Gazların davranışını açıklayan teoriye kinetik teori denir. Kinetik teoriye göre,
- Gaz molekülleri gelişigüzel ve sürekli hareket eder, birbirleriyle ve kap yüzeyiyle çarpışır. Bu çarpışmalar hızlı ve esnektir (Brown hareketi).
- Gaz molekülleri arasındaki uzaklık gazın öz hacmine göre çok büyük olduğu için gazların öz hacmi ihmal edilir.
- Gaz molekülleri arasındaki uzaklık oldukça fazladır. Bu nedenle gaz moleküllerinin birbirleriyle çarpışma anı dışında aralarında hiçbir zayıf etkileşim olmadığı varsayılır.
- Gaz moleküllerinin kinetik enerjileri mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır. Bu nedenle aynı sıcaklıktaki gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjileri birbirine eşittir.
- Kinetik enerjileri eşit olan gaz moleküllerinden molekül kütlesi küçük olanın hızı daha fazladır.
- Bir gaz, kinetik teori varsayımlarına ne kadar yakın davranıyorsa ideal gaz olmaya da o kadar yakındır.
GRAHAM DİFÜZYON (YAYILMA) KANUNU
Gaz tanecikleri bulundukları ortama yayılırlar.
Aynı veya farklı koşullarda tüm gazlar birbirleri içerisinde yayılarak homojen karışımlar oluşturur.
NOT:
- Aynı sıcaklıkta bulunan gazların kinetik enerjileri eşittir.
- Bir gazın sıcaklığı artırıldığında kinetik enerjisi artar, dolayısıyla da yayılma hızı artar.
- Molekül kütlesi küçük olan gazlar daha hızlı hareket eder.
- Aynı koşullarda molekül kütlesi büyük olan bir gazın özkütlesi de büyük olacağından hızı özkütlesiyle ters orantılıdır.
- Ayrıca hız ile zaman arasında ters orantı, yol arasında doğru orantı vardır.
Eşit sıcaklıkta farklı A ve B gazlarının taneciklerinin ortalama kinetik enerjilerinin eşitliği ve yayılma hızlarının karşılaştırılması: (Graham Difüzyon Kanunu)
Yayılma süreleri ve öz kütleleri de kapsayan tüm eşitlikler:
EFÜZYON:
Efüzyon sabit bir basınçta kapalı bir kaptaki gazın küçük bir delikten, kabın iç basıncı dış basınca eşit olana kadar dışarıya doğru yayılmasıdır.