Gaz haldeki bir elementin tek bir atomundan (ya da iyondan) bir eleketronu uzaklaştırmak için atoma verilmesi gerenen en düşük enerjidir ve “İE” ile gösterilir. Gaz galdeki bir elementin atomundan (yansız atom) bir elektron koparmak için lüzumlu olan enerji birinci iyonlaşma enerjisi (İE1), bir elektronu kopmuş atomdan bir elektron daha koparmak için lüzumlu olan enerji ikinci iyonlaşma enerjisidir (İE2).
Eğer bir atoma kafi oranda enerji verilirse atomdan haiz olduğu elektronların tamamı koparılabilir. Her atomun elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi vardır.
Hidrojen atomları tek elektronlu olduğundan ihtimaller içinde iyonlaşma enerjisi yalnız birinci iyonlaşma enerjisidir:
- H(g) → H(g)+ + e- İE1 = 1312 kkal/mol
Helyum atomu için iki elektronu bulunduğundan yalnız birinci ve ikinci iyonlaşma enerjilerini vardır ;
- He(g) → He(g)+ + e- İE1 = 2373 kkal/mol
- He+(g) → He(g)2+ + e- İE2 = 5251 kkal/mol
Bir atomun iyonlaşma enerjisi İE1 < İE2 < İE3 < İE4 < ….. şeklinde elektrom sayısına nazaran artar. Bunun sebebi elektron koparıldığında çekirdeğin çekim gücü değişmezken, elektron sayısı azaldığından elektron başına düşen elektromanyetik çekim kuvveti artar. Bu yüzden her elektron koparıldığında kalan elektronları koparmak zorlaşır ve her defasında daha çok enerji vermek gerekir.
The post İyonlaşma Enerjisi (İE) Nedir? appeared first on Ogreniyo.com.