Temel Fark - Damıtma ve Ekstraksiyon
Damıtma ve ekstraksiyon, birçok uygulama için saf kimyasallar elde etmek için endüstride eşit öneme sahip en yaygın kullanılan fiziksel ayırma yöntemlerinden ikisi olmasına rağmen, prosedürlerine göre damıtma ve ekstraksiyon arasında bir fark vardır. Damıtma ve ekstraksiyon arasındaki temel fark, damıtmanın bir sıvı karışımın ısıtılmasını ve sıvının buharının kaynama noktalarında toplanmasını ve saf maddenin elde edilmesi için buharın yoğunlaştırılmasını takiben, ekstraksiyonda, ayırma işlemi için uygun bir çözücünün kullanılmasıdır. .
Damıtma Nedir?
Damıtma, kaynama noktalarındaki farklılıklara dayanarak, sıvı karışımların ayrılması için en eski, ancak yine de en sık kullanılan yöntemlerden biridir. Karışımdaki sıvıların kaynama noktalarına ulaşmak, kademeli olarak buharlarını farklı kaynama noktalarında elde etmek için yavaş yavaş bir sıvı karışımın ısıtılmasını içerir ve bunu saf maddeyi sıvı formda elde etmek için buharın yoğunlaştırılması takip eder.
Ekstraksiyon nedir?
Ekstraksiyon işlemi, bir aktif maddenin veya bir atık maddenin uygun bir çözücü kullanılarak bir katı veya sıvı karışımdan çekilmesini içerir. Çözücü katı veya sıvı ile ne tamamen ne de kısmen karışabilir, ancak aktif ajan ile karışabilir. Aktif madde, katı veya sıvı ile yoğun temas yoluyla katı veya sıvı karışımdan çözücüye aktarılır. Çözücü içerisindeki karışık fazlar, santrifüjleme veya yerçekimi ayırma yöntemleri ile ayrılmaktadır.
Damıtma ve Ekstraksiyon arasındaki fark nedir?
Damıtma ve Ekstraksiyon Yöntemleri
Damıtma Yöntemi
A, B, C ve D olmak üzere dört sıvı içeren bir sıvı karışımı düşünün.
Kaynama noktaları: Bpliquid A (TA)> Bpliquid B (TB)> Bpliquid C (TC)> Bpliquid D (TD)
(En az uçucu bileşik) (En uçucu bileşik)
Karışım sıcaklığı = Tm
Sıvı karışımın ısıtılması üzerine, karışımın sıcaklığı kaynama noktasına (Tm = TD) eşitken, en uçucu sıvı (D) önce karışımı terk eder. Sıvı D'nin buharı toplanır ve saf sıvı D'yi elde etmek için yoğunlaştırılır.
Sıvı daha fazla ısıtıldıkça, diğer sıvılar da kaynama noktalarında kaynar. Damıtma işlemi devam ettikçe, karışımın sıcaklığı artar.
Ekstraksiyon Yöntemi
A aktif maddesinin B sıvısında olduğunu ve tamamen karışabilir olduğunu düşünün. Çözücü C, A'yı B'den ayırmak için kullanılır. Sıvı B ve sıvı C karışmaz.
1: A maddesi sıvı A içinde çözülür.
2: Çözücü C ilave edildikten sonra, sıvı A'daki bazı moleküller çözücü C'ye gider
3: Zaman geçtikçe daha fazla molekül C çözücüsüne gider. (A'nın çözücü içindeki çözünürlüğü A sıvısındakinden daha fazladır)
4: Çözücü C, karışmaz oldukları için sıvı A'dan ayrılır. A'yı çözücüden izole etmek için başka bir yöntem kullanılır.
A çözücüsünü B'den tamamen ayırmak için çoklu özütleme yapılır. Bu işlemde sıcaklık sabittir.
Damıtma ve Ekstraksiyon Türleri
Damıtma: En yaygın kullanılan damıtma yöntemleri “basit damıtma” ve “fraksiyonel damıtma” dır. Ayrılacak sıvılar oldukça farklı kaynama noktalarına sahip olduğunda basit damıtma kullanılır. Ayrıştırılacak iki sıvı hemen hemen aynı kaynama noktalarına sahip olduğunda fraksiyonel damıtma kullanılır.
Ekstraksiyon: En yaygın kullanılan ekstraksiyon tipleri “katı - sıvı ekstraksiyonu” ve “sıvı - sıvı ekstraksiyonudur”. Katı - sıvı ekstraksiyonu, bir maddenin bir çözücü kullanılarak bir katıdan ayrılmasını içerir. Sıvı - sıvı ekstraksiyonu, bir maddenin bir çözücü kullanılarak bir sıvıdan izole edilmesini içerir.
Destilasyon ve Ekstraksiyon Uygulamaları
Damıtma: Bu ayırma yöntemi, ham petrol üretimi, kimya ve petrol endüstrisinin fraksiyonel damıtılmasında kullanılır. Örneğin, benzeni toluen, etanol veya metanolden su ve asetik asitten asetondan ayırmak için.
Ekstraksiyon: Fenol, anilin ve nitratlı aromatik bileşikler gibi organik bileşikleri sudan izole etmek için kullanılır. Ayrıca uçucu yağları, ilaçları, aromaları, kokuları ve gıda ürünlerini çıkarmak için de yararlıdır.