Tuz vs Sodyum | Sodyum vs Sodyum Klorür | Özellikler, Kullanım
Sodyum vücudumuzda hayati bir elementtir. Sağlıklı bir vücut için gereken günlük sodyum dozu 2.400 miligramdır. İnsanlar diyetlerinde sodyumları farklı şekillerde alırlar ve ana sodyum kaynağı tuz veya sodyum klorürdür.
Sodyum
Na olarak sembolize edilen sodyum, atom numarası 11 olan bir grup 1 elementidir. Sodyum, bir grup 1 metalinin özelliklerine sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s1'dir. 3s yörüngesinde olan bir elektron salgılayabilir ve +1 katyon üretebilir. Sodyumun elektronegatifliği çok düşüktür, daha yüksek bir elektronegatif atoma (halojenler gibi) bir elektron bağışlayarak katyonlar oluşturmasına izin verir. Bu nedenle, sodyum genellikle iyonik bileşikler yapar. Sodyum, gümüş rengi bir katı olarak bulunur. Ancak sodyum havaya maruz kaldığında oksijenle çok hızlı reaksiyona girer, böylece donuk renkte bir oksit kaplama yapar. Sodyum, bir bıçakla kesilecek kadar yumuşaktır ve kesilir kesilmez, gümüş rengi oksit tabakası oluşumu nedeniyle kaybolur. Sodyum yoğunluğu sudan daha düşüktür, bu nedenle kuvvetli reaksiyona girerken suda yüzer. Sodyum, havada yandığında parlak sarı bir alev verir. Sodyum, ozmotik dengeyi korumak, sinir impuls iletimi ve benzeri için yaşam sistemlerinde önemli bir elementtir. Sodyum ayrıca diğer çeşitli kimyasalları, organik bileşikleri sentezlemek ve sodyum buharlı lambalar için de kullanılır.
Tuz
Gıdalarda kullandığımız tuz veya sodyum klorür, deniz suyundan (tuzlu su) kolayca üretilebilir. Bu büyük ölçekte yapılır, çünkü dünyanın her köşesinden insanlar her gün yiyecekleri için tuz kullanırlar. Deniz suyu yüksek konsantrasyonlarda sodyum klorür içerir; bu nedenle bir alanda biriktirmek ve suyun güneş enerjisi kullanarak buharlaşmasına izin vererek sodyum klorür kristalleri elde edin. Suyun buharlaşması birkaç tankta yapılır. İlk tankta deniz suyunda kum veya kil birikir. Bu tanktaki tuzlu su başka bir taneye gönderilir; su buharlaştıkça kalsiyum sülfat birikir. Son tankta tuz biriktirilir ve bununla birlikte magnezyum klorür ve magnezyum sülfat gibi diğer safsızlıklar da çökelir. Bu tuzlar daha sonra küçük dağlara toplanır ve orada belirli bir süre kalmasına izin verir. Bu süre zarfında, diğer safsızlıklar çözülebilir ve bir şekilde saf tuz elde edilebilir. Tuz ayrıca halit olarak da adlandırılan kaya tuzu madenciliğinden elde edilir. Kaya tuzu içindeki tuz, tuzlu sudan elde edilen tuzdan biraz daha saftır. Kaya tuzu, milyonlarca yıl önce eski okyanusların buharlaşmasından kaynaklanan bir NaCl birikintisidir. Bunun gibi büyük tortular Kanada, Amerika ve Çin'de vb. Gıdalarda kullanmak dışında, tuzun başka birçok kullanımı vardır. Örneğin, kimya endüstrisinde çeşitli amaçlar için ve bir Klorür kaynağı olarak kullanılır. Ayrıca, kozmetikte bir eksfoliatör olarak kullanılır.
|Salt ve Sodium arasındaki fark nedir? • Tuz sodyum içeren bir bileşiktir. Tuz esas olarak sodyum katyonları olan sodyum klorür içerir. • Sodyum ve tuz birbirinden çelişkili özelliklere sahiptir. • Sodyum, havadaki oksijenle çok reaktiftir, ancak tuz havadaki oksijenle reaksiyona girmez. • Tuz (saf tuz) kararlı bir kristaldir, ancak sodyum kararlı olmayan bir katıdır.|