"Yanan" burada yönlendirir. Yaralanma türü için bkz Yanık . Dış ateşleme olmadan yanma için bkz kendiliğinden yanma . Araç motoru için, bkz içten yanmalı motoru . Başlığın diğer anlamları için, bkz (anlam ayrımı) Yanan ve Yanma (anlam ayrımı) .
"Yanan noktası" burada yönlendirir. Müzik grubu için, bkz Noktası Yanan .
Yanma / / veya yanma [1] bir yüksek sıcaklık ekzotermik redoks a arasındaki kimyasal reaksiyon yakıt ve oksidanın , çoğunlukla atmosfer oksijeni olarak adlandırılan bir karışım halinde, genellikle gaz halindeki ürünler oksitlenmiş üretir, duman . Bir yanmayangın bir üretir alevi ve ısı yanma kendi kendini idame ettiren yapabilirsiniz üretti. Yanma çoğunlukla karmaşık bir dizisidir ilköğretim radikal reaksiyonlar . Ahşap gibi katı yakıtlar, ilk geçmesi endotermik piroliz yanma sonra onları daha fazla üretmek için gerekli olan ısıyı tedarik gaz yakıtlar üretmek. Yanma yeterince sık sık sıcak ışık ya şeklinde parlayan veya alev üretilir. Basit bir örnek yanması görülebilir hidrojen veoksijen halinde , su buharı, bir reaksiyon genel olarak yakıt olarak kullanılabilir roket motorları . Bu reaksiyon, 242 kJ / ısı mol serbest bırakır ve azaltır entalpisi (sabit sıcaklık ve basınçta), buna göre:
- 2 , H
2 (g) + O
2 (g) 2 → H
2 O (g)
O çift bağ nedeniyle havada organik yakıt yanma her zaman ekzotermik 2 diğer çift bağların ya da tek bağların çiftleri ve yanma ürünleri CO güçlü bağların bu nedenle oluşumu çok daha zayıf olan 2 ve H 2 O sonuçları enerjinin serbest. : [2] , yakıt oyundaki bağ enerjileri sadece küçük bir rol de yanma ürünleri ile benzer olduğu için, ör toplamı bağ enerjileri CH 4 yaklaşık CO aynıdır 2 . Yanma ısısı O molü başına yaklaşık -418 kJ 2 yanma reaksiyonu içerisine kullanılabilir ve yakıtın temel bileşimden tahmin edilebilir. [2]
Havada katalizörsüz yanma oldukça yüksek sıcaklıklar gerektirir. Tam yanma olan stokiyometrik hiçbir kalan yakıt olduğunu yakıt ile ilgili olarak, ve ideal olarak, herhangi bir oksidanın geri kalan. Termodinamik, havadaki yanmanın kimyasal denge ürünlerin yanında ezici olduğunu. Bununla birlikte, tam bir yanma için, elde etmek hemen hemen imkansızdır kimyasal denge mutlaka ulaşılamaması ya gibi yanmamış ürünler içerebilir karbon monoksit , hidrojen , hatta karbon ( kurum ya da kül). Böylece, üretilen duman genellikle zehirli ve yanmamış ya da kısmen oksitlenmiş ürünleri içerir. Yüksek sıcaklıklarda herhangi bir yanma atmosferik hava yüzde 78 olduğunu, azot , aynı zamanda yaygın olarak anılacaktır birkaç azot oksitler küçük miktarlarda yaratacaktır YOK x
düşük sıcaklıklara azot yanma termodinamik yüksek olarak tercih edilir çünkü, ama. Yanma nadiren temiz olduğundan, baca gazı temizleme veya katalitik konvertörler kanunen gerekli olabilir.
düşük sıcaklıklara azot yanma termodinamik yüksek olarak tercih edilir çünkü, ama. Yanma nadiren temiz olduğundan, baca gazı temizleme veya katalitik konvertörler kanunen gerekli olabilir.
Yangınlar ile ateşlenir, doğal olarak meydana gelen yıldırım grev veya volkanik ürünler. Yanma ( yangın ) şeklinde insanlar tarafından keşfedilen ilk kontrollü kimyasal reaksiyon oldu kamp ve şenlik ateşleri ve insanlık için enerji üretmek için ana yöntem olmaya devam etmektedir. Genellikle, yakıt olan C , hidrokarbonlar ya da bunların karışımları gibi daha karmaşık ahşap kısmen oksitlenmiş hidrokarbonlar içerir. Ya yanması üretilen ısı enerjisi fosil yakıtlar gibi kömür veya petrol ile veya yenilenebilir yakıtlar gibi yakacak gibi çeşitli kullanımlar için hasat edilir pişirme , üretimi elektrik veya sınai veya evsel ısınma. Yanma, şu anda aynı zamanda güç için kullanılan tek bir reaksiyondur roketler . Yanma da (yok etmek için kullanılan yakarak , zararsız ve tehlikeli hem de) atık.
Yanma için oksidanlar yüksek oksidasyon potansiyeline sahiptir ve atmosferik ya da saf içerir oksijen , klorin , florin , klorin triflorür , azot oksit ve nitrik asit . Örneğin, hidrojen,yanıklar klor oluşturmak için hidrojen klorid ısı ve yanma ışık karakteristik kurtuluş ile. Genellikle katalize rağmen, yakma ile katalize edilebilir platin veya vanadyum gibi, kontakt işlemi .