Cıva eşsiz bir metaldir ve ilk kez cıva gören kişi inanılmaz doğasından kendini alıkoyamaz. Eski zamanlarda cıva, kabaca gümüşün canlı olduğunu ima eden ‘canlı gümüş’ olarak biliniyordu. Bu ismin kökenleri, sıvı cıva düz bir yüzeye döküldüğünde, sanki canlıymış gibi hareket eden farklı küçük boncuklar oluşturduğu gerçeğine dayanabilir.Cıvayı element olarak ilk keşfeden Fransız bir kimyager olan Antoine Lavoisier’dır.
Dünyadaki toplam cıva üretiminin neredeyse yarısı İspanya ve İtalya’dan gelmektedir.Doğada, cıva nadiren serbest halde bulunur ve cinnabar , corderoite ve livingstonite gibi cevherler olarak ortaya çıkar.
Gümüş kadar boldur ve yer kabuğunda yaygın olarak bulunan elementler listesinde 67. sıradadır. Yerkabuğundaki bulunabilirliği, ağırlık olarak milyarda 85’tir.Bu da onu nadir bir metal yapar.
Cıvanın Fiziksel Özellikleri
- Civa, parlak bir görünüme sahip gümüşi beyaz bir metaldir. Oldukça yansıtıcıdır ve en ufak bir dokunuşla hareket eder.
- Cıvanın ana cevheri olan cinnabar (cıva sülfür), cıva ve sülfürün bir bileşiğidir. Kaplıcalar ve volkanik bölgelerin yakınında bulunur.
- Zayıf bir ısı iletkenidir, ancak oldukça iyi bir elektrik iletkenidir.
- Çok yüksek bir genleşme katsayısına sahiptir.
- Mutlak sıfıra yakın sıcaklıklara soğutulduğunda, cıva bir süperiletkenin özelliklerini edinir.
- Çok yüksek bir özgül ağırlığa sahiptir, yani eşit miktarda sudan çok daha ağırdır. Aslında, o kadar yoğundur ki, bir kurşun bloğu bile içinde yüzebilir!
- Civa, oda sıcaklığında sıvı halde bulunan sadece dört metalden biridir.
- Civa ile ilgili ilginç bir şey, oda sıcaklığında bir sıvı olmasına rağmen, ıslak olmamasıdır. Başka bir deyişle, sıvıların aksine maddeler tarafından emilmez. Bu, yüzey geriliminin negatif katsayısından kaynaklanmaktadır.
- Saf cıva bir yüzeye döküldüğünde, küresel şekilli birkaç küçük damlacık oluşturur. Metalin bu küresel boncukları yüzeydeki küçük çatlaklardan kolayca geçebilir veya bazı maddelere güçlü bir şekilde yapışabilir. Bu nedenle, onları tamamen kaldırmak zordur.
- Cıvanın buhar basıncı nispeten yüksektir ve oldukça uçucudur.
|Cıva sembolü||Hg|
|Atom numarası||80|
|Proton / elektron sayısı||80|
|Nötron sayısı||121|
|Atom kütlesi||200.59 amu|
|Sınıflandırma||Geçiş metali|
|Kristal yapı||Romboedrik|
|Erime noktası||-38,87 ° C|
|Kaynama noktası||356,58 ° C|
|Enerji seviyesi sayısı||6|
|Atom yarıçapı||Molekül başına 157|
|Atom hacmi||14.8 cm3 / molekül|
|Yoğunluk @ 293 K||13.456 g / cm3|
Cıvanın Kimyasal Özellikleri
Cıva atmosferik oksijenle nem varlığında reaksiyona girerek gri bir oksit oluşturur.
Cıvanın eşsiz bir özelliği, diğer elementlerin atomlarıyla, kendi atomlarıyla olduğundan daha güçlü bağlar oluşturmasıdır. Böylece, amalgamlar olarak bilinen alaşımlar oluşturmak için farklı metallerle kolayca reaksiyona girer.
Bir amalgamdaki atomlar metalik bağlarla birbirine bağlanır. Cıvanın bu özelliği metalurji, diş hekimliği ve kimyasalların üretiminde kullanılır. Bununla birlikte, demir ve platin gibi, amalgamlar oluşturmak için cıva ile reaksiyona girmeyen bazı metaller vardır.
Merkür doğada 3 değerlik durumunda oluşur . Saf elementin yükü yoktur ve nötr olsa da, bileşiklerinde Hg 2+ (cıva) ve Hg 1+ ( cıva) olmak üzere iki pozitif yüklü durum gösterir . Merkürün yüksek değerlik durumu, cıva klorür, cıva sülfür, vb. Gibi inorganik bileşiklerde bulunur. Diğer yandan, düşük değerlik çoğunlukla organik bileşiklerde görülür.
Cıvanın Kullanım Alanları
- Cıvanın birincil kullanımlarından biri, madenlerinden metalik altın veya gümüşü geri kazanmak için kullanıldığı madenciliktir.
- Cıva, barometre, termometre, difüzyon pompası, higrometre, hidrometre, sfigmomanometre ve özofagus dilatatörleri gibi bir dizi bilimsel ve tıbbi cihazda kullanılır.
- Cıva reklam için neon tabelalarda kullanılır.
- Diş dolgularında gümüş ve cıva alaşımları kullanılır.
- Cıva anahtarları elektrikli cihazlarda ve araçlarda kullanılır. Bu anahtarlarda, sıvı cıva bir temas malzemesi olarak işlev görür.
- Sokak aydınlatmasında kullanılan cıva buharlı lambaların imalatında da kullanılır.
- Zehirli bir metaldir ve cıva buharları solunum yolu, sindirim sistemi ve cilt yoluyla vücuda kolayca emilir.
- Metal ile ilişkili tehlike, onu tutarken aşırı dikkat gösterilmesini zorunlu kılar. Buharların kaçmasını önleyen güvenli ve hava geçirmez kaplarda saklanmalıdır. Ayrıca, bir metal içeride ısıtmadan kaçınmalıdır.
- Cıva, sıvı halde, elde tutulabilir. Ancak, çıplak korumasız ellerle bunu yaparken, tavsiye edilmez.
- Göründüğü kadar tuhaf, ancak insanlarda cıva zehirlenmesinin ana nedeni, canlı organizmalar içinde biriken çok toksik bir biyoakümülatif madde olan çok yüksek metil cıva içeren balıkların tüketilmesidir.
- Cıva için kimyasal sembolün neden Hg olduğunu merak ediyorsanız, bunun nedeni sadece hidrargyrum olan metalin Latince adıdır .
- Atomun cıva sayısı 80, altının sayısı 79’dur. Bu, cıvaların elementlerin periyodik tablosunda altının hemen yanında olduğu anlamına gelir!
- Cıva sudan 13,6 kat daha ağırdır!