ÜNİTE 3: MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ
KİMYASAL BAĞLAR
Aynı ya da farklı cins atomları bir arada tutan kuvvetlere kimyasal bağlar denir. Pek çok madde farklı element atomlarının birleşmesiyle meydana gelmiştir.
Helyum, neon, argon gibi soy gazlar başka atomlarla bileşik yapmazlar, doğada tek atom hâlinde bulunur
Helyum (He) atomunun tek yörüngesi vardır ve 2 elektronu bulunur.
Ne, Ar, Kr gibi diğer soy gazların ise son yörüngelerinde 8 elektron bulunur.
Soy gazların dışında kalan diğer element atomları, son yörüngelerindeki elektron sayısını soy gazlara benzetip kararlı hâle geçmek isterler.
|Kararlı olmak isteyen atomlar|
Atomların son yörüngelerini 8 elektrona tamamlama isteğine oktet kuralı, atomların son yörüngelerini 2 elektronatamamlama isteğine ise dublet kuralı denir.
11Na, 1 e– vererek 10 elektronlu neona benzer. (oktet)
3Li, 1 e– vererek helyuma benzer. (dublet)
9F, bir elektron alarak 10 elektronlu neona benzer. (oktet)
1A, 2A ve 3A grubu elementleri elektron vererek soy gaz kararlılığına ulaşır.
5A, 6A, 7A grubu elementleri ise elektron alarak soy gazlara benzerler.
İyon:Yüklü atom ya da atom gruplarına iyon denir.
Kimyasal bağlar iyonik ve kovalent olmak üzere ikiye ayrılır.
Metal ve ametal atomlarının (+) ve (–) yüklü tanecikleri (iyonları) arasındaki elektriksel çekim kuvvetinden doğan bağa iyonik bağ denir.
İyonik bağ yapan atomlardan elektron veren (+) yüklü, elektron alan (–) yüklü iyon durumuna geçer.
Sodyum Klorür (NaCl) molekülünün bağ yapısı
Yemek tuzu, sodyum ve klor atomlarının iyonik bağ yapmasıyla oluşur.
Atom numarası 11 olan sodyum (Na) atomu, atom numarası 17 olan klor (Cl) atomuna elektron vererek iyonik bağ oluşturur.
|Na ve Cl atomlarının NaCl bileşiğini oluşturması|
11 elektronlu sodyum atomu 1 elektron vererek 10 elektronlu neona benzer.
17 elektronlu klor atomu 1 e– alarak 18 elektronlu argona benzer ve kararlı yapıya geçer.
Sodyum ve klor atomları, arasında iyonik bağ yaparak Sodyum klorür (NaCl) bileşiğini oluşturur.
Sodyum Florür ( NaF ) molekülünün bağ yapısı
Aşağıda son yörüngesinde 1 elektron olan Na atomunun, son yörüngesinde 7 elektron olan F atomu ile iyonik bağ oluşturmasını inceleyiniz.
Na 1 elektron vererek, F ise 1 elektronu alarak NaF bileşiğini oluşturur.Aşağıdaki görseli tıklayın…
|Na ve F atomlarının NaF bileşiğini oluşturması|
Atomlar arası bağ oluşurken en dıştaki elektronlar görev alır.
İyonik bağ yaparak oluşan maddelere iyonik yapılı maddeler denir.
Metallerle ametaller iyonik bileşik oluştururlar.
İyonik kristaller katı hâlde elektrik akımını iletmez fakat sulu çözeltilerinde iyonlarına ayrışır veelektrik akımını iletir.
İyonik bileşikler oda şartlarında genellikle katı hâlde ve kristal yapıda bulunur.Sert ve kırılgan bir özelliğe sahiptir.
Yemek tuzu iyonik bağlı bir bileşiktir ve kristal yapıdadır.
İyonik Bağlı Bileşiklerde Kristal Yapı
|Sodyum klorür bileşiğinde kristal yapı|
İyonik bağlı bileşiklerde iyonlar birbirini en kuvvetli şekilde çekecek bir düzen içinde dizilirler.
Böyle düzenli birleşen atomlardan kristal yapı adını verdiğimiz düzgün geometrik şekiller oluşur. Yemek tuzunun kristal yapısı buna örnektir.Yemek tuzundaki (NaCl) kristal yapı, şekildeki gibidir.
2- KOVALENT BAĞ
Bazı element atomları kararlı yapıya ulaşmak için son yörüngedeki bazı elektronlarını ortaklaşakullanırlar.Atomlar arasında elektronların ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan bağa kovalent bağdenir.
Kovalent bağlar ametal-ametal elementler arasında oluşur.
|Kovalent bağda ortak elektron kullanımı


Kovalent Bağ Çeşitleri
İki atom arasında birer elektron ortak kullanılırsa buna tekli kovalent bağ denir.
İki atom arasında ikişer elektron ortak kullanılırsa buna ikili kovalent bağ, üçer elektron ortak kullanılırsa buna üçlü kovalent bağ denir.
Tekli kovalent bağ atomlar arasında bir çizgi ile gösterilir. H2 H – H
İkili kovalent bağ atomlar arasında iki çizgi ile gösterilir. O2 O = O
Üçlü kovalent bağ atomlar arasında üç çizgi ile gösterilir.Üçlü kovalent bağ aşağıda gösterilmiştir.
|Azot elementinde üçlü kovalent bağ|
Molekül
Kovalent bağlı bileşiklerin en küçük birimi bir moleküldür.
Moleküller maddenin tüm özelliklerini gösterir ve bağımsız olarak hareket edebilir.
Örnek: H2 molekülü
İki hidrojen atomu elektronlarını ortaklaşa kullanarak aralarında kovalent bağ oluşturur. Böylece her bir hidrojen atomu helyumun kararlı yapısına ulaşır.
Aynı cins atomlardan oluşan moleküllere element molekülleri denir.
Cl2,O2, H2, F2, N2 element molekülleridir.Bunlar bileşik değildir.
X2 ( 2 adet X atomu kovalent bağ yaparak X2 molekülünü oluşturmuştur.)
Y3 ( 3 adet Y atomu kovalent bağ yaparak Y3 molekülünü oluşturmuştur.)
Farklı cins atomların molekülleri bileşik moleküllerini oluşturur.
H2O, CO2, NH3 bileşik molekülleridir.
Bir çok ametal başka ametallerle kovalent bağ oluşturarak molekül yapılı bileşik oluştururlar.Molekül yapılı bileşikler elektrik akımını iletmez.
CO, H2O, NO2, CO2 bunlardan bazılarıdır.
| Molekül Yapılı İyonik Yapılı Bileşik


a) Apolar Kovalent Bağ
Aynı cins ametal atomları arasında, elektron ortaklığı ile oluşan bağa oluşan apolar kovalent bağ denir. O2, N2, H2 molekülleri örnek verilebilir.
Bu moleküllerde ortaklaşa kullanılan elektronlar her iki atom çekirdeği tarafından eşit oranda çekilir. Çünkü çekirdek yükleri aynıdır. Bu şekilde atomlar arasında elektronların eşit oranda çekilmesiyle oluşan bağa Apolar bağ kutupsuz bağ demektir.
Hidrojen (H2) molekülünün bağ yapısı


Oksijen (O2) molekülünün bağ yapısı
b) Polar Kovalent Bağ
Bir su molekülü iki hidrojen ve bir oksijen atomunun kovalent bağ yapması sonucu oluşur.
Hidrojen atomlarından her biri kendi elektronunu oksijen atomunun bir elektronu ile ortaklaşa kullanır.
Böylece hidrojen atomları kararlı helyuma benzerken, oksijen atomu da kararlı neona benzer.
Bir su molekülü 2 hidrojen ve 1 oksijen atomundan oluştuğu için, su molekülü H2O şeklinde yazılır.
Karbon dioksit (CO2)molekülünün bağ yapısı
Karbonun elektron dizilişi 6 C ) ) şeklindedir.
2 4
Karbon kararlı hale gelmek için 4 elektrona ihtiyacı vardır. Bu yüzden karbon oksijen atomlarıyla kovalent bağ yapar. Her bir oksijen atomu 2 şer elektronunu karbonun 2 elektronu ile ortak kullanarak kararlı neon yapısına ulaşır.
Etiketler: 8.sınıf > Anlatımı > Bağlar > Kimyasal > KONU
Bunlarada Bakabilirsiniz
- Birinci Dönem Tanzimat Edebiyatı Temsilcileri, Edebiyat Ders Notları
- Ekoyay yayıncılık 7.sınıf fen ve teknoloji çalışma kitabı sayfa 65 cevapları
- 7. Sınıf Fen ve Teknoloji Çalışma Kitabı Cevapları Sayfa 162
- 7. Sınıf İngilizce Ders Kitabı Sayfa 117 nın Cevapları (PASİFİK YAYINLARI)
- Fizik iş güç enerji konusu soru çözümleri
- ANDREA DORİA KİMDİR? HAKKINDA BİLGİ
- İspanya’nın Kutladığı Özel Günler ve Festivaller Nelerdir?
- Doğa olaylarının madde üzerine etkisi neler olabilir?
- SEVA TEOREMİ
- kpss ölçme değerlendirme soruları 300 soru
- Tutuş Kimdir?
- YAŞAMIMIZDAKİ ELEKTRİK ÜNİTESİ KELİME VE KAVRAMLARI İL İLGİLİ BOŞLUK DOLDURMA
- 1. Sınıf Hikaye Videoları Kaz yollasam yolar mısın
- Hellas Medeniyeti Nedir? Hakkında Bilgi
- 8. Sınıf Fen ve Teknoloji Çalışma Kitabı Sayfa (83-85) in Cevapları Altın Kitaplar Yayınevi