3 Lewis Kuramı Kimyasal bağlanmada esas rolü dış kabuk elektronları (değerlik) oynar. Bazı durumlarda elektronlar bir atomdan diğerine aktarılır. Böylece oluşan (+) ve (-) yüklü iyonlar birbirlerini iyonik bağlar denen elektrostatik kuvvetlerle çekerler. Gilbert Newton Lewis ( ) Bazı durumlarda ise, eşleşmiş iki ya da daha fazla elektron atomlar arasında ortaklaşa kullanılır (paylaşılır). Böylece oluşan bağa kovalent bağ denir. Her iki bağlanma türünde de atomlar kararlı elektron dağılımına sahip olurlar. Genellikle bu dağılım, dış kabuk elektronlarının sekiz olduğu (oktet kuralı) soy gaz elektron dağılımına benzer.
4 Lewis Simgeleri Lewis simgeleri baş grup elementleri için yaygın olarak kullanılmalarına karşın geçiş elementleri için fazla kullanılmazlar. 1A (1) 2A (2) 3A (13) 4A (14) 5A (15) 6A (16) 7A (17) 8A (18) ns 1 ns 2 2 Li Be 3 Na Mg ns 2 np 1 ns 2 np 2 ns 2 np 3 ns 2 np 4 ns 2 np 5 ns 2 np 6 B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
5 İyonik bağlanma (elektron alış-verişi) Na + C l [Na] + [ Cl ] - Lewis simgeleri Lewis yapısı Kovalent bağlanma H + Cl H Cl (elektron ortaklanması) Lewis simgeleri Lewis yapısı
6 * BaO, MgCl 2, Al 2 O 3 in Lewis yapılarını gösteriniz. O Ba + [Ba] 2+ + [ O ] 2- Cl Mg + [Mg] [ Cl ] - Al O Al O Cl O 2 [Al] [ O ] 2-
7 Tek atomlu katyon ve tek atomlu anyondan oluşan bileşikler ikili iyonik bileşiklerdir. Tek atomlu ve çok atomlu iyonlardan (katyon-anyon) oluşan bileşikler üçlü iyonik bileşiklerdir ve çok atomlu iyonlar arasındaki bağlanma kovalenttir. Katı iyonik bileşiklerde anyonlar katyonlarla, katyonlar anyonlarla çevrilmiş durumda ve düzgün bir örgü içinde olan iyonik kristal şeklindedir. NaCl
8 Kovalent Bağlanma Klor atomunun elektron ilgisi (1 elektron katıldığında açığa çıkan enerji): Eİ=-349 kj/mol (ametal, elektron alıcı) Hidrojen atomundan 1 elektron koparmak için gerekli enerji: I 1 =1312 kj/mol Sodyum atomundan 1 elektron koparmak için gerekli enerji: I 1 =496 kj/mol Bir elementin iyonlaşma enerjisi ne kadar küçükse o kadar fazla metalik özellik gösterir. H + C l H Cl Ortaklanan elektron çifti Tekli kovalent bağ (büyük, metal değil) (küçük, metal)
9 H + O + H H O H (H 2 O) Cl + O Cl Cl O Cl (Cl 2 O) Ortaklanmamış elektron çiftleri Bağlayıcı elektron çiftleri Cl- O - Cl
10 Koordine Kovalent Bağlar Ortaklanılan elektron çiftinin her ikisinin de tek bir atomdan geldiği kovalent bağa koordine kovalent bağ denir. NH 3 (Amonyak) H H N H H Cl H H N H H H N H H + + Cl -
11 Katlı Kovalent Bağlar Birden fazla elektron çiftinin ortaklaşa kullanılmasıyla oluşan kovalent bağlara katlı kovalent bağlar denir. O C O O C O O C O O =C= O N N N N üçlü kovalent bağ İkili kovalent bağ
12 Polar Kovalent Bağlar H 2, apolar Cl 2, apolar HCl, polar (-) yük merkezi (+) yük merkezi Cl
13 Elektronegatiflik Elektronegatiflik, (EN), bir atomun bağlı olduğu diğer atomlardan elektron çekme yeteneğidir. Elektronegatiflik farkı, ( EN), iyonik bağda büyük, kovalent bağda küçük, polar kovalent bağda orta değerdedir.
14 *
15 LEWIS YAPILARININ YAZILMASI Bir Lewis yapısında bütün değerlik elektronları gösterilmeli. Lewis yapılarında bütün elektronlar genellikle eşleşmiştir. Genellikle her atom en dış kabuğunda oktet elektronlarına ulaşır. Ancak hidrojende dış kabuk elektronları 2 olur. Bazen katlı kovalent bağlara ihtiyaç duyulur. Katlı kovalent bağlar C, N, O, S ve P atomları tarafından kolaylıkla oluşturulur.
16 Lewis Yapısı Yazılmasında İzlenecek Yol Yapıdaki toplam elektron sayısını bulunur. İskelet yapısı çizilir. İskelet yapısında her bir bağa 2 elektron yerleştirilir. Uç atomlar belirlenir. Uç atomların oktetleri tamamlanır (H atomları için 2 elektron gerekir.) Toplam değerlik elektronları sayısından bağ yapan elektron sayıları çıkarılır. Kalan elektron var mı? Evet Kalan elektronlar merkez Atomun üzerine yerleştirilir. Hayır Okteti tamamlamak için gerektiği kadar çoklu bağlar oluşturulur. Hayır Tüm atomların okteti tamamlandı mı?(h için2e) Evet Uygun Lewis Yapısı tamamlanmıştır.
17 İskelet Yapı Merkez atom ve uç atomlar belirlenir.
18 Merkez atomu iki ya da daha fazla atoma bağlıdır. Uç atom sadece bir başka atoma bağlıdır. Hidrojen atomları her zaman uç atomlarıdır. Merkez atomları genellikle elektronegatiflikleri en düşük olandır. Karbon atomları her zaman merkez atomlarıdır.
19 Formal Yük Lewis yapısında hangi elektronun hangi atoma bağlı olduğu anlaşılmaz. Formal yükü, her bir elektronun nereye ait olduğunu anlayarak belirlenebilir. Lewis yapılarında kovalent bağların uçlarındaki atomların, bu bağların oluşumuna eşit elektron katkısında bulunmadıkları durumda, bazı atomların üzerlerinde oluşan yükler form yüklerdir.
20 Lewis yapısındaki bir atomun formal yükü, bir atomun serbest halindeki değerlik elektronu sayısından, bu atomun Lewis yapısında payına düşen elektron sayısının çıkarılmasıyla bulunur. Ortaklanmamış bütün elektron çiftlerini, hangi atomda ise o atoma ait sayınız. Bağlayıcı elektron çiftlerini bağlanan atomlar arasında eşit olarak paylaştırınız. FY = serbest atomdaki değerlik e- - lortaklanmamış çiftlerideki e bağlayıcı çiftlerdeki e-
21 Lewis yapısındaki formal yüklerin toplamı nötür molekül için sıfır ve çok atomlu iyon için iyonun yüküne eşit olmalıdır. Formal yükler mümkün olabildiğince en az olmalıdır. Çoğu elektronegatif atomlardaki formal yükler negatif, elektronegatiflikleri az olan atomlardaki formal yükler pozitiftir. Komşu atomlarda aynı işaretli formal yüklerin bulunduğu yapılar olası değildir.
22 Rezonans İki ya da daha fazla uygun Lewis yapısının yazılabildiği ancak tam doğru yapının yapılamadığı duruma rezonans denir. Gerçek yapı, uygun yapıların katkılarıyla oluşan bir rezonans melezidir. Rezonans yapılarında iskelet aynı olmalı, bu iki yapı içinde sadece elektron dağılımları farklı olabilir. İki uçlu ok, bir anda yapılardan biri halinde bir başka anda öbürü halinde olduğunu göstermez.
23 Oktet kuralından sapmalar Tek sayılı elektronu olan yapılar: NO 11 elektronu vardır. N=O Eşleşmemiş elektronların bulunması, tek sayılı elektronları olan yapıların paramanyetik olmasına neden olur. Çift sayılı elektronları bulunan moleküller eşleşmiş elektron içerdiğinden diamanyetiktir. H H C H Bir ya da daha fazla sayıda eşleşmemiş elektronları olanlara radikaller denir. O H
24 Eksik oktetler: B-F bağının 130 pm olduğu yani tekli bağdan daha kısa olduğu bulunmuştur. + formal yük elektronegatif F atomundadır. formal yükün bağdaki daha elektronegatif atomda bulunması gerekir.
25 Molekül özellikleri ve kimyasal davranışları ışığında bor triflorür ün en uygun yapısı bu üçünün rezonans melezi olduğu görülür. B atomuna bir çift elektron verebilecek olanlarla, bir koordine kovalent bağ oluşturmaya yönelik kuvvetli eğilimi vardır.
26 Genişlemiş Değerlik Kabukları: Hidrojen dışındaki bütün atomların her birinde 8 değerlik elektronu bulunur. Bunun dışında, merkez atom üzerinde 10 ya da 12 değerlik elektronu bulundururlar.
27 Bu fazla elektronlar nereye gider? Merkez atomda 3s ve 3p alt kabukları dolduktan sonra fazla elektronların boş 3d alt kabuğuna gittiği düşünülür. 3p ve 3d düzeyleri arasındaki enerji farkının fazla olmaması mantıklıdır.
28 Moleküllerin Biçimleri Şekli çok önemlidir. H O H Bu molekülün oda sıcaklığında gaz değil sıvı olmasının sebebidir. Sıvı haldeki suyun bir çok farklı maddeyi çözmesinin nedeni de budur. Şekil tahmini için; Lewis kuramı Değerlik kabuğu elektron çiftlerinin birbirlerini itmeleri kavramı
29 Bağ uzunlukları: Bağlanmış atomların çekirdekleri arasındaki uzaklık Bağ açıları: Bağları gösteren komşu doğru çizgiler arasındaki açıdır. İki atomlu bir molekülde tek bağ vardır. Doğrusaldır yani bağ açısı yoktur. Üç atomlu bir molekülde 2 bağ vardır. Doğrusal ise bağ açısı 180 dir. Bükük veya kırık ta olabilir.
30 VSEPR Kuramı Bu kuram değerlik kabuğundaki elektron çiftleriyle ilgilidir. ister kimyasal bağ, isterse ortaklanmamış halde olsun, elektron çiftleri birbirini iter. Elektron çiftleri, atom etrafında itmeyi en aza indirmek şekilde yönlenir. Bunun sonucunda kendine özgü geometrik şekilleri oluşur. VSEPR kuramının bir diğer özelliği de elektronların sadece çiftleri üzerinde değil elektron grupları üzerinde durulmasıdır. Bir elektron grubu bir çift, bir ortaklanmamış çift ya da bir bağ çifti olabilir.
31
32 VSEPR kuramına göre, bu moleküllerdeki elektron çiftleri merkez atom etrafında dört yüzlü yönlenmiştir. Buna karşın molekülün şekli, bu elektron çiftleri tarafından değil, atomların çekirdeklerinin bulundukları yerlerle belirlenir. Karışıklığı önlemek için; Elektron çiftlerinin dağılım geometrisine elektron grubu geometrisi atom çekirdeklerinin oluşturduğu geometriye de molekül geometrisi denir.
33
34
35 İki elektron çiftinin birbirine yaklaşmaya zorlanması aralarındaki itmeyi arttırır. 90>120>180 Ortaklanmamış elektron çiftleri bağlayıcı elektron çiftlerine göre daha çok yer kaplarlar. Bunun sonucunda bağa girmeyen iki elektron çifti arasındaki itme, iki bağlayıcı elektron çift arasındakine göre daha büyüktür. Ortaklanmamış e çifti - Ortaklanmamış e çifti > Ortaklanmamış e çifti Bağlayıcı elektron çifti > Bağlayıcı elektron çifti - Bağlayıcı elektron çifti
36 VSEPR Kuramının Uygulanması Molekül ya da çok atomlu iyonun uygun Lewis yapısını yazınız. Merkez atom etrafındaki elektron gruplarının sayısını ve bunların bağlayıcı çift veya ortaklanmamış elektron grupları olduklarını belirleyiniz. Merkez atom etrafındaki elektron grubu geometrisini doğrusal, üçgen düzlem, dörtyüzlü, üçgen piramit ya da sekizyüzlü olarak saptayınız. Merkez atom etrafındaki diğer atom çekirdeklerinin oluşturduğu molekül geometrisini belirleyiniz.
37
38 Dipol Moment Cl atomunun H atomuna göre daha elektronegatif olması elektronların Cl atomu etrafında daha çok bulunmalarına yol açar. Polar bir kovalent bağda, yük dağılımındaki farklılık dipol moment, μ, ile gösterilir. μ = f x d (debye) (yük) (uzaklık)
39
40
41 Elektron Çiftlerinin Önemi Elektronegatiflik farkı, bir molekülde bağ dipollerinin olup olmadığını ve moleküllerin biçimlerinin bağ dipollerinin birbirlerini yok etmesini ya da dipol moment oluşturacak şekilde bir araya gelmesini sağlar.
42 Bağ Derecesi ve Uzunlukları Kovalent bağlardaki elektronları atomları birbirine bağlayan tutkaldır. Bağ derecesi arttıkça fazla elektron bulunacak ve bunlar da atomları daha sıkıca bir arada tutacaktır. Tekli bağ, derece = 1 Çiftli bağ, derece = 2 Üçlü bağ, derece = 3
43 Bağ Enerjİlerİ Bağ enerjisi ve uzunluğu bağın katlılığı ile ilgilidir. Katlılık ne kadar artarsa, bağ o kadar kısa ve bağ enerjisi de o kadar fazladır. Atomlar kovalent bağ yapacak şekilde bir araya gelirlerse, enerji salınır ve bu bağın ayrışması sırasında da aynı miktarda enerji soğurulur. Bağ ayrışma enerjisi, gaz halindeki bileşiklerde bir mol kovalent bağı koparmak için gerekli enerji miktarıdır.
46 Bağ enerjisinin bir diğer önemli kullanımı da bir tepkimenin endotermik veya ekzotermik olduğunun öngörülmesidir. Zayıf bağlar Kuvvetli bağlar ΔH<O Kuvvetli bağlar Zayıf bağlar ΔH>O
47 Metalik Bağ Metalik bağlanmada metallerin değerlik elektronlarının bir tanesi veya daha fazlası atomdan ayrılır ve pozitif yüklü bir katyon oluşur. Böylece oluşan pozitif katyonlar tamamen serbest bir elektron denizinde yüzüyor gibidir. Artık hangi elektron hangi atoma aittir, belli değildir. İşte metalik bağ pozitif metal iyonları ile çevresindeki serbest elektronlar arasındaki çekim kuvvetidir.
5.111 Ders Özeti #12 Bugün için okuma: Bölüm 2.9 (3. Baskıda 2.10), Bölüm 2.10 (3. Baskıda 2.11), Bölüm 2.11 (3. Baskıda 2.12), Bölüm 2.3 (3. Baskıda 2.1), Bölüm 2.12 (3. Baskıda 2.13). Ders #13 için okuma:
KİMYASAL BAĞLAR Kimyasal bağlar, Moleküllerde atomları birarada tutan kuvvettir. Atomlar birleştiği zaman elektron dağılımındaki değişmelerin bir sonucu olarak kimyasal bağlar meydana gelir. Atomun sembolünün
ATOMLAR ARASI BAĞLAR Doç. Dr. Ramazan YILMAZ Sakarya Üniversitesi, Teknoloji Fakültesi, Metalurji ve Malzeme Mühendisliği Bölümü Esentepe Kampüsü, 54187, SAKARYA Atomlar Arası Bağlar 1 İyonik Bağ 2 Kovalent
ANADOLU ÜNİVERSİTESİ ECZACILIK FAKÜLTESİ FARMASÖTİK KİMYA ANABİLİMDALI GENEL KİMYA II DERS NOTLARI (ORGANİK KİMYAYA GİRİŞ) Hazırlayan: Doç. Dr. Yusuf ÖZKAY 1. Organik bileşik kavramının tarihsel gelişimi
PERİODİK CETVEL Periyodik cetvel, elementlerin atom numaraları temel alınarak düzenlenmiş bir sistemdir. Periyodik cetvelde, nötr atomlarının elektron içeren temel enerji düzeyi sayısı aynı olan elementler
KĐM 204 ORGANĐK KĐMYA-I Yrd. Doç. Dr. Burak ESAT Bahar 2008 KĐM 204 ORGANĐK KĐMYA-I http://www.fatih.edu.tr/~besat/teaching/asses. htm Organik Kimya Nedir? Eski: Canlı organizmalardan elde edilen bileşiklerin
CANLILARIN KİMYASAL İÇERİĞİ Prof. Dr. Bektaş TEPE Canlıların Savunma Amaçlı Kimyasal Üretimi 2 Bu ünite ile; Canlılık öğretisinde kullanılan kimyasal kavramlar Hiyerarşi düzeyi Hiyerarşiden sorumlu atom
Kimyasal Bağlar Kimyasal Bağ Atomları birarada tutan kuvvetlere kimyasal bağ denir İyonik bağ Kovalent bağ Polar Kovalent bağ Apolar Kovalent bağ Metalik bağ Lewis bağ teorisi Kimyasal bağlanma için atomun
KONU: Kimyasal Tepkimeler Dersin Adı Dersin Konusu İYONİK BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİNİN YAZILMASI İyonik bağlı bileşiklerin formüllerini yazmak için atomların yüklerini bilmek gerekir. Bunu da daha önceki
FİZ4001 KATIHAL FİZİĞİ-I Dr. Aytaç Gürhan GÖKÇE Katıhal Fiziği - I Dr. Aytaç Gürhan GÖKÇE 1 Giriş Bir kristali bir arada tutan şey nedir? Elektrostatik etkileşme elektronlar (-) ile + iyonlar arasındaki
KİMYASALBAĞLAR Anahtar Kavramlar Kovalent Bağ İyonik Bağ KAZANIM 2.1 Metallerin elektron vermeye, ametallerin elektron almaya yatkın olduğunu fark eder. Oksijen atomunun periyodik çizelgedeki yerini bulalım.
KİMYASAL DENKLEMLER İki ya da daha fazla maddenin birbirleri ile etkileşerek kendi özelliklerini kaybedip yeni özelliklerde bir takım ürünler meydana getirmesine kimyasal olay, bunların formüllerle gösterilmesine
ÇÖZÜNME ve ÇÖZÜNÜRLÜK Prof. Dr. Mustafa DEMİR M.DEMİR 05-ÇÖZÜNME VE ÇÖZÜNÜRLÜK 1 Çözünme Olayı Analitik kimyada çözücü olarak genellikle su kullanılır. Su molekülleri, bir oksijen atomuna bağlı iki hidrojen
ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ Elementi oluşturmak için aynı tip atomlar bir araya gelir. Bir elementin bütün atomları birbiriyle aynı iken, farklı elementlerin atomları birbirinden farklıdır. Bazı elementleri
ÜNİTE 3 Kimyasal Bağlanma Amaçlar Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Kimyasal bağlanmanın nedenini kavrayacak, Kimyasal bağ çeşitlerini öğrenecek, İyonik ve kovalent bileşiklerin farkını öğrenecek, Tek atomlu
KĐMYA DERSĐ ÇALIŞMA YAPRAĞI KONU ANLATIMI PERĐYODĐK CETVEL PERİYODİK CETVEL Periyodik Cetvel, elementleri gösteren ve özellikleriyle ilgili bilgi veren bir tablodur. Bu tabloda elementler belirli bir düz-
8 II. MİNERALLER II.1. Element ve Atom Elementlerin en ufak parçasına atom denir. Atomlar, proton, nötron ve elektron gibi taneciklerden oluşur (Şekil II.1). Elektron negatif, proton pozitif elektrik yüküne
3. BölümB ORGANĐK K TEPKĐMELERE GĐRĐŞG ĐŞ Tepkimeler ve Mekanizmaları Genel olarak tepkimeler dört sınıfa ayrılabilir: Yer değiştirmeler Katılmalar Ayrılmalar Çevrilmeler MEKANĐZMA: Reaktanların ürünlere
Elektromagnetik Radyasyon (Işıma) GENEL KİMYA Elektromagnetik radyasyon, elektriksel ve magnetik alanların birbirine dik yönde yayılması ile meydana gelir. 2 Elektromagnetik Radyasyon (Işıma) Elektromagnetik
1. Giriş 2. Temel Kavramlar 3. Atomlarda Elektronlar 4. Periyodik Tablo 5. Bağ Kuvvetleri ve Enerjileri 6. Atomlararası Birincil Bağlar 7. İkincil bağlar veya Van Der Waals Bağları 8. Moleküller Bu özelliklerinden
ARRENIUS KURAMI Arrhenius kuramına göre, sulu çözeltide iyonlaşarak hidronyum iyonu, (aq), oluşturan maddelere asit; sulu çözeltide iyonlaşarak hidroksit, - (aq), oluşturan maddelere baz adı verilir. CMU,
CALLİSTER - SERAMİKLER Atomik bağı ağırlıklı olarak iyonik olan seramik malzemeler için, kristal yapılarının atomların yerine elektrikle yüklü iyonlardan oluştuğu düşünülebilir. Metal iyonları veya katyonlar
ELEMENT VE BİLEŞİKLER 1- Elementler ve Elementlerin Özellikleri: a) Elementler: Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere
5.111 Ders Özeti #22 22.1 Asit/Baz Dengeleri Devamı (Bölümler 10 ve 11) Konular: Zayıf baz içeren dengeler, tuz çözeltilerinin ph sı ve tamponlar Çarşamba nın ders notlarından 2. Suda Baz NH 3 H 2 OH Bazın
Periyodik Tablo Elementleri artan atom numaralarına ve tekrar eden fiziksel kimyasal özelliklerine göre sınıflandırır. 1828 Berzelius elementleri sembolize etmek için harfleri kullandı. 1829 Döbereiner
2007-2008 GÜZ YARIYILI MALZEME I Malzeme Bilimi ve Mühendisliğine Giriş Malzemelerin İç Yapısı 01.10.2007 1 ÖĞRETİM ÜYELERİ ve KAYNAKLAR Yrd.Doç.Dr. Şeyda POLAT Yrd.Doç.Dr. Ömer YILDIZ Ders Kitabı : Malzeme
5.111 Ders Özeti #21 21.1 AsitBaz Dengesi Bölüm 10 Okunsun Konular: Asit ve Bazların Sınıflandırılması, Suyun Öziyonlaşması, ph Fonksiyonları, Asit ve Baz Kuvvetleri, Zayıf Asit İçeren Dengeler. Asit ve
Oksijen, flor ve neon elementlerinin kullanıldığı alanları araştırınız. 3.2 KİMYASAL BAĞLAR Çevrenizdeki maddeleri inceleyiniz. Bu maddelerin neden bu kadar çeşitli olduğunu düşündünüz mü? Eğer bu çeşitlilik
TOPRAK Toprak esas itibarı ile uzun yılların ürünü olan, kayaların ve organik maddelerin türlü çaptaki ayrışma ürünlerinden meydana gelen, içinde geniş bir canlılar âlemini barındırarak bitkilere durak
Dielektrik malzeme DİELEKTRİK ÖZELLİKLER Dielektrik malzemeler; serbest elektron yoktur, yalıtkan malzemelerdir, uygulanan elektriksel alandan etkilenebilirler. 1 2 Dielektrik malzemeler Elektriksel alan
KARBON ve CANLILARDAKİ MOLEKÜL ÇEŞİTLİLİĞİ Karbonun önemi Hücrenin % 70-95ʼ i sudan ibaret olup, geri kalan kısmın çoğu karbon içeren bileşiklerdir. Canlılığı oluşturan organik bileşiklerde karbon atomuna
ÇÖZELTİLERDE DENGE (AsitBaz) SUYUN OTOİYONİZASYONU Saf suyun elektrik akımını iletmediği bilinir, ancak çok hassas ölçü aletleriyle yapılan deneyler sonucunda suyun çok zayıf da olsa iletken olduğu tespit
ASİTLER VE BAZLAR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI M.DEMİR ASİT VE BAZ KAVRAMLARI 1 Asit ve baz, değişik zamanlarda değişik şekillerde tanımlanmıştır. Bugün bu tanımların hepsi de kullanılmaktadır. Hangi tanımın
ELEKTROKİMYA II ELEKTROKİMYASAL PİLLER Kendiliğinden gerçekleşen redoks tepkimelerinde elektron alışverişinden yararlanılarak, kimyasal bağ enerjisi elektrik enerjisine dönüştürülebilir. Kimyasal enerjiyi,
MALZEME BİLGİSİ Dr.- Ing. Rahmi ÜNAL Konu: Katı Eriyikler 1 Giriş Endüstriyel metaller çoğunlukla birden fazla tür eleman içerirler, çok azı arı halde kullanılır. Arı metallerin yüksek iletkenlik, korozyona
Atom Maddelerin en küçük yapı taşlarına atom denir. Atomlar, elektron, nötron ve protonlardan oluşur. 1.Elektronlar: Çekirdek etrafında yörüngelerde bulunurlar ve ( ) yüklüdürler. Boyutları çok küçüktür.
5. Baskı Editör: Prof. Dr. Hüseyin Bağ GENEL KİMYA - I ISBN 978-9944-919-42-X Kitapta yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir. 2012, Pegem Akademi Bu kitabın basım, yayın ve satış hakları
TOBB EKONOMİ VE TEKNOLOJİ ÜNİVERSİTESİ-27 Kasım 2013 Bütün Şubeler GENEL KİMYA 101 ÖDEV 3 ÖNEMLİ! Ödev Teslim Tarihi: 6 Aralık 2013 Soru 1-5 arasında 2 soru Soru 6-10 arasında 2 soru Soru 11-15 arasında
5.111 Ders Özeti #25 Yükseltgenme/İndirgenme Ders 2 Konular: Elektrokimyasal Piller, Faraday Yasaları, Gibbs Serbest Enerjisi ile Pil-Potansiyelleri Arasındaki İlişkiler Bölüm 12 YÜKSELTGENME/İNDİRGENME
DİKKAT! SORU KİTAPÇIĞINIZIN TÜRÜNÜ A OLARAK CEVAP KÂĞIDINIZA İŞARETLEMEYİ UNUTMAYINIZ. EN BİLİMLERİ SINAVI KİMYA TESTİ 1. Bu testte 3 soru vardır. 2. Cevaplarınızı, cevap kâğıdının Kimya Testi için ayrılan
BASIN KİTAPÇIĞI 00000000 AÇIKLAMA 1. Bu kitapç kta Lisans Yerle tirme S nav - Kimya Testi bulunmaktad r.. Bu test için verilen toplam cevaplama süresi 5 dakikadır.. Bu kitapç ktaki testlerde yer alan her
28.1 5.111 Ders Özeti #28 Geçiş Metalleri: Kristal Alan Teorisi Bölüm 16 s 681-683 ( 3. Baskıda s 631-633 ) Cuma Günü nün materyali d Orbitalleri Beş d orbitali vardır: d xy, d xz, d x 2 -y 2, d z 2 Bunların
1 Cl O O Cl Cl O O Cl 2 3 4 5 6 7 Moleküler Orbital Kuramı ile Asit ve Bazlık Kuvveti NO 3 2 O NO 3 3 O asit baz = tuz su Kuvvetli asitlerin eşlenik bazları zayıftır. Zayıf asitlerin eşlenik bazları kuvvetlidir.
Seramik malzemelerin kristal yapıları Kararlı ve kararsız anyon-katyon görünümü. Kırmızı daireler anyonları, mavi daireler katyonları temsil eder. Bazı seramik malzemelerin atomlararası bağlarının iyonik
METALİK MALZEMELERİN GENEL KARAKTERİSTİKLERİ BAHAR 2010 WEBSİTE www2.aku.edu.tr/~hitit Dersler İÇERİK Metalik Malzemelerin Genel Karakteristiklerİ Denge diyagramları Ergitme ve döküm Dökme demir ve çelikler
Infrared Spektroskopisi ve Kütle Spektrometrisi 1 Giriş Spektroskopi, yapı tayininde kullanılan analitik bir tekniktir. Nümuneyi hiç bozmaz veya çok az bozar. Nümuneden geçirilen ışımanın dalga boyu değiştirilir
ALETLİ ANALİZ YÖNTEMLERİ Nükleer Manyetik Rezonans (NMR) Spektroskopisi Yrd. Doç. Dr. Gökçe MEREY GİRİŞ NMR organik bilesiklerin yapılarının belirlenmesinde kullanılan en güçlü tekniktir. Çok çesitli çekirdeklerin
Amaçlar 4 ÜNİTE Bileşik Formüllerinin Yazılması,İsimlendirilmeleri ve Mol Kavramı Bu üniteyi çalıştıktan sonra, Bileşik isimlendirilmelerindeki kuralları, Kovalent bileşiklerin isimlendirilmelerini, İyonik
Bölüm 1 Elektrik Yük ve Elektrik Alan Bölüm 1 Hedef Öğretiler Elektrik yükler ve bunların iletken ve yalıtkanlar daki davranışları. Coulomb s Yasası hesaplaması Test yük kavramı ve elektrik alan tanımı.
Metaller Grup 1: Alkali metaller, doğada nispeten bol bulunurlar. Bu elementlerin bazı bileşikleri tarih öncesi yıllardan beri bilinmekte ve kullanılmaktadır. Alkali metal bileşiklerini sıradan olaylarla
KİMYA (haftalık ders sayıs 2, yıllık toplam 74 ders saati) Fen Bilimleri Lisesi, Matematik ve Bilişim ve Genel Lise GENEL AMAÇLAR Fen ve deneyler bilimi olan kimya felsefesi özetinin açıklanması ve İUPAC
Bölüm 7 Alkenlerin Yapısı ve Sentezi Burak Esat Fatih Üniversitesi 2006, Prentice all Giriş Karbon-karbon ikili bağı içeren hidrokarbonlardır Bazen olefinler olarak da adlandırılırlar, olefin= oil-forming
TEMEL ELEKTRONİK Elektronik: Maddelerde bulunan atomların son yörüngelerinde dolaşan eksi yüklü elektronların hareketleriyle çeşitli işlemleri yapma bilimine elektronik adı verilir. KISA ATOM BİLGİSİ Maddenin
1 Fatih ALİBEYOĞLU -1- İMALATA GİRİŞ ve GENEL BAKIŞ Öğretim Görevlisi Fatih Alibeyoğlu Dersin İçeriği nin İlkeleri ve Sınıflandırılması Döküm Plastik Şekil Verme Esasları Plastik Şekil Verme Yöntemleri
www.ilketkinlik.com www.ilketkinlik.com/blog www.muzikkitabisarkilari.com www.ingilizcedefteri.com Online Test www.ilketkinlik.com/sinavilketkinlikte atomu ile ilgili şu bilgiler veriliyor; Kütle numarası
BARTIN ÜNİVERSİTESİ MÜHENDİSLİK FAKÜLTESİ METALURJİ VE MALZEME MÜHENDİSLİĞİ MALZEME LABORATUARI II DERSİ AKIMLI VE AKIMSIZ KAPLAMALAR DENEY FÖYÜ Gelişen teknoloji ile beraber birçok endüstri alanında kullanılabilecek
SAF MADDE: Aynı cins atom ya da moleküllerden oluşmuş maddelere, saf medde ÖR. Elementler saf maddelerdir. Çünkü; hepsi aynı cins atomlardan oluşmuşlardır. Bileşikler saf maddelerdir. Çünkü; hepsi aynı
KİMYA -ATOM MODELLERİ- ATOM MODELLERİNİN TARİHÇESİ Bir çok bilim adamı tarih boyunca atomun yapısı ile ilgili pek çok fikir ortaya atmış ve atomun yapısını tanımlamaya çalışmış-tır. Zaman içerisinde teknoloji
Bölüm : Atom YapısıBağlar Özellikler İşlenecek konular: Atom ve elektronik yapıları Atomlar arası bağlar nasıl oluşur? Bağ cinsleri? Bağ, özellikleri nasıl etkiler? Önemi: Atom yapısının bilinmesi malzemenin
BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI Bileşikleri isimlendirmek için elementlerin ve bazı köklerin değerliklerinin ve isimlerinin bilinmesi gerekir. Bileşiklerin İsimlendirilmesi: 1.METAL-AMETAL(İYONİK ) BİL. İSİMLENDİRİLMESİ
MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ Elementler ve Sembolleri Atomun Yapısı Elektronların Dizilimi ve Kimyasal Özellikleri Kimyasal Bağ Bileşikler ve Formülleri Karışımlar Bu ünitede
Fotovoltaik Teknoloji Bölüm 4: Fotovoltaik Teknolojinin Temelleri Fotovoltaik Hücre Fotovoltaik Etki Yarıiletken Fiziğin Temelleri Atomik Yapı Enerji Bandı Diyagramı Kristal Yapı Elektron-Boşluk Çiftleri
ÖĞRENME ALANI: Maddenin Yapısı ve Özellikleri 3.ÜNİTE: Maddenin Yapısı ve Özellikleri GEÇMİŞTEN KALANLAR: 6 ve 7.Sınıfta atomun yapısını görmüştük bu bilgileri özetlersek: > Atom numarası, atomun proton
MALZEME BİLGİSİ Dr.- Ing. Rahmi ÜNAL Konu: Atomlar Arası Bağlar 1 Giriş Atomları bir arada tutarak iç yapıyı oluştururlar Malzemelerin mukavemeti, elektriksel ve ısıl özellikleri büyük ölçüde iç yapıya
TEMEL KĐMYA YASALARI A. KÜTLENĐN KORUNUMU YASASI (LAVOISIER YASASI) Kimyasal olaylara giren maddelerin kütleleri toplamı oluşan ürünlerin toplamına eşittir. Buna göre: X + Y Z + T tepkimesinde X ve Y girenler
Biyofizik Nedir? Yrd. Doç Dr. Aslı AYKAÇ Tıp Fakültesi Biyofizik AD Biyofizik Canlı varlıkların incelenmesinde fiziğin uygulanması canlı organizmaların fiziği Konusu Biyoloji konuları Metodolojisi Biyofizik
PER YOD K S STEM Atomlar n elektron yap s n n bilinmesi sayesinde bir atomun hangi halde bulundu u tespit edilebildi i gibi, atomun fiziksel ve kimyasal özellikleri hakk nda da birçok bilgiye ula labilmektedir.
ORGANĠK BĠLEġĠKLER 2. ÜNİTE 6. Bölüm Organik ve Anorganik BileĢiklerin Ayırt Edilmesi Kimya bilimi temelde organik ve anorganik olmak üzere ikiye ayrılır. * Karbonun oksitleri (CO, CO 2 ) * Karbonatlar
9. SINIF KİMYA YAZ TATİLİ ÖDEV KİTAPÇIĞI Sevgili öğrenciler, oldukça yorucu ve yoğun 9.sınıf kimya programını başarıyla tamamlayarak tatili hak ettiniz. YGS de 13 tane kimya sorusunun 13 tanesi 9.sınıf
MARMARA ÜNİVERSİTESİ TEKNOLOJİ FAKÜLTESİ MAKİNE MÜHENDİSLİĞİ BÖLÜMÜ MALZEME BİLİMİ Atomun Yapısı ve Özellikleri - Atomlar Arası Bağlar Yrd. Doç. Dr. Abdullah DEMİR ATOM MODELİ Bütün maddeler kimyasal elementlerden
ELEKTROSTATİK Atomda proton ve nötrondan oluşan bir çekirdek ve çekirdeğin çevresinde yörüngelerde hareket eden elektronlar bulunur. Elektrik yüklerinin kaynağı atomun yapısında bulunan elekton ve proton
Komisyon ÖABT KİMYA ÖĞRETMENLİĞİ PİYASA 9 DENEME ISBN 978-605-318-199-6 Kitata yer alan bölümlerin tüm sorumluluğu yazarlarına aittir. Pegem Akademi Bu kitabın basım, yayın ve satış hakları Pegem Akademi
SU HER ŞEYĐ ÇÖZER MĐ? Günlük yaşamda su dışında kullanılan çözücülere dikkat çekmek AMAÇ Kimya Đle Đlişkisi Çözünme Kavramı Polar ve Apolar Çözücüler DERS SÜRESĐ 2 DERS SAATĐ ÖĞRENCĐYĐ GÜDÜLEME Sorularıyla
2006-07 Öğretim Yılı Merkezi Ölçme-Değerlendirme I.Dönem Sonu 7.Sınıf Fen ve Teknoloji Ders Sınavı Sınav Başlama Saati:08:30 Tarih:15 Ocak 2007 İsim/ Soy isim: Sınıf:.. SORULAR Aşağıdaki şekilden faydalanarak
Hidrojen En basit element olan hidrojen en çok bilinen atomik halde bir proton ve bir elektrondan oluşur. Hidrojenin bu atomik yapısı sadece çok yüksek sıcaklıklarda görülür. İki hidrojen atomunun ekzotermik
Adı: 1.Aşağıda verilen atomların bağ yapma sayılarını (H) ekleyerek gösterin. C N O H 2.Radyoaktif izotoplar biyologları için önemlidir? Aşağıda radyoakif maddelerin kullanıldığı alanlar sıralanmıştır.bunlarla
GROUP A M S O Fezalar Eğitim Kurumları Matematik ve Fen Bilgisi Olimpiyatı (3 ŞUBAT 03, CUMARTESİ) 0 3 9. SINIF AÇIKLAMALAR Bu soru kitapçığında, çoktan seçmeli 40 soru vardır. Matematik bölümünün cevaplarını
EVDE KİMYA SABUN Yağ asitlerinin Na ve ya K tuzuna sabun denir. Çok eski çağlardan beri kullanılan en önemli temizlik maddeleridir. CH 3(CH 2) 16 COONa: Sodyum stearat (Beyaz Sabun) CH 3(CH 2) 16 COOK: