetik. Emisi dan transmisi energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik.

Reaksi adisi. Reaksi kimia dari dua atau lebih entitas molekuler yang bereaksi, menghasilkan produk reaksi tunggal yang mengandung semua atom dari semua komponen, dengan pembentukan dua ikatan kimia dan pengurangan dalam multiplisitas ikatan pada setidaknya satu reaktan.

Rumus kimia. Ekspresi yang menunjukkan komposisi kimia suatu senyawa dalam kaitannya dengan simbol atom unsur-unsur yang terlibat.

S 
Satuan massa atom (sma). Massa yang persis sama dengan seperdua belas massa satu atom karbon-12

T 
Tekanan atmosfir. Tekanan yang diberikan oleh atmosfer bumi.

U 
Unit sel. Unit dasar berulang dari susunan atom, molekul, atau ion dalam padatan kristal.

V 
Valensi. Jumlah maksimum atom univalen (aslinya atom hidrogen atau klorin) yang dapat bergabung dengan atom unsur yang ditinjau, atau dengan fragmen, atau yang dapat diganti dengan atom unsur ini.

Viskositas. Ukuran resistensi cairan untuk mengalir.

Volatil. Memiliki tekanan uap yang terukur.

VSEPR (valence-shell electron-pair repulsion). Sebuah model yang memperhitungkan susunan geometris pasangan elektron yang dipakai bersama dan tidak dipakai bersama di sekitar atom pusat dalam kaitannya dengan tolakan antara pasangan elektron

W

X 
Difraksi sinar-X. Hamburan sinar X oleh unit-unit padatan kristal.

Y 
Yield. Jumlah produk (%) yang diperoleh dari suatu reaksi kimia.

Z 
Nilai-Z. Indeks daya pengion suatu pelarut berdasarkan frekuensi serapan elektron dengan panjang gelombang terpanjang maksimum 1-etil-4-metoksikarbonilpiridinium iodida dalam pelarut. Nilai-Z ditentukan oleh:

Z = 2,859 × 104/λ

di mana Z dalam kkal mol–1 dan λ dalam nm.

Senyawa Zwitterionik. Senyawa netral yang memiliki muatan listrik berlawanan tanda, terdelokalisasi atau tidak, pada atom yang berdekatan atau tidak berdekatan. Senyawa zwitterionik tidak memiliki representasi kanonikal yang tidak bermuatan. Kadang-kadang disebut sebagai garam bagian dalam, amfolit, ion dipolar (misnomer). Misalnya: H3N+CH2C(O)O–, glisin.

Lihat pula 
Daftar unsur menurut nama

Daftar senyawa anorganik

Referensi 

Glosarium Wikipedia
Kimia