İzotop Nedir? ,İzotoplar , çekirdeklerinde aynı sayıda proton, ancak farklı sayıda nötron bulunan atomlardır . Aynı elementin tüm atomları aynı değildir ve bu çeşitlerin her biri farklı bir izotopa karşılık gelir.
İzotop Nedir, Aynı elementin her izotopunda aynı atom numarası (Z) bulunur, ancak her birinin farklı bir kütle numarası (A) vardır. Atom numarası olan proton sayısı içinde atom çekirdeği arasında atomu . Kütle sayısı, nötronların ve çekirdeğin protonlarının toplamıdır . Bu, aynı atomun farklı izotoplarının sadece nötron sayısından farklı olduğu anlamına gelir .
Doğada bulunabilecek maddeler çeşitli farklı izotoplarda yapılandırılabilir. Periyodik tabloda gösterilen kütle, doğal olarak bulunabilen tüm izotopların kütlelerinin ortalamasıdır.
Elementlerin Periyodik Tablosu
Her atom herhangi bir sayıda nötron içerebilir . Farklı nötron ve proton kombinasyonları , izotop çekirdeklerinin bağlanma kuvvetlerinde farklılıklar içerir. Dolayısıyla, herhangi bir sayıda nötron olmasına rağmen , izotoplarda tercih edilen bazı proton ve nötron kombinasyonları vardır .
Hafif izotoplar (az sayıda proton ve nötron ile) aynı miktarda nötron ve protona sahipken, ağır izotoplar genellikle protonlardan daha fazla nötrona sahiptir .
Bir elementin her izotopunun aynı atom numarasına sahip olması , atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahip oldukları anlamına gelir . Aynı elementin atomları aynı sayıda proton ve elektrona sahiptir, ancak farklı sayıda nötron içerebilir.
İzotoplar, nötronların fazlalığı veya eksikliği ile bulunabilir. Bu atomlar bir süre var olabilir, ancak kararsızlar. Stabil olmayan atomu olan radyoaktif : yayarak çekirdeklerinin bir değişiklik ya da bozunma radyasyon .
İzotopları Temsil Etmenin Yolları;
Temsil etmenin iki yolu vardır: bilimsel gösterime göre ve sembolik gösterime göre.
Bilimsel gösterim izotopları: İzotoplar , izotop kimyasal elementinde bulunan proton ve nötron sayısının ardından gelen adla tanımlanır . Örneğin, uranyumdaki en yaygın üç izotop ( nükleer yakıt olarak kullanılır ) U-235, U-235 ve U-238
Sembolik gösterim izotopları: Nükleonların sayısı (protonlar ve nötronlar), üst simge öneki kimyasal sembolü olarak gösterilir. Yukarıdaki üç durumunda uranyum izotoplarının olur 234 U, 235 U ve 238 U
İzotopların keşfi
Doğal radyoaktif maddelerin incelenmesi sonucu izotopların varlığı keşfedilmiştir . İzotop adı, 1911’de F.Soddy tarafından önerildi. Soddy, kimyasal özelliklerinin eşitliğini buldu.
Elementlerin çoğu, sadece fiziksel yöntemlerle (difüzyon, santrifüj, kütle spektrometresi, fraksiyonel damıtma ve elektroliz) ayrılabilen birkaç izotoptan oluşur.
Kararlı izotoplar (yaklaşık üç bin milyon yıllık ömrü olan izotoplar) ve dengesiz veya radyoaktif olarak sınıflandırabiliriz . Kararsız izotoplar radyasyon yayar ve diğer izotoplar veya elementler haline gelir. Ek olarak, kararsız izotoplar, elektrik üretiminde ( 235 U, 239 Pu) nükleer fisyon reaksiyonları , buluşma ( 14 C, 40 K), teşhis ve tedavi amaçlı nükleer tıpta , ölçüm cihazları vb.