Bileşik ve karışımların temel bileşinini oluşturan elementlerin keşfedilmesi tarih boyunca sürmüştür. 1869 yılında yaklaşık olarak 63 tane element olduğu belirtilirken günümüzde doğadaki element sayısının 90 civarında olduğu belirtilmektedir. Günümüzde doğağada bulunan 90 civarındaki elementin yanı sıra laboratuvarlarda bilim insanlarınca labaratuvarlarda üretilen elementler ile birlikte toplamda yaklaşık olarak 118 tane element bulunmaktadır.
Zaman içerisinde element sayıların artması ile lementlerin daha kolay bir şekilde incelenebilmesi ve çalışmaları kolaylaştırmak için elementler sınıflandırılmıştır.
İlk çağlarda toprak, su, hava ve ateş dört temel element olarak düşünülüyordu.
17.yüzyılda Robert Boyle dört temel elementin doğadaki maddelerin oluşumunu açıklamaya yetmediğini belirtti. Doğada çok sayıda elementin var olduğunu belirtti.
Antoine-Laurent Lavoisier 18.yüzyılda temel elementlerin birleşerek maddeleri oluşturduğunu savundu ve birden çok elementin birleşerek oluşturduğu bu maddeleri bileşik olarak adlandırdı.
Johann Wolfgank Döbereiner(1780-1849) Benzer özellik gösteren elementleri üçerli gruplar halinde göstermiştir. Döbereiner; lityum, sodyum ve potasyumu benzer özellik gösterdiği için aynı grupta göstermiştir.
Mayer ve Mendeleyev birbirinden habersiz bir şekilde elementleri benzer bir şekilde sıralamıştır. Mayer elementleri fizksel özelliklerine göre sıralarken, Mendeleyev atom ağırlıklarına göre sıralamıştır. Mendeleyev günümüzde kullandığımız periyodik cetvele benzer bir tablo oluşturmuştur.
Periyodik Cetvelin Özellileri :
1. Periyodik cetvelde düşey sütunlara grup yatay sıralara da periyot denir. Periyodik cetvelde 18 grup, 7 periyot vardır.
2. Bir elementin değerlik elektron sayısı (son katmanındaki elektron sayısı) onun grup numarasını verir.
Örneğin element 8A grubundaysa değerlik elektronu 7, 3A grubundaysa değerlik elektronu 3 dür.
3. Aynı gruptaki elementlerin değerlik elektronları aynı olduğundan kimyasal özellikleri de aynıdır.
4. Periyodik cetveldeki 1A,2A,7A ve 8A grupları şöyle adlandırılır.
GRUP ADI :
1A Alkali metaller
2A Toprak alkali metaller
7A Halojenler
8A Soygazlar(asal gazlar)
5. Her periyot bir alkali metalle başlar ve bir soygaz ile biter.
6. Hidrojen alkali metal olmadığından 1.periyot alkali metalle başlamaz.
7. Periyotlarda soldan sağa doğru gidildikçe elektrik iletkenliği azalır.
8. Soldan sağa doğru atom çapı azalırken yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar.
9. Soldan sağa doğru çap azaldığı için elementlerin elektron alma isteği artar, yukarıdan aşağıya doğru azalır.
10. Yukarıdan aşağıya doğru metalik özellik artar, soldan sağa doğru azalır.
ELEMENTLER VE SINIFLANDIRILMASI
Element: Yapsında tek çeşit atom bulunan saf maddelere element denir.
Elementlerin özellikleri:
Elementler özelliklerine göre metal, ametal, yarımetal ve soygaz olmak üzeredört grupta incelenebilir.
Metallerin özellikleri:
Ametallerin özellikleri:
Yarı metallerin özellikleri:
Yarı metaller sınıfında 8 element bulunur. Bor (B), Silisyum(Si), Germanyum(Ge), Arsenik(As), Antimon(Sb), Tellür(Te), Polanyum(Po), Astanit(At)
Soygazların özellikleri:


Anlık


Yarın


|7°||8° 1°|
|Alış||Satış|
|Dolar||6.0614||6.0857|
|Euro||6.7816||6.8088|