Gaz moleküllerinin davranışı katı ve sıvı moleküllerinin davranışından farklıdır. Bu davranış farklılığı bilim insanları tarafından kinetik teori ile ifade edilmeye çalışılmıştır. Kinetik teori Daniel Bernoulli tarafından öne sürülmüştür.
Kinetik teori; gazların makroskopik özelliklerini gaz taneciklerinin hareketleriyle açıklamaya çalışır. Gazların içinde bulundukları kabın çeperine yaptığı basıncı, gaz taneciklerinin bu çepere çarpması sonucu oluştuğunu kabul eder.
Kinetik Teoriye göre;
Kinetik teorinin sonucunda, 1 mol gazın toplam kinetik enerjisi \(3.R.T \over 2\) ifadesine eşittir.
Bir molekülün ortalama kinetik enerjisi, cismin; kütlesine ve taneciklerinin ortalama hızının karesine bağlıdır.
\({{m.v^2} \over 2}\)
Tek bir molekülün kinetik enerjisi formülünü 1 mol molekül (Na tane) olacak şekilde yeniden düzenlersek ve elde ettiğimiz sonucu kinetik teoremin sonucu olan denklikle birleştirirsek sırasıyla;
\({{Na.m.v^2} \over 2 }={ {3.R.T} \over 2 }\),
\({v}= \sqrt{3.R.T \over Na.m} = \sqrt{3.R.T \over M_a}\)
Şeklinde ifade edilir.
Gazlar hareketli taneciklere sahip oldukları için birbirleri içine karışabilir (difüzyon) veya küçük bir delik aracılığıyla daha düşük basınçlı ortama yayılabilir (efüzyon – dışa yayılma).
Gazların difüzyon hızları aynı sıcaklık ve basınç koşllarında mol kütlelerinin karekökleriyle ters orantılıdır. Şu şekilde formülize edilir:
\({v_1 \over v_2}=\sqrt{M_{a2} \over M_{a1}}\)