CCl2F2, gaz şeklinde görünen organik tipte bir bileşiktir. CCl2F2 lewis yapısıyla ilgili bazı gerçekleri aşağıda ayrıntılı olarak tartışalım.
CCl2F2 veya diklorodiflorometan veya Freon 12 olarak da anılır, CFC'nin bileşikler ailesine aittir. Periyodik tablonun 17. grubunda yer alan iki halojen klor ve flordan oluşur. Endüstriyel açıdan büyük önem taşır.
Freon 12'nin gözlemlenen moleküler ağırlığı yaklaşık 120.9 g/mol'dür. Erime noktasının -157.7 santigrat derece olduğu ve -29.8 santigrat derece sıcaklıkta kaynadığı söyleniyor. Bazı önemli şeyleri inceleyeceğiz lewis yapısıyla ilgili gerçekler, şekil açısı vb.
CCl2F2 lewis yapısı nasıl çizilir
CCl2F2 lewis yapısı, her biri bir karbon atomu, 2 atom klor ve flor içerir. Yapının çizimi aşağıda ayrıntılı olarak tartışılmıştır.
1. Değerlik elektronlarının toplam sayısını bulma
CCl2F2'nin lewis yapısı 32 toplam değerlik elektronuna sahiptir. Karbon atomu değerlik elektronlarından dördüne katkıda bulunur. Flor atomlarının 7 değerlik elektronu vardır, ancak 2 flor atomu vardır. Bu nedenle katkı sağlayacaktır 14 . Klorun 7 değerlik elektronu (2X7) vardır. 14 elektrona katkıda bulunacaktır.
2. En az elektronegatifliğe sahip atomların belirlenmesi
Bu adım, en az elektron negatifliğe sahip atomun belirlenmesini içerir. En az elektro negatif atom merkeze yerleştirilmelidir. Yapıdaki üç atom arasında karbon en az elektronegatif atom flor ve klor ile karşılaştırıldığında. Bu nedenle karbon merkeze yerleştirilmelidir.
3. Atomlar arasında elektron çiftlerinin düzenlenmesi
4 atom, 2'şer klor ve flor, merkezi karbon atomunun etrafına yerleştirilmiştir. Her atom, merkezi atom karbonu ile bir elektronu paylaşır. Dolayısıyla bağ oluşumu, tek bir bağla sonuçlanan bir çift elektronun paylaşılmasının bir sonucu olarak ortaya çıkar.
CCl2F2 lewis yapısı rezonansı
rezonans Bir molekülün yapısında elektronların delokalizasyonunu incelememize yardımcı olur. CCl2F2 lewis yapısı rezonans kavramını tartışalım.
CCl2F2 lewis yapısında rezonans yoktur. Yapıda atomun valanslarını sağlamayan elektron olmadığını görebiliriz. Dolayısıyla olası bir elektron hareketi yoktur. Bu nedenle delokalizasyon olmadığını söyleyebiliriz. elektronların.
CCl2F2 lewis yapısı şekli
Yapıdaki atom sayısı yapının şeklinin belirlenmesinde anahtar rol oynar. Nasıl olduğunu görelim.
CCl2F2'nin şekli dört yüzlüdür. CCl2F2 lewis yapısının AX4 biçiminde olduğunu görebiliriz. A'nın karbon ve X'in halojen florin ve klorin 4 atomu olduğu yerde. Değerlik kabuğu elektron çifti itme teorisine dayanarak, onun dört yüzlü geometriye sahip olduğu sonucuna varabiliriz.
CCl2F2 lewis yapısı resmi yük
resmi ücret en düşük enerjiyi tahmin etmede yardımcı olur. CCl2F2'nin resmi yükünü araştıralım.
CCl2F2 lewis yapısının resmi yükü sıfırdır. Hesaplama aşağıda ayrıntılı olarak tartışılmıştır.
Resmi yükü bulmak için denklem
- Resmi yük = değerlik elektronları – yalnız elektron çifti – Bağ sayısı
- Resmi karbon yükü = 4-0-8/2 = 0
- Klor ve florin resmi yükü (her ikisi de aynı sayıda değerlik elektronuna sahip olduğundan) = 7-6-2/2 = 0
CCl2F2 lewis yapısı açısı
In the earlier section, we have seen CCl2F2 lewis yapısı has the tetrahedral type of geometry. Let us analyze the bond angle in CCl2F2.
CCl2F2 moleküllerinin bağ açısı 109.5°'dir. Ve dolayısıyla koordinasyon sayısı 4'tür. Bir atom merkezde, diğer dört atom ise köşelerde yer alır.
CCl2F2 lewis yapısı sekizli kuralı
Oktet kuralı, kabukta (değerlik) sekiz elektronu tercih eden atomlardaki bağlanma yeteneğini tanımlamak için kullanılan bir terimdir. CCl2F2'de görelim.
CCl2F2 oktet kuralını karşılar. Merkez atom karbonunun 4 değerlik elektronu vardır. Dört halojen atomundan birer elektron alır. Kalan dört halojen atomu, bir elektronu merkezi atomla paylaşır. Halojen atomunun değeri 7'dir. Yani bir elektronu ya kabul edebilirler ya da paylaşabilirler.
CCl2F2 lewis yapısı yalnız çiftler
Yalnız çift teriminden anladığımız, kovalent bağ türünde paylaşılmayan atom üzerindeki çifttir. CCl2F2 için tartışalım.
- Karbon ile ilgili olarak, dört değerlik elektronu, 4 halojen atomu ile paylaşılır. Bu şekilde değerliliği karşılanır. Dolayısıyla karbon atomunda paylaşılmamış elektron kalmamıştır.
- Flor ve klorun her ikisi de 7 değerlik elektronuna sahiptir. Her biri merkez atomla paylaşılır. Ancak her bir halojen atomundaki diğer üç çift bağda yer almaz. Bunlar halojen atomlarındaki yalnız çiftlerdir.
CCl2F2 değerlik elektronları
Değerlik elektronları terimi, atomun dış kabuğunda bulunan elektronlara atıfta bulunur. CCl2F2'nin yapısındaki değerlik elektronlarını görelim.
The total valence electrons in the lewis yapısı of CCl2F2 is 32. Four valence electrons are contributed from carbon. Seven valence electrons each are contributed from the four halogen atom ( 2 chlorine atoms and 2 fluorine atoms).
CCl2F2 hibridizasyonu
kavramında melezleme, orbitallerin karıştırılması, hibrit orbitaller olarak adlandırılan yeni orbitaller vermek üzere gerçekleşir. CCl2F2 için analiz edelim.
CCl2F2'deki hibridizasyon sp3'tür. Bağ oluşumunun tek bağ ile olduğunu biliyoruz. Dolayısıyla pi bağı yoktur ve sadece sigma bağları vardır. Yani bağ oluşumu sırasında her bağın bir sigma bağı vardır. Ayrıca, merkez atomda yalnız bir çift yoktur. Bu nedenle sterik numarası dört olacaktır.
CCl2F2 çözünürlüğü
Çözünürlük terimi, bir maddenin herhangi bir çözücü içinde çözülebilme derecesini ifade eder. CCl2F2'yi arayalım.
CCl2F2'nin çözünür olduğu bileşiklerin listesi:
- Su (0.286g/l, 20 °C civarında bir sıcaklıkta)
- Benzen
- Eter
- Asetik asit
Neden yukarıdaki bileşiklerde çözünür?
CCl2F2, benzen ve etanol gibi organik bileşiklerde çözünür. CCl2F2'nin kendisi organik bir bileşiktir. Bileşikler, kendilerine benzer özelliklere sahip bileşiklerde çözünmeyi tercih ederler.
CCl2F2 iyonik midir? veya kovalent?
İyonik bir bileşik, bir metal ile metal olmayan arasında bağ oluşumunun gerçekleştiği yerdir. CCl2F2'nin iyonik olup olmadığını görelim.
CCl2F2 kovalenttir ve iyonik değildir. Yapıda bulunan tüm elementlerin metal olmadığını görebiliriz. Böylece metal olmayanlar arasında bağ oluşumu gerçekleşir. Ve bu tür bir bağ, kovalent bağın bir örneğidir. Bağın doğasına bağlı olarak bunları kovalent veya iyonik olarak sınıflandırırız.
CCl2F2 asidik mi yoksa bazik mi?
CCl2F2'nin bir tür CFC olduğunu gördük. Doğada asidik mi yoksa bazik mi olduğunu öğrenelim.
CCl2F2 bileşiği asidiktir. CFC'ler asit yağmurlarına neden olmaktan sorumludur. Diklorodiflorometan inert bir gazdır ve genellikle buzdolaplarında soğutucu olarak kullanılır. Freon-12 olarak da adlandırılır. Yani CCl2F2 bileşiğinin asidik olduğunu söyleyebiliriz.
CCl2F2 neden ve nasıl asidiktir?
CCl2F2 asidik bir bileşiktir as CCl2 asidiktir veya pH değeri 5 ile 8 arasındadır. Asidik kategorisine girer.
CCl2F2 polar mı yoksa polar olmayan mı?
Bir molekülün polar olması için elektronegatifliklerinde en azından bir miktar fark olmalıdır. CCl2F2'nin elektronegatifliğini tartışalım.
CCl2F2 polar bir bileşiktir. Karbonun elektronegatifliği 2.55, Klor 3.16 ve Flor 3.98'dir. Yani elektronegatiflikleri arasında fark vardır. Dolayısıyla CCl2F2 polar bir bileşik olarak adlandırılır.
CCl2F2 neden ve nasıl polar bir bileşiktir?
Flor ve Klor arasında 2'lük bir elektronegatiflik farkı olduğundan CCl2F1.43 polardır. Ve karbon ile Klor arasında 0.61'lik bir fark.
Sonuç
CCl2F2, 109.5 derecelik bir bağ açısına sahip tetrahedral geometriye sahip organik bir bileşiktir. Polar kovalent bir bileşiktir.