1 KĐMYA EĞĐTĐMĐ PROF. DR. ĐNCĐ MORGĐL HACETTEPE ÜNĐVERSĐTESĐ ANKARA,2007
2 SESĐM NEDEN ĐNCELDĐ???
3 GÜNLÜK YAŞAM OLAYI: HELYUM GAZININ SOLUNMASIYLA SESĐN ĐNCELMESĐ KĐMYA KONULARI: _MADDENĐN SÜREKLĐ GÖRÜNÜMÜ VE TANECĐKLĐ DOĞASI(10. SINIF) GAZLAR, GAZLARIN YOĞUNLUĞU _ATOMUN YAPISI,KĐMYASAL BAĞLAR VE BĐLEŞĐKLER(10.SINIF) SOY GAZLAR VE HELYUM
4 GÜNLÜK YAŞAM OLAYININ KĐMYA KONULARIYLA ĐLGĐSĐ Soy gazlar konusu anlatılırken öğrencilerin konuya ilgisini çekmek amacıyla helyumun havadan daha az yoğunluğa sahip olduğundan bahsedilir. Bu özelliği helyumun ses tellerini daha hızlı hareket ettirmesi sağlar bunun sonucunda da ses olduğundan ince çıkar.
5 Gazlar içindeki sesin hızı, gaz yoğunluğu ile ters orantılıdır. (aslında, karekökü ile ters orantılı). Helyum da havadan çok daha az yoğun bir gaz olmasından dolayı (uçan balonları düşünün), helyum içinde sesin hızı havadakine göre birkaç kat daha fazladır. Ses tellerini hava yerine helyumun titretmesi ve sesin helyum içinde daha hızlı ilerlemesi nedeniyle, insan sesi daha tiz bir şekilde çıkar. Zaten, alınan helyum, tekrar verildikten sonra bu ses incelmesi hemen etkisini kaybeder.
10 Aşağıda, Altair-2 isimli uçan robot verilmiştir. Bu araç önceki örneklere göre çok büyük, (5 m uzunluğunda) Helyum gazı ile havalanabilen bir balondur. Wales Üniversitesi'nde geliştirilmiştir. Önceden tanımlı yol noktalarına tam olarak gemiyi yönlendirecek, gezegen keşif yada meteorolojik görevler benzeri uygulamalar düşünülmektedir. Hava gemisi ile yerdeki kontrol istasyonu arasında kablosuz iletişim kullanılacaktır. Bir seri laboratuar deneyleri, küresel helyum dolu özerk araçlar kullanılarak sürdürülmektedir.
11 HEDEF 1: GAZ KAVRAMINI AÇIKLAMAK DAVRANIŞLAR: Gazların tanımı yapılır günlük hayattan örnekler verilir. Gazların yoğunluğu açıklanır, farklı yoğunluktaki gazlar örnek olarak gösterilir. HEDEF 2: SOY GAZLARI AÇIKLAMAK DAVRANIŞLAR: Soy gazların tanımı yapılır, genel özelliklerinden bahsedilir. He (helyum), Ne (neon), Ar (argon), Kr (kripton), Xe (ksenon) ve Rn (radon) elementlerinin özellikleri anlatılır. Helyum gazının kullanım alanları anlatılır.
12 GAZLAR Gaz, maddenin üç halinden biridir. Bu haldeyken maddenin yoğunluğu çok az, akışkanlığı ise son derece fazladır. Gaz halindeki maddelerin belirli bir şekli ve hacmi yoktur. Katı bir madde ısıtıldığı zaman, katı halden sıvı, sıvı halden de gaz haline geçer. Bu duruma faz (safha) değişikliği denir. Sıvıyı meydana getiren tanecikler (atom veya moleküller) birbirlerini çeker. Sıvı ısıtıldığı zaman, tanecikler arasındaki çekim kuvveti yenilir ve tanecikler sıvı fazdan (ortamdan) ayrılarak gaz haline dönüşürler. Gazı meydana getiren tanecikler her yönde hareket edebilir ve bulundukları kabın halini alırlar. Mesela hava bir gaz karışımıdır ve azot, oksijen, çok az miktarda asal gazlar ve karbondioksitten meydana gelmiştir. Gazlar birbiriyle her oranda karışabilir. Gazların birbiri ile oluşturdukları karışımlar homojendir. Hacimleri, dolayısıyla yoğunlukları basınç ve sıcaklığa tabidir.
13 Bazı Gazların Kullanım Alanları Moleküler azot (gaz ve sıvı) * paketlenmiş gıdaların tazeliğini korumak için, * güvenlik amacıyla sıvı patlayıcıların üzerini örtmek için, * paslanmaz çelik üretiminde, * gıda ürünlerinin daldırılarak dondurulması ve taşınımı, Klor gazı Klor ve bileşikleri kağıt ve dokuma sanayinde ağartma işlemlerinde ve kent içme sularının dezenfekte edilmesinde kullanılır. Ayrıca evlerde kullanılan ağartıcıların, mikrop öldürücülerin, çok sayıda organik ve inorganik maddelerin üretilmesinde yararlanılır. Klorlu eriticilerden, plastik maddelerin, eiastomerlerin (yapay kauçuk) üretiminde yararlanılır. Türevleri, soğutucular için freon, transformatörler için yağ ve zararlı otları yok edici ilaçlar gibi birçok ürünün üretiminde kullanılır. Hidrojen gazının yakıt olarak kullanıldığı enerji sistemleri vardır.
14 GAZLARIN YOĞUNLUĞU Gazların yoğunluğu basınç ve sıcaklık değişimi ile değişir. P. V = n. R. T denkleminde; Mol sayısını gram cinsinden yazarsak, gazın mol sayısı; gaz kütlesinin, gazın mol ağırlığına oranına eşittir. p.m A = d.r.t formülü çıkarılabilir. Yoğunlukla ilgili sorularda bu eşitlik kullanılmalıdır. Yandaki eşitlikle de gazların yoğunluklarıyla hızları karşılaştırılır.
15 BAZI GAZLARIN YOĞUNLUKLARI; Gas Dichte [kg/m 3 ] Formel HĐDROJEN 0,08988 H 2 HELYUM 0,178 He LEUCHTGAS 0,550 H 2, CH 4 & CO METAN 0,717 CH 4 AMONYAK 0,771 NH 3
17 SOY GAZLAR Soy gaz ya da asil gaz, periyodik tablonun en son grubunu oluşturan, tümü tek atomlu ve renksiz gaz halinde bulunan elementlerdir. En dış yörüngeleri elektronlarla tamamen dolu olduğu için son derece kararlıdırlar ve tepkimelere eğilimleri de çok düşüktür. Bu davranışları nedeniyle de "soy gaz" adını almışlardır. Soy gazların genel özellikleri: Hepsi oda koşullarında gazdır. Oda koşullarında tek atomludur. Bileşik oluşturmazlar, bağ yapmazlar (Xe hariç) He (helyum), Ne (neon), Ar (argon), Kr (kripton), Xe (ksenon) ve Rn (radon) elementlerini içine alan periyodik sistemin 8. Grubu elementleridir. Son yıllarda soy gazların, katılma ürünü türünden bazı bileşikler yaptıkları anlaşılmıştır.
18 HELYUM Helyum periyodik cetvelinin birinci periyot 8A grubunda yer alan bir gaz olmakla birlikte hidrojenden sonra en hafif gazdır. Renksiz, kokusuz olmakla beraber soy gaz olduğu için tepkimeye girmez ve bu yüzden eylemsizdir. Soy gazların son yörüngelerindeki elektron sayısı o yörüngenin maksimum elektron bulundurma kapasitesi kadardır, yani o yörünge ne kadar elektron alabiliyorsa o kadar olur. Helyum'un atom numarası ikidir (2), her elementte de olduğu gibi, helyumda da ilk elektron yörüngesinin maksimum alabildiği elektron 2'dir. Bu doğrultuda helyum, soy gazlar kuralına uyan bir gazdır. Bağıl atom kütlesi ise 4,00260'tır. Oda sıcaklığında gazdır ve gaz dışında başka hallerde görmek doğal koşullarda çok zordur.
19 Bohr atom modeline göre bir helyum atomunun yapısı
20 ÖZELLĐKLERĐ Sembolü: He Atom Numarası: 2 Atom Ağırlığı: Yoğunluk: 0, g/cm3 (273K de) Erime Noktası: 0.95 K Kaynama Noktası: K Kokusuz renksiz ve de tepkimeye girmeyen (inert) bir gazdır. Havadan hafif olması ucan balonlarda kullanılabilmesini sağlar. Hidrojen gibi yanıcı-patlayıcı olmadığı için de oldukça güvenlidir. Ama bu güvenlik pahalıya patlar. Çünkü Helyum gazi oldukça pahalıdır. Evren de hidrojenden sonra en çok bulunan ikinci element olmasına ve de dünya atmosferinde 1/ oranında bulunmasına rağmen, sıvı havanın ayrımsal damıtılmasıyla elde edilemez. Bunun sebebi, Helyumun atmosferdeki diğer birçok gazin aksine Joul-Thompson katsayısının pozitif olmayışıdır. Bu da onun sıkıştırılmak suretiyle sıvılaştırılmasını engeller ve de havadan elde edilmesini imkânsız hale getirir. Ama imdadımıza doğal gaz yatakları yetişir neyse ki. Amerika daki (USA) bazı doğal gaz yataklarında %7`ye varan oranda He gazi bulunmaktadır ki bu da Helyumun ticari olarak satılabilecek kadar üretilmesine imkân sağlamaktadır.
21 Kullanım Alanları Sıvı roket yakıtı sıkıştırmada, En düşük erime ve kaynama noktasına sahip olduğunda bazı uygulamalarda, Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede, Nükleer reaktörlerin soğutulmasında, Germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında, Titanyum ve zirkonyum eldesinde, Makro ölçüde bile atomik özellik gösterdiğinde kuantum sıvısı olarak adlandırılan sıvı helyum manyetik rezonans görüntülemede (MRI) ve kanser teşhisi için MRE de Gaz kromotografisi cihazında inert taşıyıcı gaz olarak, Yarı iletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmaktadır.
22 Neon (Ne) Sembolü Ne, atom numarası 10, atom tartısı 20,183 a.k.b. dir. Neon renksiz, kokusuz, hidrojenden 10 defa daha ağır bir gazdır. 2490C de ergir. 2450C de kaynar. Gaz 1 atm basınç altında 2450C de sıvılaşırken sıcaklık biraz daha düşerse katı neon olur. Neon atomları başka atomlarla birleşme eğilimi göstermedikleri gibi birbirleriyle de birleşmezler. Bu nedenle tek atomlu moleküller halinde bulunurlar. Son yıllarda bazı neon bileşikleri bulunmuşsa da bunlar normal sıcaklıkta bile bulunurlar. Neon düşük basınçlı deşarj tüplerinde kırmızıturuncu ışık yayar. Bu nedenle reklâm tüplerinde neon gazı geniş ölçüde kullanılır.
23
24 Argon (Ar) Simgesi Ar, atom numarası 18, atom ağırlığı 39,944 tür. Argon, bir atmosfer basınç altında 1850C de renksiz bir sıvı haline gelir ve C de buza benzeyen bir kitle halinde donar. Argon çok düşük bir ısı iletkenliğine sahiptir. Bu özelliği ve devingen bir gaz olmaması nedeniyle elektrik ampullerinin doldurulmasında çok işe yarar.
25
26 Kripton (Kr) Atom numarası 26, atomik kütlesi 83,8 a.k.b. dir. e.n., C, k.n. 152,90C dir. Kripton havada pek az bulunur. Bulunuş oranı litre havada 1 litre kadardır. Bu gazın da başka soy gazlar gibi dayanıksız bileşikleri, örneğin, hidratları keşfedilmiştir. Kripton, ksenonla birlikte elektrik ampullerini doldurmada kullanılır.
27 Ksenon (Xe) Atom numarası 54, atomik kütlesi 131,3 a.k.b. dir. e.n., 1120C ve k.n. 107,10C dir. 20 milyon litre havada ancak 1 litre ksenon vardır. Soy gaz olduğu için bileşik verme eğilimi göstermez. Yine bu nedenle bütün başka soy gazlar gibi tek atomlu moleküller halinde bulunur. Çünkü atomların elektron düzenleri kararlıdır. Elektron alıp-vererek ya da elektron ortaklığı yaparak elektron düzenini bozmayı istemez bununla birlikte, düşük sıcaklıkta bile dayanıksız olan bazı ksenon bileşikleri bulunmuştur. Bunlar daha çok birer katılma ürünüdür. Ksenon hidratları bu arada sayılabilir. Ksenon kriptonla birlikte argon yerine elektrik ampullerini doldurmada kullanılır. Bu suretle elektrik ampulünun ışık verimi artar. Ksenon özellikle projektör lambalarına konur, bu suretle bu lambalarda yüksek ışık verimi sağlanır.
28 Radon (Rn) Atom numarası 86, atom tartısı 222 a.k.b.radon bilinen gazların en ağırıdır. Radyoaktiftir yılında Ramsay ve Gray, radonu saf halde elde etmişler ve niton adını vermişlerdir. Niton ışıyan anlamına gelir. Gerçekten bu element radyoaktiftir. Radyoaktif ışınlar gönderir. Ancak elemente 1923 yılından beri radon denilmektedir; çünkü radyum çekirdeği bir alfa ışıması ile radonu vermektedir. Radon un kütle numarası 219 olan izotopuna aktinon, 220 olan izotopuna toron denir. Bunlar da doğada bulunan radyo aktif atomlardır. Radon bilinen gazların en ağırıdır. Litresinin ağırlığı 9,73 gr/litre kadardır. Soy gaz olduğu için değeri sıfırdır. Kimyasal etkinliği yoktur.
29 ÖĞRENME VE ÖĞRETME ETKĐNLĐKLERĐ A-GÜDÜLEME: 1.SORU SORMA Günlük hayatta gazlarla nelerde karşılaşırız? 2.MERAK UYANDIRMA Uçan balonun sırrı ne olabilir? Acaba tepkimeye girmeyen gaz var mıdır? Hava yastığı nasıl şişiyor? 3.GÜNCEL OLAYLARDAN ÖRNEKLER VERME Havayı kirleten gazları biliyor musunuz? 4.SINIFTA BEYĐN FIRTINASI YARATMA Gazlarla ilgili bir beyin fırtınası yapılabilir.
30 B-KEŞFETME: Burada gazlarla ilgili aşağıdaki deney yapılabilir. AMAÇ Farklı gazlarda moleküllerin hızları arasındaki oran, molekül ağırlıkları arasındaki oranın karekökü ile ters orantılıdır. ifadesini incelemek. GEREKLĐ ARAÇ VE GEREÇLER 50 cm boyunda iki ucu açık cam boru, 2 adet deliksiz lastik tıpa, 2 adet toplu iğne, Cetvel, saat camı, Derişik HCl çözeltisi, Derişik NH 3 çözeltisi DENEYĐN YAPILIŞI Đki mesnet ile cam boruyu yere paralel olarak bağlayınız. Saat camı üzerinde küçük pamuk parçalarından birine HCl, diğerine NH 3 çözeltilerinden 2-3 damla damlatınız. Pamukları toplu iğne ile lastik tıpalara batırarak tutturunuz. Her iki tıpayı aynı anda borunun uçlarına sıkıca takınız. Saatinize bakarak not ediniz. Cam borunun içerisinde oluşan beyaz renkli NH 4 Cl halkasının meydana geldiği anı saatinize bakarak yazınız. Oluşan NH4Cl ün pamuklara olan mesafesini cetvel ile ölçerek yazınız. Olayın denklemi: HCl+NH 3 -- NH 4 Cl HESAPLAMA:Hız=yol/zaman eşitliğinde her bir gazın hızını hesaplayınız
31 SONUÇ Yoğunluğu ağır olan gazların yayılma hızı küçük, yoğunluğu hafif olan gazların yayılma hızı büyüktür.
32 C-AÇIKLAMA: Dersin teorik kısmı düz anlatımla anlatılır. Daha sonra PowerPoint sunumuyla öğrencilere resimler ve videolar gösterilir.
33
34
35 ÖLÇME DEĞERLENDĐRME: Kapalı uçlu sorular ya da çoktan seçmeli sorularla yapabiliriz. ÖRNEKLER: 1.Gaz nedir? Günlük hayatta kullandığımız gazlara örnekler veriniz. 2.Gazların yoğunluğu hangi etmenlerle değişir, anlatınız. 3.Soy gazlar nelerdir? Genel özelliklerini yazınız. 4.Helyumun kullanım alanlarından 5 tane yazınız. 5.Aşağıdakilerden hangisi soy gazların genel özelliklerinden biri değildir? A)Hepsi oda koşullarında gazdır. B)Hepsi oda koşullarında tek atomludur. C)Bileşik oluşturmazlar, bağ yapmazlar. D)Periyodik tablonun 8A grubunda yer alırlar.
1. Giriş 2. Temel Kavramlar 3. Atomlarda Elektronlar 4. Periyodik Tablo 5. Bağ Kuvvetleri ve Enerjileri 6. Atomlararası Birincil Bağlar 7. İkincil bağlar veya Van Der Waals Bağları 8. Moleküller Bu özelliklerinden
Ünite 2 Atom ve Periyodik Sistem KİMANIN TEMEL KANUNLARI 44 ATOMUN TEMEL TANECİKLERİ 67 ATOM MODELLERİNİN TARİHSEL SERÜVENİ 89 PERİODİK SİSTEMİN GELİŞİMİ 102 ÖZELLİKLERDE PERİODİK DEĞİŞİM 128 43 KİMANIN
1 of 107 30.9.2013 16:27 MADDE VE ÖZELLİKLERİ ATOM VE PERİYODİK TABLO BİLEŞİKLER KİMYASAL DENKLEMLER KİMYASAL HESAPLAMALAR GAZLAR ÇÖZELTİLER RADYOAKTİFLİK REAKSİYON ENTALPİSİ REAKSİYON HIZI KİMYASAL DENGE
MALZEME BİLGİSİ İÇİNDEKİLER Malzeme biliminin kapsamı Temel kavramlar Atomik yapı ile ilgili temel kavramlar Atomlar ve moleküller arası bağlar Teknik alanda kullanılan malzemeler Malzemelerin şekil değişimleri
T.C. Erciyes Üniversitesi Mühendislik Fakültesi Malzeme Bilimi ve Mühendisliği Bölümü Lisans Programı METAL ÜRETİM SÜREÇLERİ Malzeme Mühendisliği Malzemelerin faydalı alet veya yapılara nasıl dönüştürüleceği
T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI ELEKTRİK-ELEKTRONİK TEKNOLOJİSİ ELEKTRİĞİN TEMEL ESASLARI 522EE0010 Ankara, 2011 Bu modül, mesleki ve teknik eğitim okul/kurumlarında uygulanan Çerçeve Öğretim Programlarında
Kimya Dergisi İNOVATİF Kimya Dergisi YIL:3 SAYI:18 OCAK 2015 Hoş Geldin 2015 Aktif Alümina Organik Moleküllerin Bitkilerdeki Kullanım Alanları Ayırma Prosesleri Ekstraksiyon Karanlığın Hormonu Melatonin
ESKĐ MEDENĐYETLERDE KĐMYA, SĐYADAN KĐMYAYA, YAŞAM KĐMYASI: KAYAÇLAR, TOPRAK, CANLILAR, DENĐZ SUYUNUN BĐLEŞĐMĐ, ATMOSFER VE HAVANIN BĐLEŞĐMĐ HEDEF VE DAVRANIŞLAR Hedef 1: Kimya hakkında bilgi verilmesi.
MARMARA ÜNİVERSİTESİ TEKNOLOJİ FAKÜLTESİ MAKİNE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME BİLİMİ Atomun Yapısı ve Özellikleri - Atomlar Arası Bağlar Yrd. Doç. Dr. Abdullah DEMİR ATOM MODELİ Bütün maddeler kimyasal elementlerden
ORTAÖĞRETİM KİMYA 11 DERS KİTABI M.E.B. Talim ve Terbiye Kurulunun 08.12.2011 gün ve 240 sayılı kararıyla 2012-2013 öğretim yılından itibaren 5 (beş) yıl süreyle ders kitabı olarak kabul edilmiştir. Faruk
Maddenin apısı ve Özellikleri arma Test 1 H Na NO 4 1 Fe CO F Cl ublet ve Oktet uralı I Cu Zn P katmanda en çok elektron bulunmasına dublet kuralı denir. Helyum dublet kuralına uyar. ukarıda verilenlerden
ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek: > Atom numarası, atomun proton
YAYIN KURULU Hazırlayanlar Nilay EMİROĞLU KUTLUK, Timuçin SARITAŞ YAYINA HAZIRLAYANLAR KURULU Kurumsal Yayınlar Yönetmeni Saime YILDIRIM Kurumsal Yayınlar Birimi Dizgi & Grafik Mustafa Burak SANK & Ezgi
MALZEME BİLİMİ DERS SLAYTLARI MAKİNE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ Prof. Dr. Mehmet GAVGALI Prof. Dr. Akgün ALSARAN Yrd. Doç. Dr. Burak DİKİCİ Vizyon Makine sanayi donatımında, gemi, uçak yapımında, konstrüksiyon
yy YÜZÜNCÜ YIL ÜNİVERSİTESİ VAN ANORGANİK KİMYADA SPEKTROSKOPİK YÖNTEMLER Yrd. Doç. Dr. Mehmet GÜLCAN 2012 F e n F a k ü l t e s i K i m y a B ö l ü m ü GİRİŞ Hidrokarbonlu bileşikler ve türevlerinin kimyası
JANETA SERVİNİ VLADİMİR ROME Y ANİ SERVİNİ ELEKTROTEKNİK MALZEMELERİ VE ELEMANLARI I (birinci) SINIF ELEKTROTEKNİK MESLEĞİ tüm eğitim profilleri için Üsküp, 2014 yılı. Yazarlar: Mr. Janeta Servini, Elek.
T.C. ADNAN MENDERES ÜNİVERSİTESİ AYDIN MESLEK YÜKSEKOKULU DEĞİŞİMİN GELECEĞİ AYMYO YAYINLARI DERS NOTU NO: 00 MALZEME BİLGİSİ Hazırlayan Öğr. Gör. Serap KARAGÖZ Makine Resim Konstrüksiyon Programı Aydın
Maddenin 2010 Halleri-1 Gazların Genel Özellikleri 1. AŞAĞIDA VERİLEN İFADELERİN DOĞRU YA DA YANLIŞ OLDUĞUNU YAZINIZ? 1. Taneciklerinin bir birinden etkilenmediği varsayılan maddenin haline gaz hali denir.
Prof. Dr. Mustafa Akdağ T E M E L K A V R A M L A R I İ L E MÜHENDİSLİK TERMODİNAMİĞİ T E M E L K A V R A M L A R I İ L E MÜHENDİSLİK TERMODİNAMİĞİ Qafqaz Üniversitesi Yayınları Qafqaz Üniversitesi Yayınları
T.C. MİLLİ EĞİTİM BAKANLIĞI MEGEP (MESLEKÎ EĞİTİM VE ÖĞRETİM SİSTEMİNİN GÜÇLENDİRİLMESİ PROJESİ) MOTORLU ARAÇLAR TEKNOLOJİSİ GAZALTI KAYNAĞI ANKARA 2006 Milli Eğitim Bakanlığı tarafından geliştirilen modüller;
T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI MEGEP (MESLEKİ EĞİTİM VE ÖĞRETİM SİSTEMİNİN GÜÇLENDİRİLMESİ PROJESİ) KUYUMCULUK TEKNOLOJİSİ ALAŞIM METALLERİ VE KİMYASALLAR ANKARA 2007 Milli Eğitim Bakanlığı tarafından geliştirilen
MAKİNA VE TECHİZAT ÜNİTE 1 Makina: Herhangi bir enerji türünü başka bir enerjiye dönüştürmek, belli bir güçten yararlanarak bir işi yapmak veya etki oluşturmak için çeşitli mekanik parçalardan oluşan düzenekler
T.C. MİLLÎ EĞİTİM BAKANLIĞI MEGEP (MESLEKÎ EĞİTİM VE ÖĞRETİM SİSTEMİNİN GÜÇLENDİRİLMESİ PROJESİ) ELEKTRİK ELEKTRONİK TEKNOLOJİSİ SOĞUTMA SİSTEMİ ELAMANLARI VE SOĞUTUCULAR ANKARA 2007 Milli Eğitim Bakanlığı
MAKİNA VE TECHİZAT ÜNİTE 1 Makina: Herhangi bir enerji türünü başka bir enerjiye dönüştürmek, belli bir güçten yararlanarak bir işi yapmak veya etki oluşturmak için çeşitli mekanik parçalardan oluşan düzenekler
NANO TEKNOLOJİ VE UYGULAMALARI 1 1. GİRİŞ İnsanoğlunun geçmişinden günümüze doğayı işleyebildiği oranda medenileştiğini ve refah düzeyinin arttığını görmekteyiz. Özellikle yakın tarihimizde bilim ve teknolojilerde