Temel
Temel, bir şeyin dayandığı veya dayandığı ana destek veya temeldir. Bununla birlikte, bu terimin farklı çalışma alanlarında başka anlamları vardır.
Kimyada baz, sulu bir çözelti içindeyken hidroksil iyonları salarak alkali özelliklerini artıran bir maddeyi ifade eder.
p>Matematikte taban, üzerinde daha yüksek dereceli bir birim veya algoritma sisteminin oluşturulduğu sayı olarak anlaşılır. Geometride baz, geometrik bir şeklin çizgisini veya kenarını ifade eder.
Kimyada baz
Kimyada, baz veya alkali, sulu bir ortamda çözündüğünde onu oluşturan bir maddedir. hidroksil iyonları (OH-) salgılar ve alkali özelliklere sahiptir.
Başlangıçta bazlar, hidroksil salarak çözeltinin pH’ını yükselten, dolayısıyla alkali yapan bir madde olduğu için alkaliler olarak biliniyordu. Adı, ‘kül’ olarak tercüme edilen Arapça Al-Qaly’den gelmektedir.
PH seviyesi 7 ila 14’ten (maksimum seviye) daha yüksek olan maddeler baz olarak kabul edilir ve daha yüksek alkaliniteye sahip olacaktır. Aksine, pH’ı 6 ile 0 arasında olan maddeler asit olarak kabul edilir.
Bazın ve asidin ne olduğunu daha iyi anlamak 19. yüzyıldan itibaren bilim adamları tarafından yapılan çalışmalardan mümkün olmuştur. bilim adamları Svante August Arrhenius (1887), Johannes N. Brønsted ve Thomas M. Lowry (1923, asit-baz teorisi) ve Gilbert N. Lewis (1923).
Bazların özellikleri
< p>Bazların temel özellikleri arasında şunlar sayılabilir:
Sıcaklığa göre bazlar sıvı, katı veya gaz halindeki maddelerde bulunabilir.Çözünmelerine göre kuvvetli bazlar veya zayıf bazlar olarak sınıflandırılabilirler, yani OH- iyonu sağlama yetenekleridir.Acı bir tada sahiptirler.Saf veya seyreltilmiş maddelerde özelliklerini koruyan bazlar olabilir.Bazlar pH derecelerine göre değişir.Sulu çözeltilerde iletken olabilirler. sabunlu Çeşitli metaller için aşındırıcıdırlar Asitlerle birleştiğinde oluşurlar Tuzu koklamak tahrişe neden olabilir. Yağı erittikleri için cildi tahriş edebilirler.
Baz örnekleri
Sabunlar, kimyasalların bir parçası olan günlük ürünlerdir. bazlar. Kullanımı kişisel bakım ve hijyenin bir parçasıdır.
Bazlar, genellikle katalizör veya reaktif olarak çeşitli endüstri türlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Bu nedenle, gıda ve tıp endüstrilerinde, sabun ve solvent imalatında, elektrik pillerinin imalatında ve kimyada diğerleri arasında kullanılırlar. Bazı baz örnekleri şunlardır:
Kostik soda (NaOH).Sodyum bikarbonat (NaHCO3, deodorant).Amonyak (NH3).Magnezyum hidroksit (Mg(OH)2, müshil).Kalsiyum hidroksit (CaOH, kireç ).Sodyum hipoklorit (NaCIO, temizleme kloru).Potasyum hidroksit (KOH, sabun).Kalsiyum florür (CaF2, kızılötesi veya ultraviyole dalgalarla çalışmayı sağlar)
Baz çeşitleri
İki çeşit baz vardır. :
Kuvvetli baz: Suda ayrışan ve daha fazla iyon sağlayan bazdır. Örneğin, sodyum hidroksit. Zayıf baz: Ortamdaki molekül sayısı ile OH- iyonlarını dengeli bir şekilde sağlar.
Temel terminolojiler
Bazların isimlendirmeleri, bazlarla birlikte olan elementin adından oluşur. hidroksil iyonu (OH), değerlik numarasını alıp birleştirir. Örneğin: CuOH2: bakır hidroksit, Zn(OH)2: çinko hidroksit.
Ayrıca bkz. pH.
Kaynak: https://www.meanings.com/ temel/