Kimyadaki çözeltiler genellikle ikilidir, bu da iki bileşenden oluştuğu anlamına gelir: çözünen madde ve çözücü, biri çözülecek çözelti ve diğeri çözücü faktördür.
Buna dayanarak, bunlar değerli ve ampirik olmak üzere iki türe ayrılabilir; ikincisi, içerebilecekleri çözünen madde ve çözücü miktarının hesaba katılmadığı türlerdir.
Normalde deneysel çözümlerde çözücüler ve çözücüler görecelidir, çünkü bunlar miktarlarla basitçe değişebilir, eğer her iki elemanın aynı miktarlarını içeren bir çözümümüz varsa, her birine iki isim atanabilir.
Indeks
Çözüm nedir?
Ampirik çözelti terimini iyi bilmek için, normalde 10 atomdan küçük parçacıklardan oluşan homojen bir karışım olarak tanımlanan bir çözelti olduğunun bilinmesi gerekir, bunlar normalde şu şekilde iki maddeden oluşur: çözücüler ve çözücüler olarak.
Çözünenler
Bir karışımda çözünen maddelerdir, çünkü bunlar çoğunlukla daha az miktardadır.
Çözücüler
Çözünen maddeyi çözen maddelerdir, bunlar daha önce bahsedilenden daha büyük oranlarda bulunur.
Çözeltiler, bir karışımdaki çözünen madde ve çözücünün kesin miktarının belirlenebildiği, değerli olanlar ile isimlendirilenler ve ayrıca deneysel olanları olan iki türe ayrılır. bunlardan tespit edilemiyor.
Ampirik çözüm nedir?
Çözünen ve çözücü miktarının kesin olarak belirlenemediği, elementlerin sıvı içinde katı, sıvı içinde sıvı, gazda gaz ve gaz içinde ayrıştırılabildiği, en büyük hacme sahip çözünen karışımlardır. küçük.
Çözünme süresi varyasyonları, sıcaklık faktörleri, basınç ve çözünen maddenin tabiatına göre değişecektir, ayrıca gaz durumunda çözünen madde çözülme eğilimindedir, bu da çözücünün daha büyük bir kalınlık elde etmesine neden olur.
Çözücünün ve çözünen maddenin özelliklerine bağlı olarak bölünen beş tür deneysel çözelti vardır, bunlar arasında seyreltilmiş, konsantre edilmiş, doymuş, doymamış ve aşırı doymuş bulunmaktadır.
Bir karışım, sıvı bileşen olarak iki maddeye sahipse, malzemelerin anlamını kaybeder ve sadece bilinen olanı, karışımda daha fazla miktara sahip olanı nedeniyle kaybeder.
Ampirik çözüm türleri
Bu tipler, maddelerin dayanıklılığına ve içlerindeki çözünen madde miktarına göre ayrılmıştır ve bunlardan aşağıdakiler sayılabilir.
Çözeltileri seyreltin
Çözücü miktarlarının, az miktardan ötürü zayıf çözelti olarak da bilinen çözünen maddelerinkini gölgelediği maddelerdir, buna bir örnek, içindeki bir kahveye bir çorba kaşığı şeker eklendiğinde olabilir. çözücü miktarı sayesinde son derece hızlı çözülecek olan yüksek veya sıcak sıcaklık.
Konsantre çözümler
Karışımda bulunan çözücü miktarına kıyasla çok miktarda çözünen maddeye sahip olanlar veya çözücü miktarında çözünen maddenin maksimum miktarı olarak da yorumlanabilirler, bunun bir örneği ½ litre suya 10 gram tuz yerleştirildi.
Seyreltik ve konsantre çözeltiler arasında kesin bir sınır olmadığı unutulmamalıdır.
Doymamış çözümler
Bunlar, belirli basınç ve sıcaklık durumlarında, içerebileceği minimum çözünen miktarına sahip olmaları ile karakterize edilir, bir örnek, 30 litre su içinde 2 gram tuz olabilir.
Doymuş çözümler
Doymamış olanlara tamamen aykırıdırlar, çünkü belirli basınç ve sıcaklık durumlarında tutabileceği maksimum çözünen madde miktarına sahiptirler, bir çözelti doyduğunda çözünen maddenin artık çözülmediği ve bir denge oluşturduğu unutulmamalıdır. çözünen ve çözücü arasında.
Aşırı doymuş çözümler
Bunlar doymuş çözeltilerden daha fazla çözünen içerir. Çözünen maddenin çözücü etkisine geri dönmesinin tek yolu karışımı ısıtmaktır, ancak soğumasına izin verildiğinde aşırı doygunluğundan dolayı orijinal durumuna geri dönecektir. En ufak bir darbe veya ani hareket aldığında doymuş çözelti haline gelecek dengesiz çözümlerdir.
Çözüm özellikleri
Çözeltilerin birçok özelliği vardır, ancak en önemlisi, belirli bir sıcaklıkta bir çözücü içinde çözülebilen çözünen madde miktarı olan ve kompozit tabakanın kendi çözünürlük seviyesine sahip olduğu çözünürlüktür.
Diğerlerinin yanı sıra elektriksel iletkenlik, buhar basıncı gibi çözücünün yanı sıra kaynama noktası veya bir katının sıvıya dönüştüğü fisyon noktası gibi çözücü maddeler de vardır.
Homojen bir çözelti oluşması için, çözünen ve çözücü molekülleri arasında belirli bir çekim olması gerekir; bu, tek başına çözünen maddenin çekim moleküllerinin kuvvetinin üstesinden gelecek, bunların dağılmasına ve dolayısıyla çözücünün molekülleri ile birleşmesine neden olacaktır. .
Örneğin, su ve şekerimiz var, bilindiği gibi bir bardak suya bir çorba kaşığı şeker koyduğunuzda çözünecekler çünkü su molekülleri şekerinkileri çekecek kadar güçlüdür. ve bunun suyla ortak bir sıvı olması.
Ampirik çözümlerin belirlenmesine yardımcı olan 8 örnekler
- Bir latte yaptığınızda, bir katı olan kahveye çözünen ve bir sıvı olan çözücü olarak süte benziyor.
- Çikolata ve su, çözünen madde çikolata ve çözücü su.
- Su ve havada çözünmeye maruz kaldığında buğu elde edilir.
- Boya ve tiner, yağlı boyayı daha rahat kullanabilmek için çözücü olan tiner ile çözülme sürecinden geçmelidir.
- Suyun çözücü ve sabunun çözünen olduğu sabunlu su, bu aynı zamanda doymamış bir çözelti örneği olarak da hizmet edebilir.
- Su ile kahve, normal bir kahve türü hazırlanırken aynı zamanda seyreltilir, ancak bu sefer çözücü görevi gören su ile yapılır.
- Şekerli su, çözülecek madde şekerdir ve çözücüyü sulayın.
- Yapay meyve suları ile su, bu içecekler, aromalı şeker işlevi gören ve öncekiyle aynı şekilde davranan susuz ürünlerdir.