Oksitleyici madde örneği, Redoks reaksiyonlarında elektronları diğer elementlerden ayıran indirgenmiş elementlere atıfta bulunur. Örnekleri açıklayalım.
Oksitleyici madde örnekleri aşağıda listelenmiştir:
- Halojen elementler (Cl, Br, I, F)
- Oksijen (O2)
- Hidrojen peroksit (H2O2)
- Potasyum permanganat (KMnO4)
- Potasyum dikromat (K2Cr2O7)
- Nitrik asit (HNO3)
- Karbondioksit (CO2)
- Konsantre Sülfürik Asit (H2SO4)
- Azot dioksit (NO2)
- Su (H2O)
- Bakır (Cu2+)
- Normal Tuz (NaCl)
- Aseton (C3H6O)
Halojen elementler (Cl, Br, I, F)
Elektron ilgisi, elementin değerlik kabuklarının boş alanında elektronlara sahip olma dürtüsünü ifade eder. Elementlerin elektronegatifliği, elektronları kendi içinde alma dürtüsünü ifade eder. Halojenlerin elektronları çekme ve halojenür iyonları yapma eğilimi, onları güçlü oksitleyici ajan yapan temel nedendir.
Oksijen (O2)
Oksijen, oksitleyici maddenin en etkili örneğidir. Bu unsur, insanların düzenli yaşamında oldukça değerlidir. Paslanma sırasında indirgenerek oksitleyici olarak çalışır, insan vücudunun nefes almasına destek olur ve canlıların aerobik solunum yapmasını kolaylaştırır. Oksitleyici olarak kabul edilir.
Hidrojen peroksit (H2O2)
Hidrojen peroksit, karboksilik asidi peroksi aside dönüştürmek için kolaylıkla indirgenebildiğinden oksitleyici bir maddedir. Bununla birlikte, Hidrojen peroksit, oksijen ile aynı tür oksitleyicidir ancak Oksijenden daha güçlüdür. Bu bileşik bir Oksijen daha içerdiğinden, normal Oksijen molekülünden daha güçlü oksidasyon uygular.
Potasyum permanganat (KMnO4)
KMnO4, güçlü oksitleyici ajanın güvenilir bir örneğidir. Metalin (Mn) oksidasyon durumu, genellikle yüksek olan +7'dir. Bu metal, genel bileşik için elektron kaybetme eğilimini kolaylaştırır. Bileşik, kimyasal reaksiyonlarda esas olarak Karboksilik aside indirgenir.
Potasyum dikromat (K2Cr2O7)
Potasyum dikromat, Hidroksil iyonlarını ve diğer birçok bileşiği oksitlediği için güçlü oksitleyici ajana bir örnektir. Çoğu zaman, bileşik, asidik ortamlarda indirgenmek için kullanılır. Genellikle kimya laboratuvarlarında bileşikleri oksitleyerek aldehitler ve karboksilik asitler vermek için kullanılır.
Nitrik asit (HNO3)
Nitrik asitte Azotun oksidasyon durumu +5'tir. Bu gerçek, bileşiğin elektronları alma konusunda oldukça yetenekli olduğunu not eder. Azotun oksidasyon durumu +5'ten fazla olamaz. -3 ila +5 aralığında dalgalanır. Bileşiğin bir elektron vericisinden daha uygun bir elektron alıcısı olduğunu gösterir.
Karbondioksit (CO2)
CO2, oksitleyici ajan örneğidir. Fotosentez reaksiyonu adı verilen, suyun içindeki glikozu doğal olarak verir. Yeşil bitkilerin klorofil içeren yapraklarında olur. Karbondioksit kolayca elektron kazanır ve oksidasyon sürecini fotosentezde aktif hale getirir..
Konsantre Sülfürik Asit (H2SO4)
Konsantre formdaki sülfürik asit, güçlü oksitleyici ajanın bir örneğidir. Oldukça reaktiftir ancak Nitrik asitten daha fazla değildir. H2SO4 güçlü bir Bronsted asididir. Amfoterik baz su ile reaksiyona girme eğilimindedir ve H üretir.3O+ iyonlar. Bu, oksitleyici ajanların etkili bir özelliğidir.
Azot dioksit (NO2)
Azot oksit harika bir ortak örnektir oksitleyici ajan. Bu oksitin ısı varlığında ayrıştığı fark edilir. Azot ve oksijen verir. Azotun oksidasyon sayısı +2 ila +5 arasındadır. NO2 su ile reaksiyona girdiğinde, aynı zamanda güçlü bir oksitleyici ajan olarak bulunan HNO3'ü kolayca verir.
Su (H2O)
Su ayrıca oksitleyici ajanın bir örneği olarak kabul edilir. Bu amfiprotik bileşik elektron vermede daha güvenilir olmasına rağmen, güçlü elektron donörünün varlığında bileşik oksitleyici bir ajan olarak işlev görür. Güçlü bir indirgeyici ajan, bileşiği elektron kabul etmesi ve H oluşturması için etkileyebilir.3O+.
Bakır (Cu2+)
Cu2+, redoks reaksiyonunun özel durumunda bir oksitleyici ajan olarak görev yapar. Sadece bir potansiyel redoks reaksiyonu, Bakırın da iyi bir oksitleyici ajan olduğunu kanıtlar. Bakır oksit formundaki metal, hidrojen gazının reaksiyonuna girer. Hidrojen gazı su oluşturduğunda, Bakır reaksiyonda oksitleyici bir madde görevi görür.
Normal Tuz (NaCl)
En temel pişirme malzemesi olarak düzenli olarak kullanılan tuz, aynı zamanda iyi bir oksitleyicidir. NaCl, su gibi polar bir çözücünün varlığında indirgenir. Bileşik, NaOH gibi bazları ve hidroklorik asit gibi asitleri kolayca verir. Burada hem NaCl hem de Su arasındaki reaksiyon ürünü indirgeyici ajandır.
Aseton (C3H6O)
Aseton, organik oksitleyici ajanın bir örneğidir. Bu bileşik, Sodyum borohidrat ve Aseton arasındaki reaksiyonda indirgenir. Hidrür iyonunun, ikinci karbonun elektron dürtüsü olan iki pozitif yük içerdiği Aseton'a elektron bağışlayarak etkili bir indirgeyici ajan olarak hareket ettiği fark edilir.
Sonuç
Tüm güçlü oksitleyici ajanların doğal olarak yeterince reaktif olduğunu görebiliriz. Bunlar, kimyasal reaksiyonlar için potansiyel aktif bileşenler olarak ortaya çıkar ve her biri, redoks reaksiyonlarında kimyasal dengeleri geliştirmek için kimyada güçlü faydalı role sahiptir.