Bu kesimde basınç, hacim, sıcaklık ve gaz miktarı arasındaki ilişkileri inceleyeceğiz. Özellikle, değişkenlerden ikisi sabitken, diğerlerinin birbirlerine nasıl bağlı olduklarını göreceğiz. Bu ilişkilerin hepsine birden basit gaz yasaları adı verilir.
Boyle Yasası
1662 de Robert Boyle havayla çalışarak basit gaz yasalarının ilki olan Boyle yasasını buldu: Sabit sıcaklıkta, sabit miktardaki gazın hacmi, basıncı ile ters orantılıdır.
Charles Yasası
Gazların hacmi sıcaklığı arasındaki bagıntı Fransız fizikçi Jocques Charles tarafından 1787 de keşfedilmiştir ve bundan bağımsız olarak da 1802 de Jaseph Gay-Lussac tarafından yayınlanmıştır.
Gazın hacminin diger bütün sıcaklıklarda farklı olmasına karşın, hep aynı sıcaklıkta 0 noktasına ulaşır. Tam ideal bir gazın hacminin 0 olduğu sıcaklığa mutlak sıfır adı verilir ve bu sıcaklık –273,15 °C a eşittir.
Avagadro Yasası
Avagadro’nun “eşit hacim-eşit sayı” kuramı iki farklı biçimde ifade edilebilir:
- Aynı sıcaklık ve basınçta, farklı gazların eşit hacimleri eşit sayıdamolekül içerir.
- Aynı sıcaklık ve basıçta, farklı gazların eşit sayıdaki molekülleri eşit hacim kaplarlar
Avagadro yasası olarak bilinen diğer bir ilişkide;
Sabit sıcaklık ve basınçta, bir gazın hacmi miktarı ile doğru orantılıdır.