Latincedeki co- (birlikte; karşılıklı olarak; ortaklaşa) + valent (Değerlik sahibi olmak).
İki atom arasında, bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağ.
Esas olarak karbon, oksijen, hidrojen, azot, fosfor ve halojenler gibi ametaller arasında oluşur.
Yalnızca tekli ve çoklu bağlar oluşturabilen değerlik elektronları söz konusudur.
Kovalent bileşikler, iyonik bağlı tuzlardan daha düşük bir erime noktasına sahiptir ve çözeltileri elektriği iletmez.
Atomlar bağa girer, çünkü böylece enerjik olarak optimal soy gaz konfigürasyonunu elde ederler.
Kovalent bağ, elektron çiftlerinin paylaşımına dayanan iki atom arasındaki kimyasal bir bağdır. Atomlar bu bağlara girer çünkü daha iyi veya enerjik olarak en uygun soy gaz konfigürasyonunu elde ederler. Kovalent bağlardan sadece değerlik elektronları sorumludur. Elektron çiftlerini oluştururlar. Elektronlar delokalizedir, yani ne bir atoma ne de diğer atoma aittirler.
Bu, elektronların bir atomdan diğerine aktarıldığı iyonik bağın aksinedir.
Kovalent bağ, örneğin organik moleküller gibi kimyasal elementlerden bileşikler oluşturur.
En basit örnek, iki atomlu hidrojendir (H2). Her iki hidrojen atomunun da bir değerlik elektronu (H ·) vardır. H2’de, her iki atom da iki elektronu paylaşır, böylece helyumun (H-H) soy gaz konfigürasyonunu elde eder.
Bağ yapan ve bağ yapmayan elektronlar arasında bir ayrım yapılır. Bir oksijen atomu, O2 molekülünde iki elektronu paylaşır ve ayrıca bağlanmayan iki elektron çiftine sahiptir.
Kovalent bağlar esas olarak ametallerle oluşur. Bunlara örneğin karbon, oksijen, nitrojen, kükürt, fosfor, hidrojen ve halojenler dahildir.
örnekler
Kovalent bileşiklerin örnekleri su, karbon dioksit, şeker (sakaroz), etanol, kafein, asetilsalisilik asit, parasetamol ve oksijendir (O2).
bağlamalar
Tek bir bağ (örneğin C-C), bir çift bağ (C=C) ve bir üçlü bağ (C≡C) arasında bir ayrım yapılır. Tekli bağda iki elektron, ikili bağda dördü ve üçlü bağda altı elektron paylaşılır.
Kovalent bağlar yönlüdür ve bu nedenle bir bileşiğin geometrisinden sorumludur.
İyonik bağa sahip tuzların aksine, kovalent bileşikler elektriği iletmemeleri, daha düşük erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahip olmaları ve nötr durumda yüklenmemeleri ile ayırt edilir.
polarite
Elektronlar farklı atomlar arasında eşit olmayan bir şekilde dağılmıştır. Bu, bağın polaritesine yol açar. Örneğin, su molekülündeki oksijen biraz negatif yüke sahiptir ve iki hidrojen atomu biraz pozitif yüke sahiptir. Ancak atomlar aynı olduğunda, örneğin iki atomlu hidrojen (H-H) veya oksijen (O=O), bileşik apolardır. Atomların elektron çiftlerinden elektronları çekme eğilimine elektronegatiflik denir. Elektronegatifliği en yüksek atom flordur.
Tersinir ve tersinmez bağlar
Farmakolojide, sıfat kovalenti aynı zamanda bir ilaç hedefiyle geri dönüşü olmayan etkileşimler için de kullanılır. Bu, tersine çevrilebilir olan rekabetçi etkileşimlerin aksine.