Ana içerik
Kimya Kütüphanesi
- Çarpışma Teorisi
- Arrhenius Denklemi
- Arrhenius Denkleminin Farklı İfadeleri
- Arrhenius Denklemini Kullanalım
- Elementer (Basit/Tek Basamaklı) Tepkimeler
- Tepkime Mekanizması ve Hız Yasası
- Tepkime Mekanizması ve Hız Yasası
- Ön Denge Yaklaşımı
- Çok Adımlı Tepkimelerde Enerji Profilleri
- Katalizörler
- Katalizör Türleri
- Katalizör Türleri
Arrhenius Denklemi
Arrhenius Denklemi, k = Ae^(-Ea/RT olarak ifade edilir. Bu denklemdeki A, ön üstel faktör, e^(-Ea/RT) ise T sıcaklığında, aktivasyon enerjisi bariyerini aşmak için yeterli enerjiye sahip (aktivasyon enerjisine Ea sahip ya da aktivasyon enerjisinden yüksek enerjisi olan) çarpışma oranını verir. Bu denklem, kimyasal denklemlerin hızı ile sıcaklık arasındaki ilişkiyi anlamak için kullanılabilir. Orijinal video Jay tarafından hazırlanmıştır.
Tartışmaya katılmak ister misiniz?
İngilizce biliyor musunuz? Khan Academy'nin İngilizce sitesinde neler olduğunu görmek için buraya tıklayın.
Henüz gönderi yok.