Daha önce elektrolit çözümlerini tartışmıştık. Elektrolit çözeltisinin kendisi elektrik akımını iletebilen bir çözümdür. Hareket eden pozitif iyonların ve negatif iyonların varlığından dolayı elektriksel iletkenlik meydana gelebilir. Ne kadar çok iyon üretilirse, çözeltinin elektriksel iletkenliği o kadar güçlüdür. Michael Faraday, belirli çözümlerin elektriği iletebileceğini ilk keşfeden oldu. Varsa, elektrolit olmayan solüsyonlar ne olacak?
Çözeltinin kendisi homojen bir çözücü ve çözücü karışımıdır. Çözeltide çözünen, çözücüye göre daha azdır. Genellikle bir çözeltide kullanılan çözücü sudur, çözünen ise katı, sıvı veya gaz olabilir.
(Ayrıca şunu okuyun: Elektrolit Çözeltisi nedir?)
Elektrolit çözeltilerinin aksine, elektrolit olmayan çözeltiler elektrik akımını iletemeyen çözümlerdir. Suda çözünen elektrolit olmayan çözeltiler, çözünen maddeler veya moleküller iyonlara parçalanmaz. Bu, çözümün elektrik akımını iletememesine neden olur. Elektrolit olmayan solüsyonların bazı örnekleri üre solüsyonları, şeker solüsyonları ve alkol solüsyonlarıdır.
Örneğin şeker çözeltisi. Bir elektroda bağlandığında, çözelti bağlı lambayı açamaz çünkü hareketli iyonlar yoktur.
Elektrolit olmayan çözeltiler elektriği iletemez çünkü çözünen madde bileşen iyonlara ayrılmaz. Pozitif iyonlara (katyonlara) veya negatif iyonlara (anyonlara) sahip olabilen elektrolit çözeltilerinin aksine.
Elektrolit solüsyonu elektroda bağlandığında, solüsyondaki iyonlar özelliklerine göre hareket edecektir. Pozitif iyonlar negatif elektroda doğru hareket ederken, negatif iyonlar pozitif elektroda doğru hareket eder. Bu nedenle iyon içeren solüsyonlar elektrik akımı iletebilir.
Elektrolit solüsyonlarının alkali solüsyonlar, asit solüsyonları ve tuz solüsyonları olmak üzere üç türü vardır.