Artık kimyasal eşitliklere bakmanın zamanı geldi. Önemli olan atomların yoktan var olmamaları ve bir anda ortalıktan kaybolmamaları. Başka bir deyişle, eşitliğe giren ve çıkan atom sayısının eşit olduğundan emin olmayı unutmayın.
Bir tepkimede bir molekülden bir tane fazla ya da diğer molekülden çok az olmalıdır ki tepken tepkimeye girmesin. Haydi farklı senaryolar ile hangi tepkenin ne işe yaradığını ya da yaramadığını öğrenelim.
Bu bölümde bir moleküldeki elementlerin gösteriminin iki farklı yolunu açıklayacağız: moleküler ve deneysel gösterim. Moleküler formüller genelde bir moleküldeki atom sayısını gösterirken, deneysel formül ise bileşenlerin oranlarını deneysel verileri baz alarak gösterirler. Bu fikirleri anlamamıza yardım etmesi için, mol denen bir niceliği de öğreneceğiz. Tıpkı bir düzinenin 12'yi belirttiği gibi, mol de bir şeyin 602,200,000,000,000,000,000,000 kadar olduğunu belirtir. Bu bize moleküllerin kütle bileşimini düşünmemizde yardımcı olacaktır.
Bu ünitedeki tüm konularda kendinizi geliştirin ve 300 puana kadar Ustalık puanı kazanın!
Bu ünite hakkında
Şimdi kimyanın kalbine inmeye başlıyoruz. Moleküllerin nasıl gösterildiklerini ve nasıl reaksiyon gösterdiklerini burada öğreneceğiz. Hatta bunları daha iyi anlamak için, "mol" denen birim ile "kaç tane" molekülün ifade edildiğine de bakacağız.