Kimyasal denge, geri dönüşümlü kimyasal reaksiyonların temelini oluşturmaktadır
Kimyasal prosesleri tanımlamak için kullanılan sınıflamalardan birine göre, iki tür karşıt reaksiyon vardır - tersinir vegeri dönüşü olmayan. Tersinir reaksiyon sonuna gelmiyor, yani giren hiçbir madde tamamen tüketilmez ve konsantrasyonu değiştirmez. Böyle bir süreç, ⇌ ile gösterilen bir denge veya kimyasal denge kurulması ile sona erer. Ancak direkt ve ters reaksiyonlar durmadan devam eder, bu nedenle denge dinamik veya mobil olarak adlandırılır. Kimyasal dengenin başlangıcı doğrudan reaksiyonun ters (V2) ile aynı hızda (V1), V1 = V2 meydana geldiğini gösterir. Basınç ve sıcaklık değişmezse, bu sistemdeki denge sonsuza kadar sürebilir.
Nicel olarak kimyasal denge tanımlanmıştırdüz çizgi (K1) ve ters (K2) reaksiyonların sabitlerinin oranına eşit olan denge sabiti. Formülü kullanarak hesaplayabilirsiniz: K = K1 / K2. Denge sabitinin indisleri, reaktanların bileşimine ve sıcaklığına bağlı olacaktır.
Kimyasal dengesizliğin yer değiştirmesi,"dengede olan bir sistem dış etkenlerden etkilenirse, denge ihlal edilecek ve bu değişimin tersi yönde kaydırılacaktır" şeklinde Le Chatelier ilkesini benimsemiştir.
düşünmekkimyasal denge ve yer değiştirme koşulları bir amonyak molekülünün oluşturulması örneği ile: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.
Bu tepkime denklemi göz önüne alındığında, şunu belirliyoruz:
-
Doğrudan reaksiyon, bir bileşiğin bir reaksiyonudur. 2 basit maddenin 1 kompleksi (amonyak) oluşur ve ters ayrışma;
-
direkt reaksiyon, ısı oluşumu ile devam eder, bu nedenle ekzotermiktir, dolayısıyla ters, endotermiktir ve ısının emilmesi ile ilerlemektedir.
Şimdi bu denklemi bazı parametrelerin değiştirilmesi şartıyla düşünün:
-
Konsantrasyonda değişiklik. İlk maddelerin konsantrasyonunu - nitrojen ve hidrojen- arttırırsak ve amonyak miktarını azaltırsak, denge NH3'ü oluşturmak için sağa kayar. Eğer sola hareket ettirmek istiyorsanız, amonyak konsantrasyonunu arttırın.
-
Sıcaklıktaki yükselme dengeyi değiştirecektir.Isının emildiği ve indirildiği zaman reaksiyonun tarafı serbest bırakılır. Bu nedenle, eğer sıcaklık amonyak sentezinde artmışsa, o zaman denge ilk ürünlere doğru kaymaktadır, yani; sola ve sıcaklıkta bir düşüşle - sağa, reaksiyon ürününe doğru.
-
Basınç artarsa, denge değişecektirgaz halindeki maddelerin miktarı daha azdır ve basınç düştüğünde tarafa, - yönünde burada gaz miktarı artar. NH3, 4 mol N2 ve 3H2'den sentezlendiğinde, 2 NH3 elde edilir. Bu nedenle, basınç arttığında, denge sağa, NH3 oluşumuna doğru hareket edecektir. Basınç azalırsa, denge orijinal ürünlere doğru kaymaktadır.
Artar veya azalırsanız kimyasal dengenin bozulabileceği sonucuna varırız:
-
sıcaklık;
-
basıncı;
-
maddelerin konsantrasyonu.
Katalizör herhangi bir reaksiyona sokulduğunda, denge değişmez, yani. Kimyasal denge ihlal edilmez.
Related news
Kimyasal denge, geri dönüşümlü kimyasal reaksiyonların temelini oluşturmaktadır