İyonik bağ
Bir iyonik bağ (veya elektrovalent bağ ), tipik olarak metal olmayan ve metal arasında elektronegatiflikte büyük bir farka (geleneksel olarak 1.7'den büyük) sahip bir çift atom tarafından oluşturulabilen bir kimyasal bağ türüdür . Metal , pozitif yüklü bir iyon ( katyon ) oluşturmak için bir veya daha fazla elektron bağışlar . Ametal, negatif yüklü bir iyon ( anyon ) oluşturmak için bu elektronları alır . Oluşan iki iyon sıklıkla elektronik bir soy gaz konfigürasyonuna sahiptir ( sekizli kuralına veya düet kuralına uyarlar ). Bağ , metalden kaynaklanan katyon ile metal olmayandan kaynaklanan anyon arasındaki çekimden kaynaklanır.
Örneğin, mutfak tuzu olan sodyum klorid (NaCI). Sodyum (Na) ile reaksiyona giren klor (gaz klor , Cı 2), sodyum atomları bir elektron kaybeder ve klor atomları bir elektron kazanır (klor molekülü önce ayrıştırılır). İyonlar 1: 1 oranında birleşerek yemek tuzu oluşturur.
Elektronları atomlardan çıkarmak endotermiktir ( iyonlaşma potansiyelleri 0'dan büyüktür): üretilen katyonlar her zaman başlangıç atomundan daha yüksek enerjiye sahiptir. Anyon oluşturmak için atomlara elektronların eklenmesi tam tersine ekzotermik bir süreçtir ancak stabilizasyon sıfır, zayıf veya çok önemli olabilir (elektronik afinite makalesine bakın). Zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim her zaman uygundur. Bu nedenle, bir iyonik bağ oluşumunun bilançosu, bir veya daha fazla elektron (lar) ı (düşük iyonlaşma potansiyeli) kolayca kaybeden bir atomun, yüksek bir elektron afinitesine sahip başka bir atomla kombinasyonu için uygundur. Diğer bir deyişle, en uygun kombinasyon, yüksek elektronegatifliğe sahip metal olmayan ve düşük elektronegatiflikli bir metal kombinasyonudur . Uzantı olarak, çok atomlu iyonlar (amonyum N gibiH 4+ veya karbonat CO 32− ), kararlı katılar oluşturmak için zıt yüklü iyonlarla birleşebilir.
Kovalent bağın aksine, iyonik bağ ne yönlendirilmiş ne de lokalize edilmiştir. İyonik bir kristalde, anyonlar ve katyonlar uzayın tüm yönlerinde birbirlerini çekerler. Bağlı atom çifti yok. Sodyum klorür NaCl olarak yazılsa da bu, ayrı NaCl moleküllerinin var olduğu anlamına gelmez .
Saf iyonik bağ yoktur. Tüm bileşikler bir dereceye kadar kovalent bağlanma gösterir. İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bağ o kadar fazla iyoniktir. İyonik bileşikler , erimiş halde veya çözelti halinde elektriği iletir . Genellikle bir olması yüksek bir erime noktası ve genellikle çözünebilir su .
Ortak iyonların listesi

