1
Elektron dizilimi: yarılmamış bir atomdaki elektronların konumlarını gösterirelektronların
2
3
-Bir elementin periyodik tablodaki yerine bakarak, o elementin elektron dizilimi de anlaşılabilir.periyodik tablodaki -Aynı grupta (dikey sırada) yer alan elementlerin elektron dizilimleri büyük benzerlik gösterir ve bu nedenle de kimyasal tepkimelerde benzer şekilde davranırlar.
4
Helyum (2), neon (10), argon (18)in elektron dağılımları bakacak olursak eğer, -Eğer bu üç elementin birer elektronu daha olsaydı, her birinde yeni bir yörünge oluşacaktı. - Bunun nedeni de her üçünün de en dıştaki katmanları tamamen dolu durumda olmasıdır.
5
Katmanda en çok 2 elektron bulunması durumu dublet kuralı denir. Oktet kuralı: 2. ve 3. katmanlarda en çok 8 elektron bulunması durumu oktet kuralı olarak adlandırılır.
6
-Atomlar elektron alarak veya vererek kararlı yapıya ulaştıklarında artık, iyon olarak adlandırılırlar.
7
-Atom elektron alarak kararlı hale geçerse elektron sayısı > proton sayısı olur. Bu tür iyonlara negatif(-) yüklü iyon (anyon) denir. -Atom elektron vererek kararlı hale geçerse elektron sayısı(+)yüklü iyon (katyon)denir. - Atomlar kaybettikleri elektron sayısı kadar +yüklü, kazandıkları elektron sayısı kadar – yüklü olurlar. Not: iyon yükü =proton sayısı- elektron sayısı - Eğer iyon anyonsa sembolün sağ üst kısmına – işareti konur ve aldığı elektron sayısı yazılır. Katyonsa + işareti konur ve sayısı yazılır.
8
Bir atomdaki yörünge kabuklarından en dıştakinde bulunan elektronlar, komşu atomların elektronlarıyla etkileşimde bulunurlar. Atomlar arasındaki elektron alışverişine veya paylaşımına da, keza bu elektronlar konu olur ve bağları oluştururlar.
9
-Atomun kimyasal özelliklerini belirliyor olmaları bu nedenden kaynaklanır. Ancak ‘yakın, yani iç yörünge kabuklarındaki elektronları, atomun fiziksel özelliklerini tek başlarına belirledikleri doğru değil