4. Kimyasal BaĞ. Farklı yüke sahip iyonların ve moleküllerdeki atomların birbirine yakın durmasını sağlayan çekim kuvveti kimyasal bağ olarak adlandırılır. Peki, kimyasal bağ nasıl oluşur?.
Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.
Farklı yüke sahip iyonların ve moleküllerdeki atomların birbirine yakın durmasını sağlayan çekim kuvveti kimyasal bağ olarak adlandırılır. Peki, kimyasal bağ nasıl oluşur?
Kararlı atomların elektron dizilimine sahip olmayan atomlar, onların elektron dizilimine ulaşmak için birbirleriyle etkileşir. Bu etkileşme esnasında atomlarda bulunan hangi parçacıklar›n etkili olması beklenebilir? Bu etkileşme sonucunda kimyasal bağ oluşabilir mi? Tüm bu soruların cevabını ilerde göreceğiz.
Bunları Yapalım
Magnezyum atomu
Oksijen atomu
Lityum atomu
Flor atomu
Sonuca Varalım
Nötr hâlde 11 elektronu olan sodyum atomunun ilk katmanında 2, ikinci katmanında 8 ve üçüncü katmanında ise 1 elektronu vardır.
Sodyum atomu, son katmanında bulunan 1
elektronunu verirse kararlı atomların elektron dizilimine ulaşır.
Sodyum atomu
katmanında 2, ikinci katmanında 8 elektron vardır. Bu
atomun son katmanında ise 7 elektron bulunmaktadır.
Klor atomu, son katmanına 1 elektron alırsa kararlı atomların elektron dizilimine ulaşır. Sizce, klor atomu, kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmak için gerekli olan elektronu, sodyum atomundan karşılayabilir mi?
Peki, sodyum atomu, kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmak için son
katmanındaki 1 elektronu klor atomuna verebilir mi?
Klor atomu
Klor atomu
Sodyum atomu
bağdır ve bu kimyasal bağ iyonik bağ olarak adlandırılır. iyonik bağ içeren yapılarmoleküllerden oluşmaz, iyonlardan oluşur.
iyonik bağ, sadece bir sodyum iyonu ve bir klor iyonu arasında
gerçekleşmez. Her bir iyon, zıt yüklü iyonlar tarafından sarılır ve yığınlar oluşur. Örne¤in tuzun yapısında sodyum iyonları klor iyonları ile; klor iyonları ise sodyum iyonları ile sarılmıştır ve bu iyonlar yı¤ın hâlini almıştır.
Böylece klor ve sodyum elementlerinden tamamen farklı kimyasal
özelliklere sahip yeni bir madde oluşur. Sodyum klorür olarak adlandırılan bu yeni madde günlük hayatımızda kullandığımız yemek tuzudur.
Hidrojen atomunun sadece bir elektronu vardı. Bu elektron, aynı katmanda, tek başına sürekli dolanıp duruyordu. Atom, bu durumdan oldukça rahatsızdı. Elektronuna bir arkadaş arıyordu. Eğer bu atom elektronuna arkadaş bulursa kararlı atomlardan helyumun elektron dizilimine ulaşıp daha mutlu olacaktı. Bu duygular içerisinde dalgın dalgın hareket ederken başka bir hidrojen atomuyla karşılaştı. Karşılaştığı atoma:
— Elektronum çok yalnız, senin elektronu bana versene, dedi.
Diğer atom:
— Aynı durum benim de başımda. Olmaz! Sen elektronunu bana ver, dedi.
Birinci atom:
— O zaman ortak bir çözüm olarak birbirimize biraz daha yaklaşalım ve hep böyle
birbirimize yakın kalalım. Böylece elektronlarımız ikimizin katmanında da bulunma
şansına sahip olur ve yalnızlıktan da kurtulurlar. Bu olaydan sonra elektronlar, hidrojenlerin sahip olduğu katmanlar arasında sürekli gidip geldiler. Böylece, bu atomlar aralarında bağ oluşturarak mutluluğu yakaladılar.
Klor atomu
Klor atomu
Her iki klor atomu da kararlı atomların elektron dizilimine sahip olmak için bir elektrona ihtiyaç duyar. Bu atomlar, kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmak için birbirlerine yeterince yaklaşır, böylece son katmanları örtüşür. Bu durumda her iki klor atomu da birer elektronlarını ortaklaşa kullandıkları için, kararlı atomların elektron dizilimine ulaşmış olur. ‹htiyaç duyulan elektron iki atom tarafından ortaklaşa kullanıldığı için, iki atom bir arada bulunur.
Atomlar, kimyasal bağ oluştururken elektron alabilir, elektron verebilir veya
elektronları ortaklaşa kullanabilirler. Atomlar arasında elektron ortaklaşmasıyla kimyasal bağ gerçekleştiğinde moleküller oluşur. Kovalent bağlı yapılar molekülü oluştururken, iyonik bağlı yapılarda moleküllerden bahsedemeyiz.
Atomlar arasında elektron alışverişi veya elektron ortaklaşması gerçekleşmezse
kimyasal bağ da oluşmaz. Helyumun son kotman›nda iki di¤er asal gazlar›n son katman›nda ise sekiz elektrondan daha fazla elektron bulunamaz. Bu elementlerin atomlar›, karars›z yap›da olmad›klar›ndan elektron al›flverifli için fedakârl›k yapmak zorunda de¤ildir ve baflka element atomlar› ile kimyasal ba¤ oluflturma e¤ilimi göstermezler.