2Kimyasal DengeKapalı bir sistemde gerçekleşen reaksiyonlarda belli bir süre sonra ürünlerle reaktiflerin konsantrasyonunun değişmediği bir denge durumuna ulaşılır, bu hal reaksiyona giren ve çıkan maddeler arasında dinamik bir dengedir. Denge koşullarında ileri ve geri reaksiyonların gerçekleşme hızları aynıdır.Kapalı kapta sıvının buharlaşmasıDoymuş çözeltiye çözünen ilavesiBir maddenin birbiriyle karışmayan iki sıvı içinde dağılımıreversible reaksiyonlar
3Denge sabitinin değeri sıcaklığa bağlıdır. Kimyasal DengeBir kimyasal reaksiyonda, reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonlarının oranlarının sabit kaldığı duruma kimyasal denge denir.aA + bB ↔ cC dD[C]c [D]dK =[A]a [B]bDenge sabitinin değeri sıcaklığa bağlıdır.Denge sabiti ifadesinde saf sıvı ve saf katılarla çözücülerin konsantrasyonu sabit olduğundan yazılmaz.
8Kc = ----------------- [A]a [B]b Denge sabiti ifadesiDenge koşullarında ileri ve geri reaksiyonların gerçekleşme hızları eşit olduğundan ürünlerin ve reaktiflerin konsantrasyonları, değişmez..aA + bB ↔ cC dD[C]c [D]dKc =[A]a [B]b
9Denge sabiti sıcaklığa bağlıdır. Kimyasal reaksiyon ters yönde yazılırsa denge sabiti ifadesi Kc, 1/Kc şeklinde değiştirilir.Denge ifadesinde reaksiyon bir katsayı ile çarpılırsa, katsayı denge sabitine Kc üstel olarak yansıtılır (Kc)nDenge ifadesinde reaksiyon bir katsayı ile bölünürse, katsayı denge sabitinin sabit cinsinden kökü alınır.Kc (Kc) 1/nBirbirinden bağımsız iki reaksiyon toplandığı zaman yeni reaksiyonun denge sabiti ifadesi toplanan reaksiyonların denge sabitleri çarpımına eşittir.
13aşağıdaki reaksiyonlar için denge sabiti ifadelerini yazınız. CO2(g) + H2(g) ↔ CO(g) + H2O(l)SnO2(k) + 2CO(g) ↔ Sn(s) + 2CO2(g)Denge sabiti ifadesinde saf katı ve saf sıvı ların konsantrasyonları yer almaz.
14Relationship between Kc and Kp aA(g) + bB(g) ↔ cC(g) dD(g)PC c PD dKp =PA a PB bDenge sabiti molarite cinsinden konsantrasyonlar içerdiği zaman Kc ile ifade edilirken, konsantrasyon olarak kısmi basınçlar kullanılırsa Kp terimi kullanılır.Kp= Kc (RT) (d+c)-(b+a)
18Reaksiyon Oranı, Q:Q reaksiyonun herhangi bir anı için ürünlerler ile reaktifler arasındaki oranı gösterir.Q < Kc reaksiyon dengeye erişilinceye kadar sağ tarafa doğru ürünler lehine ilerler.Q > Kc reaksiyon dengeye erişilinceye kadar sol tarafa doğru reaktifler lehine (geri reaksiyon) ilerler.Q = Kc sistem dengededir.
20reaksiyonu için 500 °C de Kc 1. 7 x 102 dir. 1. 57 mol N2 1 reaksiyonu için 500 °C de Kc 1.7 x 102 dir mol N mol H2 ve 8.13 mol NH L lik bir reaksiyon kabına konduğunda reaksiyonda hangi tür/türlerin konsantrasyonu artar.
21Dengeye etki eden faktörler – Le Chatelier’s prensibi Denge halinde bulunan bir sisteme dış bir etki olursa, (konsantrasyon, basınç, sıcaklık değişimi)yapılan etkinin azalacağı şekilde değişim olur.
222N2(g) + 6H2O(s) ↔ 4NH3(g) + O2(g) ∆H=1530 kJ - Kc yi yazınız.- Her bir şık için amonyum konsantrasyonunda oluşacak d eğişimi açıklayıni- ortamdan O2(g) çekmekii- N2(g) eklemekiii- sabit sıcaklıkta sistemi sıkıştıtmakiv- sistemi soğutmak- yukarıdakilerden hangisi/hangileri K değerini değiştirir?
23427˚C de 10. 00 L lik kap 1. 00mol of H2 and 1 427˚C de L lik kap 1.00mol of H2 and 1.00 mol I2 ile dolduruluyor. Aşağıdaki reaksiyon için 427˚C de denge sabiti Kc 57 olduğuna göre denge anında ortamdaki türlerin konsantarsyonlarını hesaplayınız.H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) .
26a- 1000°C de aşağıdaki reaksiyon için Kc= 2,00 dır. COF2(g) ↔ CO2(g) CF4(g)Eğer 1000°C de 5,00L lik bir karışım 0,145 mol COF2 0,262 mol CO2 ve 0,074 mol CF4 içerirse karışım dengede midir hesaplayarak gösteriniz?Reaksiyon için Kp yi hesaplayınız.R= L atm/mol K R= cal/mol K R= J/mol K