Evren gerçekten dikkat çekici bir yerdir. Güneş ve gezegenlerin olduğu güneş sistemi, daha büyük Samanyolu galaksisinin bir parçasıdır.
Dünya’da, yüksek dağlar, derin denizler ve geniş araziler gibi çeşitli manzaralar vardır. Yedi milyardan fazla insan ve sayısız hayvanla birlikte, Dünya birçok canlıya ev sahipliği yapar. Ve yine de, tüm bunlar elementlerin farklı varyasyonlarından oluşur.
En küçük ölçekte, bedenlerimiz sayısız küçük atomdan oluşur. Bu görülemeyen kadar küçük atomlar, kim olduğumuzu ve neyden yapıldığımızı oluşturmak için sonsuz sayıda bir araya gelirler. Ayrıca, dağlardan ve denizlerden gezegenlere ve yıldızlara kadar her şeyi oluştururlar.
Peki, atomların birbirleriyle birleşme eğilimi neden var? Neden kendi başlarına var olmaktan memnun değiller? Her şey kimyaya bağlıdır.
Atomlar, aralarında elektrostatik bir çekim olduğunda diğer atomlarla kimyasal bağlar oluştururlar. Bu çekim, atomların en dıştaki elektronları olan değerlik elektronlarının özellikleri ve karakteristikleri sonucunda oluşur.
Kimyasal olarak birleşen iki veya daha fazla atom bir molekül oluşturur. Bazen bu atomlar aynı elementin atomlarıdır. Örneğin, üç oksijen atomu bir araya geldiğinde ozon (O3) molekülü oluştururlar.
Eğer bir molekül farklı elementlerin atomlarından oluşuyorsa, ona bileşik denir. Tanıdık bir bileşik su (H2O) dir, bu iki hidrojen atomunun bir oksijen atomuyla kimyasal bağ yapmasıyla oluşur.
Atomlar birbirleriyle çeşitli şekillerde bağ yapabilirler. Ancak yaygın olarak gözlemlenen üç ana kimyasal bağ tipi vardır: kovalent, metalik ve iyonik.
Kovalent bağlar, metal olmayan maddeler arasında meydana gelir. Kovalent bağda, elektronlar atomlar arasında paylaşılır. Kovalent bağın bir örneği, su molekülünde iki hidrojen atomu ve bir oksijen atomu arasındaki bağdır.
Metalik bağlar, adından da anlaşılacağı gibi, metalik maddeler arasında meydana gelir. Metaldeki değerlik atomları serbestçe hareket edebilme yeteneğine sahiptir, bu da onların kolayca bağ yapabilmelerini sağlar. Bu nedenle metaller, ısı ve elektrik iletkenidir.
İyonik bağlar metal ve metal olmayan bir madde arasında oluşur. İyonik bağda, elektronlar metalden metalmeyle transfer edilir. İyonik bağla oluşan bir bileşiğe, sofra tuzu olarak da bilinen sodyum klorür (NaCl) bir örnektir!
Denemek İçin Bir Şans Ver
Moleküllerle deney yapmaya hazır mısınız? Aşağıdaki etkinlikleri bir arkadaşınız veya aile üyenizle keşfetmek için emin olun:
Tüm moleküller aynı görünüşe sahip mi? Kesinlikle değil! Mutfakta moleküller bulabilirsiniz. Bir bardak alın ve musluktan su molekülleriyle doldurun. Su moleküllerinin deneyiminizi arttırmak için, buz küpleri gibi donmuş katı moleküller ekleyin. Suyunuzu içmeden önce, katı ve sıvı su molekülleri arasındaki görünüş farklarını gözlemleyin.
Moleküller birbirine bağlanır mı? Bu bileşimlerine bağlı olarak değişir. Karışmayan moleküllerle deney yapmak için, Yağı ve Su’yu Karıştırma deneyini deneyin. Basit malzemelere ve başka bir kişinin yardımına ihtiyacınız olacak.
Çevrimiçi olarak “Hareket Halindeki Su Molekülleri” deneyini ziyaret edin. Soğuk su, sıcak su, gıda boyası ve bir göz damlası alın. Deneme yanılma yoluyla, sıcak su moleküllerinin soğuk olanlardan daha hızlı hareket edip etmediğini belirleyin.
Harika Kaynaklar:
– http://chemistry.about.com/od/moleculescompounds/f/What-Is-A-Molecule.htm
– http://www.ivyroses.com/Chemistry/GCSE/What-is-a-molecule.php
– https://www.reference.com/science/difference-between-compound-molecule-32932d99a71627c8
– https://www.reference.com/science/atoms-form-bonds-5baa38ceeacad8b6
– http://www.sciencekidsathome.com/science_topics/how_do_atoms_bond.html
1. Atomlar neden moleküller oluşturur?
Atomlar, kararlılık elde etmek istedikleri için moleküller oluştururlar. Atomlar protonlar, nötronlar ve elektronlardan oluşur. Elektronlar atomun en dış kısmını oluşturur ve sürekli hareket halindedir. Atomlar bir araya gelerek molekül oluşturduklarında, dış elektron kabuklarını doldurmak ve kararlı hale gelmek için elektronları paylaşırlar, kazanırlar veya kaybederler. Bu kararlılık, atomlar arasındaki kimyasal bağların oluşumuyla sağlanır. Bu bağlar, elektronların atomlar arasında paylaşıldığı kovalent veya elektronların bir atomdan diğerine transfer edildiği iyonik olabilir. Moleküller oluşturarak, atomlar daha uygun bir elektron konfigürasyonu elde edebilir ve genel enerjilerini düşürebilirler.
2. Molekül oluşumunda elektronların rolü nedir?
Elektronlar, molekül oluşumunda önemli bir rol oynarlar. Atomlar, en dış elektron kabukları dolu olduğunda en kararlı haldedir. Bu kararlılığı elde etmek için atomlar elektronları paylaşabilir, kazanabilir veya kaybedebilir. Atomlar bir araya gelerek molekül oluşturduklarında, birbirlerinin elektronlarıyla etkileşime girerler. Kovalent bağda atomlar elektronları paylaşırken, iyonik bağda elektronlar bir atomdan diğerine transfer edilir. Elektronları paylaşarak veya transfer ederek atomlar daha kararlı bir elektron konfigürasyonuna ulaşabilir. Paylaşılan veya transfer edilen elektronlar, atomlar arasında kimyasal bağlar oluşturarak onları molekül halinde bir arada tutar. Elektronların katılımı olmadan atomlar molekül oluşturamaz ve kararlılık elde edemez.
3. Kovalent bağlar, molekül oluşumuna nasıl katkıda bulunur?
Kovalent bağlar, molekül oluşumunda önemli bir rol oynar. Kovalent bağda atomlar daha kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için elektronları paylaşırlar. Bu elektron paylaşımı, atomların en dış elektron kabuklarını doldurmasına ve daha kararlı hale gelmesine olanak sağlar. Kovalent bağlar, atomlar arasında paylaşılan elektron çiftlerinin sayısına bağlı olarak tek, çift veya üçlü olabilir. Kovalent bağın gücü, paylaşılan elektron çiftlerinin sayısıyla belirlenir. Kovalent bağlar oluşturarak, atomlar bir araya gelebilir ve benzersiz özelliklere sahip moleküller oluşturabilir. Bu moleküller, su (H2O) gibi basit veya DNA gibi karmaşık olabilir.
4. Kovalent ve iyonik bağların molekül oluşumunda farkı nedir?
Kovalent ve iyonik bağ arasındaki temel fark, elektronların atomlar arasında nasıl paylaşıldığı veya transfer edildiğidir. Kovalent bağda atomlar kararlılık elde etmek için elektronları paylaşırlar. Bu tür bağ, metal olmayan atomlar arasında oluşur. Öte yandan, iyonik bağda elektronlar tamamen bir atomdan diğerine transfer edilir. Bu tür bağ, bir metal ve bir metal olmayan atom arasında oluşur. Kovalent bağda atomlar elektronları eşit veya eşit olmayan şekilde paylaşır ve bir molekül oluşturur. İyonik bağda bir atom elektronları tamamen kazanarak negatif yüklü bir iyon (anyon) olurken, diğer atom elektronları kaybederek pozitif yüklü bir iyon (katyon) olur. Ortaya çıkan zıt yüklü iyonlar birbirini çeker ve iyonik bir bileşik oluşturur.
5. Atomlar diğer atomlarla bağlanmadan molekül oluşturabilir mi?
Hayır, atomlar diğer atomlarla bağlanmadan molekül oluşturamazlar. Molekül oluşumu, atomlar arasındaki etkileşimi ve elektronların paylaşılmasını veya transfer edilmesini gerektirir. Atomlar en dış elektron kabukları dolu olduğunda en kararlıdır ve bu kararlılığı diğer atomlarla bağlanarak elde ederler. Bağlanarak, atomlar en dış elektron kabuklarını doldurabilir ve daha kararlı bir elektron konfigürasyonuna ulaşabilirler. Bu kararlılık, atomların genel enerjisi ve tepkime yetenekleri için önemlidir. Dolayısıyla, molekül oluşumu, atomların kararlılık elde etmek ve daha uygun bir durumda var olmak için gereklidir.
6. Kararlılık, molekül oluşumunda hangi rolü oynar?
Kararlılık, molekül oluşumunda temel bir rol oynar. Atomlar sürekli olarak kararlılık ararlar ve diğer atomlarla bağlanarak bu kararlılığı elde ederler. Kararlılık, atomların en dış elektron kabuklarını doldurması ve daha uygun bir elektron konfigürasyonuna ulaşmasıyla elde edilir. Kimyasal bağlar oluşturarak atomlar elektronları paylaşabilir, kazanabilir veya kaybedebilirler. Bu kararlılık, atomların genel enerjisi ve tepkime yetenekleri için önemlidir. Kararlılık olmadan atomlar son derece tepkimeye yatkın ve kararsız olurdu. Dolayısıyla, molekül oluşumu, atomların kararlılık elde etmelerine ve daha dengeli ve uygun bir durumda var olmalarına olanak sağlar.