Reaksiyon hızı, birim zamanda meydana gelen kimyasal reaksiyonların sayısını ifade eden bir miktardır. Reaksiyon hızı, reaksiyonun saniyesinde üretilen reaksiyondaki çözünen maddenin molaritesini ifade eder.
Odun yakmak istediğinizde. Ağaç parçalarını temizlemek için ağacı kesmemiz gerekiyor.
Bu, yanma reaksiyon oranını kolaylaştırmayı amaçlamaktadır. Ayrıca hamura kabartma tozu eklemek de hamurun daha kolay tepki vermesine yardımcı olur.
Yani, bir kimyasal reaksiyonun hızlı veya yavaş olduğunu belirleyen bir hız vardır. Daha fazla ayrıntı için aşağıdaki açıklamayı dikkate alın.
Reaksiyon hızının tanımı
Reaksiyon hızı veya reaksiyon hızı, birim zamanda meydana gelen kimyasal reaksiyonların sayısını belirtir.
Reaksiyon hızı, reaksiyonun saniyesinde üretilen reaksiyondaki çözünen maddenin molaritesini ifade eder.
Molarite, [X] olarak gösterilen bir litre solüsyondaki çözünen maddenin mol sayısının bir ölçüsüdür.
Yukarıdaki anlayışa dayanarak, kimyasal bir denklem varsayıyoruz.
aA + bB → cC + dD
a, b, c ve d reaksiyon katsayılarıdır ve A, B, C ve D reaksiyona dahil olan maddelerdir, [A], [B], [C] ve [D] maddenin konsantrasyonunu temsil eder- bu maddeler. Bir sistemdeki reaksiyon hızı belirtilir
Zamanla reaktan moleküllerinin sayısı A ve B azalacak ve ürün moleküllerinin sayısı C ve D artacaktır.
Ayrıca, reaksiyon hızları yasası, belirli bir reaksiyonun hızı ile reaktantın konsantrasyonu arasındaki ilişkiyi veya ilişkiyi gösteren bir denklem belirtir.
Reaksiyon Hızı Formülleri ve Denklemleri
Yukarıdaki kimyasal denkleme göre, reaksiyon hızı denkleminin kanunu aşağıdaki gibidir:
Açıklamalar :
v = reaksiyon hızı
k = reaksiyon hızı sabiti
x = A'ya göre reaksiyon sırası
y = B'ye göre reaksiyon sırası
x + y = toplam reaksiyon sırası
Bu durumda, hız sabitleri için değerler, k ve x ve y değerleri, eşdeğer reaksiyon denkleminin stokiyometrik katsayılarına dayalı olarak değil, deneysel olarak belirlenir.
Reaksiyon hızında bunu açıklayabilen, çarpışma teorisi adı verilen bir teori var. Bu teoriye göre, çarpışan parçacıklar nedeniyle meydana gelen kimyasal reaksiyonlar meydana gelebilmektedir.Ayrıca şunu okuyun: Sürüngen Hayvanlar: Özellikler, Türler ve Örnekler (korunabilir)
Çarpışma teorisi, karşılık gelen reaktif parçacıklar birbiriyle çarpıştığında, çarpışmanın yalnızca belirli bir yüzdesinin gerçek veya önemli bir kimyasal değişime neden olduğunu belirtir.
bu başarılı değişikliğe başarılı bir çarpışma denir. Başarılı bir çarpışma, çarpışma anında önceden var olan bağları koparmak ve tüm yeni bağları oluşturmak için aktivasyon enerjisi olarak da bilinen yeterli enerjiye sahiptir.
Bu, reaksiyon ürününü üretir. Reaktant partiküllerin konsantrasyonunun arttırılması veya sıcaklığın yükseltilmesi, daha fazla çarpışmaya ve dolayısıyla daha başarılı çarpışmalara yol açarak reaksiyon hızını arttırır.
Etkileyen faktörler
Bu faktör, reaksiyon hızını kontrol etmemize, yani istenmeyen reaksiyonları yavaşlatmamıza ve uygun reaksiyonların oranını artırmamıza izin verir.
Aşağıdaki faktörler, diğerleri arasında reaksiyon oranını etkiler:
- Konsantrasyon, konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, moleküller arasındaki çarpışmalar daha sık olacak ve reaksiyon daha hızlı gerçekleşecektir.
- Dokunma düzleminin yüzey alanı, parçacıkların yüzey alanı ne kadar fazla olursa, çarpışma frekansı o kadar yüksek olur, böylece reaksiyon daha hızlı gerçekleşebilir.
- Sıcaklık, sıcaklık yükseldiğinde reaksiyon hızı daha hızlı olacaktır.
- Katalizör , aktivasyon enerjisini azaltarak reaksiyon hızını hızlandırabilen bir maddedir.
Reaksiyon Hızı Problemi Örneği
örnek 1
2 litrelik bir hacmi ile oda içine, HI gaz 4 mol sokulduğu sonra çürüyüp H içine 2 ve I 2 gazlar .
5 saniye sonra, H 1 mol olduğu 2 odasında gaz . H, için tepkime hızını belirlemek 2 gaz oluşumu sırasıyla HI gaz için ayrışma reaksiyonu oranı.
Yerleşme:
Örnek 2
30 ° C'de gerçekleşen bir kimyasal reaksiyon 40 saniye sürer. Sıcaklıktaki her 10 ° C artış, reaksiyon öncekinden iki kat daha hızlı olacaktır. sıcaklık 50 ° C'ye çıkarılırsa ne kadar sürerAyrıca şunu okuyun: Ana fikir / ana fikir ... (Tanım, türler ve özellikler) TAMAMLANDI
Yerleşme:
Örnek 3
N varsa 2 + H 2 → NH 3 reaksiyon, N göre reaksiyon oranı 2 olan xN olarak ifade edilir ve H göre olan 2 XH olarak ifade, daha sonra, doğru denklemidir ...
Yerleşme:
Dolayısıyla, reaksiyonu açıklamak için doğru reaksiyon denklemi xN = xH'dir.