Selam! Ödevlerinde herhangi bir problem var mı diye merak ediyorum. Burada size yardımcı olabilecek birçok kişi var :) Ayrıca benim son sorum 10 dakika içerisinde yanıtlandı :D Neyse, devam et ve kendin dene.
Selam! Ödevlerinde herhangi bir problem var mı diye merak ediyorum. Burada size yardımcı olabilecek birçok kişi var :) Ayrıca benim son sorum 10 dakika içerisinde yanıtlandı :D Neyse, devam et ve kendin dene.
Dalga mekaniğinde, bir atom birden fazla elektron içerirse elektron kabuklara dağıtılır Bir yada daha fazla orbitallerin altkabukları, bir yada daha fazla alt kabuklarında kabukları oluşturduğu düşünülür Schrödiner denklemi polar koordinatlara göre çözülürse, eşitliğin sağ tarafı açısal fonksiyona, sol tarafı radyal (çapla ilgili) fonksiyona eşit olur Radyal fonksiyondan yararlanarak baş kuantum sayısı (n) ve açısal fonksiyondan alt kabuk (azümütal) (l) ve orbital magnetik, ml kuantum sayıları elde edilir Uhlenbeck ve Goudsmit elektronun çekirdek etrafında dolanırken aynı zamanda kendi etrafında da döndüğünü ortaya çıkardılar ms ile yazılan elektronun spin kuantum sayısı kuantum mekaniğinden elde edilmemiştir Elektronların saat yönünde + 1/2 (yukarıya doğru bir ok şeklinde gösterilir: ↑) aksi yönde dönmesi - 1/2 (aşağı doğru bir ok şeklinde gösterilir:↓) Bunlardan yararlanarak bir atomun çekirdeği etrafında dolanan elektronların birer kimlik numaraları olarak düşünülen dört ayrı kuantum sayısı şöyledir Bir elektron yalnızca bu dört kuantum sayısı ile tarif edilir Bunlardan bir tanesi eksikse o elektron tam olarak belirtilmiş olmaz
Sembol İsmi Alabileceği değerler Özelliği n Baş 1,2,3, Orbitalin enerji ve büyüklüğünü belirler 1 Alt kabuk 0,l,2,,n-l Orbitalin şeklini belirler mı Orbital l,-l,+1, ,0,1-1,1 Orbitalin yönlenmesini belirler ms Spin +1/2, -1/2 Elektronun dönme yönünü belirler Baş Kuantum Sayısı (n):
Baş kuantum sayısı(n) yaklaşık olarak Bohr'un tanımladığı n'ye karşılık gelir Bu kuantum sayısı elektronun bulunduğu kabukları veya enerji düzeyini gösterir 1,2,3,4, gibi değerleri alırn artı değerli bir tamsayıdır Bu değerler büyük harflerle gösterilir n=l K kabuğunu, n=2 L kabuğunu, n=3 M kabuğunu, n=4 N kabuğunu, gibi harflerle veya başkuantum sayıları ile de yazılan bu kabukların alt kabuklara ayrılması ile alt kabuk kuantum sayıları, bunların da alt yörüngelere ayrılması ile orbital kuantum sayıları oluşur n, eletronun kabuğunu ve çekirdekten olan ortalama uzaklığını belilemektedir
Alt Kabuk Kuantum Sayısı (1) l, elektronun alt kabuğu ve orbitalinin şeklini verir Verilen bir alt kabuğun her orbitali aynı enerjiye sahip bir yapıya sahiptirAlt kabuk kuantum sayısı, sıfırdan başlayarak kaç tane alt kabuk varsa baş kuantum sayısının bir eksiğine (n-1) kadar numaralanır Şöyle ki, n-1 (K) tabakası için l tane alt kabuk vardır 1=0 diye numaraladığımızda ancak 1=0 numaralı alt kabuk kuantum sayılı alt kabuk olduğunu görüyoruz n=2 (L) tabakası için iki alt kabuğun kuantum numaraları 1=0 ve 1=1 olacaktır n=3 (M) tabakası için üç alt kabuk vardır ve bu üç alt kabuğun kuantum ayıları 1=0, 1=1 ve 1=2 olacaktır Fakat bu sayılarla yetinmeyip, alt kabuk kuantum sayılarının gösterimini daha da sadeleştirmek için, sayılar yerine küçük harflerle gösterilirler Örneğin, 1=0 yerine s, 1=2 yerine p, 1=3 yerine f, l=4 yerine g, harfleri kullanılır Bu harfler, sharp, principal, diffusefundamental,, gibi atomik spektrumlardaki çizimlere ait kelimelerin baş harfleridirler
2. Her kuantum kabuğunda enerji seviyeleri sayısı, azimuthal kuantum sayısı l ve manyetik kuantum sayısı ml ile belirlenir. Azimuthal kuantum sayıları l = 0, 1, 2, ..., n-1 sayılarıyla da belirlenebilir. Örneğin n = 2 ise, bu durumda l = 0 ve f = 1 olmak üzere iki azimuthal sayısı vardır. Bu kuantum sayıları küçük harflerle gösterilirler.
l = 0 için s
l = 2 için d
l = 1 için p
l = 3 için f
Manyetik kuantum sayısı ml her azimuthal kuantum sayısı için enerji seviyeleri veya orbital (yörünge) sayılarını verir. Her l için manyetik kuantum sayılarını toplam sayısı 2l +1 dir. ml için değerler l ile l + l arasındaki tam sayılarla verilir. l = 2 için 2 (2)+ 1=5 manyetik kuantum sayısı vardır ve değerleri -2, 1, 0, +1 ve +2' dir.
3. Pauli dışlama prensibi, her orbitalde (yörüngede) her biri zıt elektronik dönmeli (spinli) ikiden fazla elektronun bulunmayacağını ifade eder. Dönme kuantum sayısı ms, farklı spinleri belirlemek için, + 1/2 ve - 1/2 değerlerini gösterir.
Bir atomun elektronik yapısını belirlemek için genellikle kullanılan steno usulü notasyonlarla, temel kuantum sayısının sayısal değeri, küçük harflerle orbital kuantum sayısı ve üs orbitaldeki elektron sayıları gösterilir.