10.3: Moleküler Geometrinin Tahmini
Elektron Çifti Geometrilerinin Belirlenmesi için VSEPR Teorisi
Aşağıdaki prosedür, elektron çifti geometrilerini ve moleküler yapıları belirlemek için VSEPR teorisini kullanır:
- Molekülün veya çok atomlu iyonun Lewis yapısını yazın.
- Merkez atom etrafındaki elektron gruplarının sayısını (yalın çiftler ve bağlar) sayın. Tek, çift veya üçlü bağ, elektron yoğunluğunun bir bölgesi olarak sayılır.
- Elektron-çifti geometrisini elektron gruplarının sayısına göre tanımlayın: doğrusal, üç köşeli düzlemsel, dört yüzlü, üç köşeli iki uçlu veya oktahedral (Şekil 1'de gösterildiği gibi, ilk sütun).
- Moleküler yapıyı belirlemek için yalın çiftlerin sayısını kullanın. Birden fazla yalın çift ve kimyasal bağ düzenlemesi mümkünse, yalın çiftlerin tekli bağlardan daha fazla yer kaplayan çoklu bağlardan daha fazla yer kapladığını hatırlayarak itmeleri en aza indirecek olanı seçin. Trigonal bipiramidal düzenlemelerde, her bir çift ekvator pozisyonunda olduğunda itme en aza indirilir. İki yalın çiftten oluşan oktahedral bir düzenlemede, yalın çiftler merkez atomun zıt taraflarında olduğunda itme en aza indirilir.
Moleküler yapılar, tek başına çift olmadığında elektron çifti geometrileriyle aynıdır. Belirli sayıda elektron çifti için, bir veya daha fazla yalın çiftin moleküler yapıları, karşılık gelen elektron çifti geometrisinin modifikasyonlarına göre belirlenir.
VSEPR Teorisini Kullanarak Moleküler Yapıları Tahmin Etme
Aşağıdaki örnekler, moleküler yapıları tahmin etmek için VSEPR teorisinin kullanımını göstermektedir.
CO2 ve BCl3'ün elektron çifti geometrisini ve moleküler yapısını nasıl belirleyeceğimize bakalım.
CO2'in Lewis yapısını şu şekilde yazıyoruz:
Bu bize karbon atomunun etrafındaki iki çift bağ olduğunu gösteriyor—her bir çift bağ bir elektron grubu olarak sayılır ve karbon atomunda yalın çift yoktur. VSEPR teorisini kullanarak, iki elektron grubunun kendilerini 180°'lik bir bağ açısı ile merkez atomun zıt taraflarında düzenlediklerini tahmin ediyoruz. Elektron çifti geometrisi ve moleküler yapı aynıdır ve CO2 molekülleri doğrusaldır.
Bir TeCl4 molekülünün elektron çifti geometrisini ve moleküler yapısını tahmin etmek için ilk adım, TeCl4'ün Lewis yapısını yazmaktır. Te atomunun etrafındaki beş elektron grubunu gösterir: bir yalın çift ve dört bağ çifti:
Bu beş elektron grubunun trigonal bir bipiramidal elektron çifti geometrisi benimsemesini bekliyoruz. Tek başına çift itmeyi en aza indirmek için, yalın çift ekvator pozisyonlarından birini işgal eder. Moleküler yapı bir tahterevalliinkidir.
Bu metin bu kaynaktan uyarlanmıştır Openstax, Chemistry 2e, Section 7.6: Molecular Structure and Polarity.