Kovalent bağlanma tanımına tam olarak girmeden önce, onu oluşturan iki kelimenin etimolojik kökenini bilmeye devam etmemiz gerekir:
-Union, Latinceden, özellikle "bir" olarak çevrilebilen "unus" dan türeyen bir terimdir.
-Eski, diğer bir deyişle, yukarıda belirtilen Latince'den de geliyor. Bu durumda, bu üç bileşenin toplamının sonucudur: “birlikte” ile eşdeğer olan “with”; "değer" olarak çevrilebilen "değer"; ve aracıyı belirtmek için kullanılan "-nte" eki.
Birleşme iki veya daha fazla eleman arasındaki bağlantıdır. Diğer taraftan Kovalent, kimya alanında, elektron çiftlerini paylaşırken atomların oluşturduğu bağa değinmek için kullanılan bir kavramdır.
Dolayısıyla kovalent bağlanma kavramı, atomlar tarafından oluşturulmuş bir bağ tipini ifade eder. Atomların elektronlardan, nötronlardan ve protonlardan oluştuğunu unutmamak önemlidir. Negatif yükü olan elektronlar, atom çekirdeğinin etrafındaki yörüngede.
Birçoğu kovalent bağ veya bağın ne olduğunu ve nerede bulunabileceğini açıklamak için kullanılan örneklerdir. Dolayısıyla, örneğin, en yaygın olanları arasında klor gazı kahramanı yapmak için bahis yapanlar arasındadır. Ve iki klor atomunun söz konusu kovalent bağ ile bağlandığı Cl2 moleküllerinden oluşmasıdır.
Atomların bir arada kalmasını sağlayan kuvvete kimyasal bağ denir. Farklı türde bağlar veya sendikalar vardır: kovalent birlik, atomların çiftleri elektronları paylaştığı zaman ortaya çıkan şeydir.
Katılarak, atomlar elektronları paylaşabilir, kabul edebilir veya serbest bırakabilir. Son atom katmanında bulunan ve değerlik elektronları olarak adlandırılan elektronlar paylaşılabilenlerdir.
Oktet kuralına göre, kararlılık sağlamak için atomlar sekiz değerlik elektronu ile tamamlanma eğilimindedir. Bu sayıya erişmek için atomların verimi kabul etmesi veya kovalent bağlanma durumunda atomları paylaşmasıdır.
Metalik olmayan atomlar kovalent bağların kahramanlarıdır. Değerlik elektronları, bu durumda, iki atom tarafından paylaşılır: yani, birden fazla atomun bir parçasıdır. Bağlantı, duruma bağlı olarak üç, iki veya basit olabilir.
Kovalent bağ, bu şekilde, elektronların bir atomdan diğerine aktarıldığı iyonik birleşimden farklıdır.
Sözde kovalent bağlarla ilgili olarak, bilmesi gereken temel bir temel olduğu vurgulanmalıdır. Söz konusu bağlantının aşağıdaki ilkelerini veya maksimiklerini belirleyen Lewis'in Teorisi veya Yapısı'na atıfta bulunuyoruz:
- Kural olarak, genellikle en az elektronegatif olan merkezi atom seçilir.
- Valensiya'nın elektronları sayıldı.
-Merkez ve periferik atomlar arasındaki bağlar oluşur.
- Kalan elektronlar, sekizli baytların ne olduğunu tamamlamak için yalnız çiftler olarak yerleştirilir.