Bir tepkimede sıvı haldeki bir madde parçacıkları arasında yapılacak çarpışmaların olasılığı aşağıdaki faktörlerden hangisi ile artar?
A) Sıcaklık B) Basınç C) Konsantrasyon
D) Yüzey alanı E) Hacim
Tepkime hızı, aşağıdaki durumlardan hangisinde en yüksek olur?
A) Düşük sıcaklık, yüksek konsantrasyon, düşük yüzey alanı
B) Yüksek sıcaklık, düşük konsantrasyon, yüksek yüzey alanı
C) Yüksek sıcaklık, yüksek konsantrasyon, düşük yüzey alanı
D) Düşük sıcaklık, düşük konsantrasyon, yüksek yüzey alanı
E) Hepsi aynı etkiyi yapar.
1 mol metan gazının yandırılması sonucu açığa çıkan ısı 890 kJ ise, 2 mol metan gazının yandırılması sonucu açığa çıkan ısı ne kadardır?
A) 890 kJ B) 1780 kJ C) 445 kJ D) 222.5 kJ E) 4450 kJ
Bağ enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Bağın gücü, bağ enerjisiyle doğru orantılıdır.
B) Bağ enerjisi ne kadar yüksekse, bağın kopması o kadar zordur.
C) İyonik bağların bağ enerjisi, kovalent bağlardan daha yüksektir.
D) Bağ enerjisi, bağı oluşturan atomların elektronegatiflik farkına göre değişir.
E) Bağ enerjisi, bağı oluşturan atomların sayısına göre değişir.
Bir molekül içerisindeki bağların çözülmesi için gereken minimum enerji miktarına ne ad verilir?
A) Aktivasyon enerjisi B) Entalpi
C) Entropi D) Termodinamik stabilite
E) Elektron ilgisi
Bir kimyasal reaksiyonda sıcaklık arttığında, tepkime hızı artar. Buna göre, bir endotermik reaksiyonda sıcaklık arttığında aşağıdakilerden hangisi gözlenir?
A) Reaksiyonun gerçekleşme hızı artar
B) Reaksiyonun gerçekleşme hızı azalır
C) Tepkime sonucunda açığa çıkan enerji artar
D) Tepkime sonucunda açığa çıkan enerji azalır
E) Hiçbiri
Bir reaksiyonun standart oluşum entalpisi negatif ise, aşağıdakilerden hangisi doğrudur?
A) Reaksiyon ekzotermiktir B) Reaksiyon endotermiktir
C) Reaksiyon çevrimdışıdır D) Reaksiyon doğruca gerçekleşmez
E) Hiçbiri
Tepkime ısısının top-lanabilirliği ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Bir tepkimenin top-lanabilirliği, sadece tepkimenin başlangıç ve bitiş maddelerine bağlıdır
B) Endotermik tepkimelerin top-lanabilirliği, sadece ısıtma işlemiyle gerçekleştirilebilir
C) Ekzotermik tepkimelerin top-lanabilirliği, sadece soğutma işlemiyle gerçekleştirilebilir
D) Tepkime ısısının top-lanabilirliği, tepkimelerin sıcaklık, basınç ve konsantrasyon gibi koşullarına bağlıdır
E) Hiçbiri
Tepkimelerde ısı değişimi, hangi termodinamik kavramı ile açıklanır?
A) Entropi B) Endotermiklik
C) Entalpi D) Eşanjör
E) Elektromanyetizma
Tepkimelerde ısı değişimi ile ilgili hangisi yanlıştır?
A) Tepkime ürünleri ve reaktantları arasındaki bağıntıyı gösterir.
B) Sıcaklık ve basınç değişimlerine bağlıdır.
C) ΔH birim olarak joule ya da kilojoule kullanılır.
D) Endotermik tepkimelerde sistemden çevreye ısı transferi olur.
E) Tepkime kinetiğini etkilemez.
Bir tepkimede, entalpi değişiminin hesaplanması için hangisi gereklidir?
A) Sistemdeki maddenin cinsine ve miktarına bağlı olarak ΔS ve ΔP değerleri
B) Sistemdeki maddenin cinsine ve miktarına bağlı olarak sıcaklık ve basınç değerleri
C) Yalnızca sistemdeki maddenin cinsine bağlı olarak ΔS değeri
D) Yalnızca sistemdeki maddenin miktarına bağlı olarak ΔP değeri
E) Sistemdeki maddenin cinsine ve miktarına bağlı olarak sıcaklık ve basınç değerleri ile ΔS ve ΔP değerleri
Bir bileşiğin oluşum entalpisi için hangi ifade yanlıştır?
A) Oluşum entalpisi, ürünlerin toplam entalpisi ile reaktantların toplam entalpisi arasındaki farktır.
B) Oluşum entalpisi, bir molekülün oluşması için gereken enerjinin toplamıdır.
C) Oluşum entalpisi, 1 mol bileşik oluştuğunda açığa çıkan ya da tüketilen enerjidir.
D) Oluşum entalpisi, 1 atm basınç ve 25°C sıcaklıkta ölçülür.
E) Oluşum entalpisi, reaksiyona giren tüm bileşenlerin standart durumdaki oluşum entalpisi toplamının farkıdır.
Bir sıvının çözünürlüğü üzerine etki eden faktörler nelerdir? Bu faktörlerden hangisi çözünürlüğü artırırken hangisi azaltır?
A) Sıcaklık, basınç, polarite; sıcaklık artırırken basınç ve polarite azaltır.
B) Sıcaklık, basınç, polarite; sıcaklık ve basınç artırırken polarite azaltır.
C) Sıcaklık, basınç, polarite; sıcaklık ve polarite artırırken basınç azaltır.
D) Sıcaklık, basınç, asidite; sıcaklık artırırken basınç ve asidite azaltır.
E) Sıcaklık, basınç, asidite; sıcaklık ve basınç artırırken asidite azaltır.
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) tepkimesi için oluşum entalpisi değeri aşağıdaki gibi hesaplanmıştır: ΔH°f = -92.3 kJ/mol. Bu sonuç aşağıdakilerden hangisi hakkında bilgi verir?
A) HCl gazının reaksiyon sırasında soğuduğunu
B) HCl gazının reaksiyon sırasında ısındığını
C) H2 gazının reaksiyon sırasında soğuduğunu
D) Cl2 gazının reaksiyon sırasında soğuduğunu
E) Reaksiyonun gerçekleşmesi için bir aktivasyon enerjisi gerektiğini
Oluşum entalpisi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?
A) Oluşum entalpisi, maddelerin oluşumundan veya ayrışmasından kaynaklanan ısı değişimini ifade eder.
B) Standart oluşum entalpisi, 1 atm basınç, 25°C sıcaklık ve maddelerin saf halinde olduğu durumdaki değerdir.
C) Oluşum entalpisi, bir maddenin 1 molünün oluşumunda veya ayrışmasında gözlenen enerji değişimini ifade eder.
D) Bir elementin oluşum entalpisi, o elementin saf halinde olduğu durumda sıfır değerindedir.
E) Oluşum entalpisi, bir maddenin özelliklerini belirleyen bir değerdir.
Bir gazın çözünürlüğü hangi faktörlere bağlıdır?
A) Gazın kimyasal yapısına, sıcaklığa ve basınca
B) Gazın reaktifliğine, yoğunluğuna ve basınca
C) Gazın hacmine, sıcaklığına ve yoğunluğuna
D) Gazın reaktifliğine, kimyasal yapısına ve yoğunluğuna
E) Gazın hacmine, reaktifliğine ve sıcaklığına
Çözünürlük ile ilgili olarak hangi ifade doğrudur?
A) Çözeltideki çözünmüş madde miktarı arttıkça çözünürlük azalır.
B) Çözünürlük, sıcaklık arttıkça artar.
C) Çözünürlük, basınç arttıkça azalır.
D) Çözünürlük, gazların çözeltiye girmesiyle azalır.
E) Çözünürlük, sıvıların çözeltiye girmesiyle artar.
Oluşum entalpisi değeri negatif olan bir bileşik hakkında hangisi doğrudur?
A) Bileşik doğada kararlıdır.
B) Bileşik, yüksek sıcaklıkta çözünebilir.
C) Bileşik, düşük sıcaklıkta çözünebilir.
D) Bileşik, yüksek sıcaklıkta ayrışır.
E) Bileşik, yüksek basınçta ayrışır.
Oluşum entalpisi değeri pozitif olan bir bileşik hakkında hangisi doğrudur?
A) Bileşik doğada kararlıdır.
B) Bileşik, yüksek sıcaklıkta çözünebilir.
C) Bileşik, düşük sıcaklıkta çözünebilir.
D) Bileşik, yüksek sıcaklıkta ayrışır.
E) Bileşik, yüksek basınçta ayrışır.
Sıcaklık arttıkça çözünürlüğü artan bir çözelti için hangisi doğrudur?
A) Çözünürlük, sıcaklıkla ters orantılıdır.
B) Çözünürlük, sıcaklıkla doğru orantılıdır.
C) Sıcaklık çözünürlüğü etkilemez.
D) Sıcaklık, çözünürlüğü yalnızca belirli bir sıcaklık aralığında etkiler.
E) Çözünürlük, sıcaklıkla değişmez.
Bir çözelti içindeki gazın çözünürlüğü, hangi faktörlerle artar?
A) Sıcaklık ve basınç B) Sıcaklık ve hacim
C) Sıcaklık ve yoğunluk D) Basınç ve hacim
E) Basınç ve yoğunluk
Sodyum klorür (NaCl) çözeltisinin çözünürlüğünü etkileyen faktörler arasında hangisi yoktur?
A) Sıcaklık B) Basınç
C) Çözeltinin pH değeri D) Çözücünün türü
E) Katı maddenin kristal yapısı
20 gram sodyum klorürün (NaCl) 50 gram suya katılması sonucu elde edilen çözeltinin çözünürlüğü nedir? (Sodyum klorürün çözünürlüğü: 36 g/100 g su)
A) %33,3 B) %36,4 C) %40,0 D) %44,4 E) %50,0
fizik konularında temel kavramları anlama ve uygulama kazanımını test etmektedir.
Tepkime hızını etkileyen faktörleri anlama ve bunların birleşimindeki etkisini belirleme kazanımını ölçmektedir.
Verilen bir kimyasal tepkime için açığa çıkan ısı değerinin, reaksiyona katılan maddelerin mol sayılarına göre hesaplanabilmesidir.
Bağ enerjisi kavramını açıklayabilir ve bağ enerjisi ile ilgili ifadeleri değerlendirebilirim.
Kimya alanında aktivasyon enerjisi kavramını anlamak.
Endotermik reaksiyonlar ve sıcaklık değişimlerinin tepkime hızı üzerindeki etkisi hakkındaki temel anlayışını ölçer.
Bir reaksiyonun standart oluşum entalpisi negatif olduğunda, reaksiyonun ekzotermik olduğunu ve enerji açığa çıktığını tanımlayabilirim.
Tepkime ısısının toplanabilirliği ile ilgili temel kavramları anlamaları ve bu kavramların uygulamalarını tanımlayabilmeleri hedeflenir.
Termodinamik kavramlarına hakim olmalarını sağlar.
Isı değişimini anlamalarını ve kinetikle karıştırmamalarını sağlamayı amaçlamaktadır.
Bu bilgi, termodinamik ilkelerinin anlaşılmasını gerektirir.
Oluşum entalpisi, bir bileşiğin oluşması için gerekli enerjinin toplamını ifade eden bir terimdir ve standart durum şartları altında ölçülür.
Çözünürlük kavramını anlama, çözünürlüğü etkileyen faktörleri hatırlama ve bunların nasıl etki ettiğini belirleme kazanımlarını test etmektedir.
Bir reaksiyonun oluşum entalpisi değeri ile reaksiyon sırasında enerji değişimleri arasındaki ilişkiyi anlamaktır.
Oluşum entalpisi, bir maddenin termodinamik özelliklerini anlamak için önemlidir ve kimyasal reaksiyonların termodinamik açıklamalarında kullanılır.
Bir gazın çözünürlüğünün basınç ve sıcaklık gibi fiziksel faktörlere bağlı olduğu ve ayrıca gazın kimyasal yapısının da çözünürlük üzerinde bir etkisi olabileceğidir.
Çözeltideki çözünmüş madde miktarı, sıcaklık ve basınç değişimlerinin çözünürlük üzerindeki etkilerini anlamaları hedeflenmektedir.
Oluşum entalpisi kavramını anlamak, bir bileşiğin oluşumunu tercih etme eğilimini anlamaya yardımcı olur ve kimyasal reaksiyonların ısı değişimleriyle ilgili temel bir kavramı açıklar.
Oluşum entalpisi kavramını anlamaları ve pozitif ve negatif değerlerinin ne anlama geldiğini anlamaları önemlidir.
Kimya ve çözelti kavramlarına aşina olmayı gerektirdiğini söyleyebiliriz.
Gazların çözünürlüğünü etkileyen faktörleri ve bunların nasıl etkilediğini açıklamak.
Çözünürlük kavramını anlamalarını, çözünenin çözelti içindeki maksimum çözünme miktarını hesaplamayı ve çözeltinin çözünürlüğünü belirlemeyi öğrenmelerini amaçlamaktadır.etiketlerini kapsamaktadır.
Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.