Amonyak - hidrojen nitrid - azot ve hidrojenin en önemli bileşiklerinden biridir. Renksiz, ancak keskin bir kokuya sahip bir gazdır. Kimyasal bileşim amonyak formülünü yansıtır - NH3. Artan basınç veya sıcaklık düşürmeMadde, renksiz bir sıvıya dönüşmesine yol açar. Gaz halindeki amonyak ve onun çözeltileri, sanayi ve tarımda yaygın olarak kullanılmaktadır. Tıpta% 10 amonyum hidroksit kullanılır - amonyak.
Molekül yapısı. Amonyak elektronik formülü
Şekildeki hidrojen nitrür molekülüne benzerbir piramit, üssünde azot var, üç hidrojen atomuyla bağlantılı. N-H bağları güçlü polarize edilmiştir. Azot, bağlayıcı elektron çifti daha güçlü bir şekilde çeker. Bu nedenle, negatif yük N atomları üzerinde birikir, pozitif yük hidrojen üzerinde yoğunlaşır. Amonyakın elektronik ve yapısal formülü olan molekülün modeli bu süreç hakkında fikir verir.
Hidrojen nitrür suda çok iyi çözülür(20 ° C'de 700: 1). Pratik olarak serbest protonların bulunması, molekülleri birbirine bağlayan sayısız hidrojen "köprüsü" oluşumuna yol açar. Yapının özellikleri ve kimyasal bağlanma, artan basınca veya sıcaklığın düşürülmesine (-33 ° C) göre amonyakın kolayca sıvılaştırılmasına yol açar.
Ismin kökeni
"Amonyak" terimi bilimsel kullanıma girmiştir.1801 yılında Rus kimyager Ya Zakharov'un önerisi üzerine, ancak insanlığın özü eski zamanlardan tanıdık geldi. Canlı aktivite ürünlerini, amonyum tuzlarının ayrışması sırasında birçok organik bileşiği, örneğin proteinleri ve üreyi çürüttüğünde keskin kokuya sahip bir gaz salınır. Kimya tarihçileri, maddenin eski Mısır tanrısı Amun'dan aldığına inanıyorlar. Kuzey Afrika'da bir Siwa (Ammon) vahası var. Libya çölü ile çevrili antik kentin kalıntıları ve bir tapınak var, yanında bir de amonyum klorür yatakları var. Avrupa'daki bu maddeye "Ammon tuzu" deniyordu. Siwa sakinlerinin tapınakta tuz kokusu almış olduğu bir gelenek var.
Hidrojen nitrür hazırlama
İngiliz fizikçi ve kimyacı R. Deneylerde Boyle, gübreyi yaktı ve hidroklorik asitle nemlendirilmiş bir sopanın üzerindeki beyaz duman oluşumunu gözlemledi ve meydana gelen gaz jetine girdi. 1774'te başka bir İngiliz kimyager olan D. Priestley amonyum klorürü sulu kireç ile ısıtıp gaz halindeki maddeyi ayırdı. Priestley, bileşimi "alkalin hava" olarak adlandırdı, çünkü çözümü zayıf bir bazın özelliklerini gösterdi. Amonyakın hidroklorik asit ile reaksiyona girdiği Boyle deneyi açıklandı. Beyaz renkte katı amonyum klorür, reaksiyona giren maddeler molekülleri doğrudan havada temas ettiğinde ortaya çıkar.
Amonyakın kimyasal formülü,1875 yılına kadar Fransız K. Bertolle, elektrik deşarjı altında maddenin kompozit bileşenlere ayrışması üzerine bir deney yaptı. Şimdiye kadar, Priestley, Boyle ve Berthollet'ın deneyleri, hidrojen nitrür ve amonyum klorür üretimi için laboratuarlarda çoğaltıldı. Endüstriyel yöntem, 1901 yılında A. Le Chatelier tarafından geliştirildi ve bu madde azot ve hidrojenden maddenin sentezi yöntemi için patent aldı.
Amonyak çözeltisi. Formül ve mülkler
Sulu bir amonyak çözeltisi genellikle hidroksit-NH4OH. Zayıf alkali özelliklerini sergiler:
- NH iyonlarına ayrışır3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
- fenolftalein solüsyonunu koyu renkte renklendirin;
- tuz ve su oluşturmak için asitlerle etkileşime girer;
- Cu (OH)2 Çözünür bakır tuzları ile karıştırıldığında parlak mavi bir madde olarak.
Amonyak reaksiyonunda dengesu hammaddelere doğru yer değiştirir. Önceden ısıtılmış hidrojen nitrür oksijenle iyi yanar. Azot oksidi, basit maddenin N2 diatomik moleküllerine neden olur. Amonyakın indirgenme özellikleri de bakır (II) oksit ile reaksiyonda ortaya çıkmaktadır.
Amonyak ve çözeltilerinin değeri
Hidrojen nitrür tuz üretiminde kullanılıramonyum ve nitrik asit - kimya endüstrisinin en önemli ürünlerinden biri. Amonyak, soda üretiminde hammadde olarak görev yapmaktadır (nitrat yöntemine göre). Endüstriyel konsantre bir çözeltideki hidrojen nitrür içeriği% 25'e ulaşır. Tarımda, sulu amonyak çözeltisi kullanılır. Sıvı gübre formülasyonu - NH4OH. Madde doğrudan üst sargı olarak kullanılır. Azotla toprak zenginleştirmenin diğer yolları amonyum tuzlarının kullanımıdır: nitratlar, klorürler, fosfatlar. Endüstriyel koşullarda ve tarım alanlarında amonyum tuzları içeren mineral gübrelerin alkalilerle birlikte depolanması tavsiye edilmez. Ambalajın bütünlüğü ihlal edildiyse, maddeler amonyak oluşturmak üzere birbirleriyle reaksiyona girebilir ve binanın havasına bırakabilir. Toksik bileşik insan merkezî sinir sistemi olan solunum sistemini olumsuz etkiliyor. Amonyak ve hava karışımı patlayıcıdır.</ p>