... konulu sunumlar: "Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır."— Sunum transkripti:
1Periyodik TabloElementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır.
21828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner bazı üçlü elementlerin benzer özellikleri olduğunu gördü Cl – Br - I, Ca – Sr - Ba1864 Newlands bilinen elementleri atom ağırlıklarına göre sıralayınca, elementlerin özelliklerinin kendisinden önceki yada sonraki sekizinci elemente benzediğini tespit etti.1869 Lothar Mayer ve Dmitri Mendeleyev birbirlerinden bağımsız olarak bilinen 60 kadar element içi periyodik tablo geliştirdiler.1896 William Ramsay soy gazları keşfetti.1913 Henry Moseley, X ışınlarını kullanarak elementlerin atom numaralarını belirlemiştir.
3Mendeleyev Periyodik Tablosu Elementlerin atom ağırlıkları ve tekrar eden benzer özelliklerine göre Periyodik Tablo yapmıştır. Henüz keşfedilmemiş elementler için tabloda boş yer bırakmış, bazı bilinmeyen elementlerin özelliklerini belirtmiştir.
4Modern Periyodik Tablo Elementler artan atom numaralarına göre tekrar eden özellikleri göz önüne alınarak sınıflandırılırlar.Periyot: yatay satırlar periyot adını alır. 7 periyot vardır.Grup: düşey kolonlar grup adını alır ve aynı gruptaki elementler benzer özellikler gösterir.
6Aşağıdakilerden hangileri element ismidir? NobelyumMendelevyumLavrensiyumDubniyumAynştaynyumKaliforniyumAmerikyumPolonyumFransiyumKriptonNeptunyum
7HCl’ in kaynama noktası: -84. 9oC ve HI’ün kaynama noktası: -35 HCl’ in kaynama noktası: -84.9oC ve HI’ün kaynama noktası: -35.4oC’dir. Buna göre HBr’in kaynama noktasını yaklaşık olarak tahmin ediniz?PH3’ün kaynama noktası: -87.4oC ve SbH3’ün kaynama noktası: -17.1oC’dir. Buna göre AsH3’ün kaynama noktasını tahmin ediniz?
8Atom yarıçapı (büyüklüğü): atomun merkezi ile son yörüngesindeki elektron bulutları arasındaki uzaklık olarak düşünülmekle beraber, komşu iki atomun çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısı olarak tanımlanır Kovalent yarıçap -Metalik yarıçap -Van der waals yarıçapı iyonik yarıçap
13Li, K, Na b) Se2-, Rb+, Br - c) O2-, F -, N 3- Aşağıdaki iyonları beklediğiniz yarıçap artışına göre sıralayınız, sıranızı izah edinizLi, K, Nab) Se2-, Rb+, Br -c) O2-, F -, N 3-
14İyonlaşma enerjisi: gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron uzaklaştırmak için verilmesi gereken enerji, I= Rh x Zetkin2 / n2 Elektron ilgisi: gaz halinde nötral bir atomun bei elektron alması sırasında açığa çıkan enerji
21Atomik kütle birimia k b karbon 12 atomunun kütlesinin 1/12 si olarak kabul edilir ve rakamsal olarak1,66054 x 10 ^ -24 gram a eşittir.Ortalama Atom kütlesiBir elementin ortalama atom kütlesi elementin doğal izotoplarının atom kütlelerinin ağırlıklı ortalamasıdır.Ağırlıklı atom ortalaması her bir izotopun atom kütlesinin bağıl bolluğu ile çarpılıp toplanması ile bulunur.Karbonun doğal izotoplarının bulunma yüzdeleri % 12C (kütlesi 12 akb) ve 1.108% 13C (kütlesi akb) olduğuna göre C elementinin ortalama atom kütlesini hesaplayınız.( )*(12 amu) + ( )*( amu) = amu
22Soru: Magnezyum atomunun doğal izotoplarını doğada bulunma yüzdeleri ve kütleleri aşağıdaki gibidir. Mg un ortalama atom kütlesini hesaplayınız. 23,985 %78,99 24,986 %10,00 25,983 %11,01
23Atom Ağırlığı Molekül Ağırlığı Formül ağırlığı Bir elementin ortalama atom kütlesi atom ağırlığı olarak ta isimlendirilir.Moleküldeki atomların atom ağırlıkları toplamıdır.Bir bileşiğin formülündeki atomların atom ağırlıkları toplamıdır.Avagadro Sayısı12g 12C atomunun içerdiği atom sayısıdır ,NA = x 1023Mol Kavramı1 mol elemen/bileşik Avagadro sayısı kadar atom veya molekül içerir.
24=(C un atomik kütlesi) + (4x Cl ün atomik CCl4 ün molekül ağırlığını hesaplayınız(C : Cl : 35.45)=(C un atomik kütlesi) + (4x Cl ün atomikkütlesi)= x 35.45=153.8
25Bileşikler sembolize eder. Kimyasal formül; bileşikte bulunan elementleriher bir elementin sayısını gösterirBasit formülMolekül formülüYapısal FormülBileşikteki atomların birbirine oranının en küçük değerde ifade eder.Bir moleküldeki atomların gerçek sayısını gösterir.Atomların birbirlerine nasıl bağlandığını gösterir
26Moleküler Bileşiklerin Formüllerinin Yazılması Bileşiğin Yüzde Bileşimini KullanarakYakma Analizleri
27Yüzde BileşimBileşiğin 100gramında ki elementlerin gram miktarını gösterir.
28Basit Formül BulmaElementlerin Bileşik içinde verilen kütle oranları mol sayısına çevirilirHerbir elementin mol sayısı, bulunan mol sayıları içindeki en küçük mol sayısına bölünürElde edilen rakamlar ile basit formül yazılır (rakamlar tam sayı olmalıdır, bunun için uygun katsayı ile carpma yapılır)
29Soru: bir organik bileşiğin yapısında kütlece %40,00 Karbon, %6,66 hidrojen ve %53,34 oksijen vardır. Bileşiğin kaba formülü nedir?
30Soru: 25gramında 6,64g K, 8,84g Cr ve 9,52g Oksijen içeren bileşiğin basit formülü nedir?
31Basit formülden Molekül formülü Bulma Eğer bir bileşiğin basit formülü ve bileşiğin mol ağırlığı biliniyorsa, molekül formülü bulunabilir.Basit formülün ağırlığı x katsayı =mol ağırlığı
32Soru: laktik asit C-H-O atomlarından oluşur Soru: laktik asit C-H-O atomlarından oluşur. Bir laktik asit örneği yapılan analiz sonucu 25,200gramı 10,085g C, 13,440g oksijen içerdiğine ve laktik asitin mol kütlesi 90,0g olduğuna göre laktik asidin molekül formülünü bulunuz.