İnorganik madde büyük çoğunluğu oksitler, asitler, alkaliler ve tuzları sınıflandırılabilir. İnorganik organizmalarda esas olarak su ve Na +, K +, Ca2 +, Mg2 +, Cl-, SO42-, gibi bazı inorganik iyonlar madde ve benzeri. İnsan vücudunun hemen hemen her türlü içeren öğeleri doğada, karbon, hidrojen, oksijen ve azot olan organik bileşikler şeklinde esas olarak dinlenme topluca kabul edilir için inorganik (mineral veya kül). Bu nedenle, inorganik madde esas olarak oluşur: su ve su sınıflandırılabilir inorganik tuzları: su ve ücretsiz su ile birlikte, birlikte su hücre yapısının önemli bir bileşeni, ücretsiz su iyi bir çözücü, taşıma maddeler, vücudunda kimyasal reaksiyonlar dahil. İnorganik tuzları içine bölünmüş: iyonları ve bileşikleri, iyonlar normal hücre yaşam aktiviteleri korumak için bileşik hücre içi bileşiklerin önemli bir bileşenidir.
Oksit
İki unsurdan oluşan, bileşik oksijen elemanın biri. Oksijen ile reaksiyona girer madde bir oksit denir. Farklı kimyasal özelliklerine göre oksitleri oksitleri asidik ve alkali oksitler iki tür ayrılabilir. Asidik oksit: bir tuz su ile veya bir üs olarak davranan bir oksit. Kükürt trioksit gibi fosfor pentoxide, karbon dioksit ve benzeri ve metalik olmayan oksitler çoğu asidik oksitler vardır.
Alkali oksit: asit ile tuz ve su oksit üretmek için tepki verebilir ve ürün yalnızca tuz ve su olabilir, herhangi bir diğer maddeler var olamaz. Düşük-valent oksit CaO, BaO ve CrO, MnO gibi diğer metaller ve aktif metal oksitler alkali oksitler içerir.
İnorganik asit
H sulu çözümler iyonize bileşiklerin sınıf. Hidroklorik asit, sülfürik asit, nitrik asit iyonlaşma sulu çözümünde, elde edilen anyon (asit), her ne kadar farklı, ama elde edilen katyon (H) aynı, bu yüzden onlar doğa, ortak bir yerde var Örneğin, ekşi ile; Birçok metal; Mavi turnusol kağıdı ve benzeri kırmızı yapabilirsiniz. Dar anlamda, sulu çözüm Katyonik iyonu tüm hidrojen iyonu (örneğin, sülfürik asit) bileşiklerdir. Bu maddelerin çoğu suda, küçük bir bölümü, çözünür gibi: Molibdik asit, suda çözünmez. Asit sulu çözüm genellikle iletken, bir asit molekülleri su, iletken olmayan şeklinde parçası; asit bir parçası olarak pozitif ve negatif iyonlar, su ayrılma iletken olabilir.
Özellikleri: beyaz veya gri topaklar veya granül. Neme duyarlı. Karbon dioksit ve havadan nem absorbe kolay. Kalsiyum hidroksit ve üretmek çok dikkat çekiyorsun, asitler, çözünür suda çözünür gliserol ve sukroz çözüm, etanol içinde hemen hemen çözünmez. 3,32 göreli yoğunluğunu ~ 3,35. Erime noktası 2572 ° c kaynama noktası 2850 ℃. Kırılma indisi 1.838. Aşındırıcı.
Kullanım alanları: 1. dolgu gibi kullanılabilir: kullanılan epoksi yapıştırıcı dolgu; 2. analitik reaktifler, gaz analiz bir karbon dioksit emici, spektral analiz reaktifler, yarı iletken üretim uzantısı, yüksek saflıkta Kimyasalları olarak olarak kullanılan nükleer silahların yayılmasına karşı işlem, laboratuvar amonyak kurutma ve alkolden uzak l ve benzeri su. 3. hammadde olarak kullanılan, kimyasal maddeler, soda kül, da kullanılan deri, atık su arıtma, kalsiyum hidroksit ve kalsiyum bileşikleri çeşitli ağartma toz üretebilir; 4. İnşaat malzemeleri, Metalurji akı olarak kullanılabilir, çimento hızlı-6, ateşe dayanıklı materyaller için de kullanılabilir kurutucu; 7. formüle edilmiş Tarım makineleri olabilir ve tutkal ve su altı epoksi (2) bir bitkisel yağ decolorizer, ilaç taşıyıcı, toprak kremi ve kalsiyum gübre kullanılabilir; Yapıştırıcı ve ayrıca 2402 reçine Reaktanları ile öncesi bir tepki olarak kullanılır; 8. asidik atıksu arıtma ve çamur Klima; 9. kalsiyum hidroksit, reaksiyon denklemi hazırlamak için su ile kazan su buharı 10, tepki böylece de bir kazan koruyucu Ajan, kireç nem emme kapasitesi, kullanımını devre dışı bırakmak için kullanılabilir: CaO + H2O = Ca (OH), inci ve yüzey tepki e sistem kuru, korozyon, alçak basınç, orta basınç, küçük kapasitesi davul kazan uzun süreli koruma için uygun önlemek olabilir; 2, reaksiyon ait.