Alm. Kohlentetrachlorid (n), Fr. Tetrachlorure (m) de carbone. İng. Carbon tetrachloride. Kimyada formülü CCl4 olup, yoğun, renksiz, alev almayan, iletken olmayan bir sıvı.
Kesif bir buhar veren karbon tetraklorürün kendisine has bir kokusu vardır. -23°C'de katılaşır ve 77°C'de kaynar. Yoğunluğu, 1,585 g/cm3tür. Molekül yapısı düzgün tetraedron olup, merkezinde karbon atomu bulunur. Apolar yapıya sahiptir. Suda çözünmez, fakat alkol gibi apolar çözücülerde çözünür. Karbon tetraklorür zehirli olup, hava içinde bulunan milyonda 25 nisbetindeki buharı zehirlemeye yeterlidir. Deriden içeriye girebilir. Aşırı miktarda buharını teneffüs etmek veya sıvı ile temas etmek mide bulantısı meydana getirir. Uzun süre temas edilirse karaciğer veya böbrekler harap olur ve ölüme götürür.
Karbon tetraklorür, katalizör mevcudiyetinde karbon sülfürün kuru klor gazı ile ısıtılmasından elde edilir:
CS2+3Cl2 ® CCl4+S2Cl2
Elde edilen ürünler birbirinden fraksiyonlu destilasyon ile ayrılır. S2Cl2 tekrar karbon sülfür ile reaksiyona sokulur:
2S2Cl2+CS2 ® CCl4+6S
Karbon tetraklorür, sanayi çözücüsü ve yağ giderici diğer maddelerin elde edilmesinde ara maddesi olarak geniş ölçüde kullanılır. Tahılların buharlanmasında ve böcek öldürücü olarak da ziraatta kullanılır. İyi yağ temizleyici olduğu için, eskiden kuru temizlemede kullanılırdı. Karbon tetraklorür, yangın söndürücü olarak da kullanılıyordu. Isınma sonucu meydana gelen karbon tetraklorürün buharının yoğunluğu havanın yoğunluğunun yaklaşık 5,3 katı olduğundan, yanan madde ile havanın irtibatını keser. Fakat buhar alev sıcaklığında hidrolize olarak zehirli fosfeni (COCl2) meydana getirdiğinden artık yangın söndürmede kullanılmamaktadır. İletken olmadığından elektrik yangınlarında emniyetle kullanılabilir.
gaz ve sıvı haldeki hidrokarbonların eksik yanmasıyla elde edilen çok ince tanecikli elementer karbon. Bu taneciklerin çapı 25 ila 400 milimikrondur. Karbon siyahının çoğu, tabii gazların
Hibritleşmeye en basit misal olarak metanın meydana gelmesi verilebilir. Deneme, metanı (CH4) meydana getirmek için dört hidrojen atomunun bir karbon atomuna bağlandığını gösterir. Serbest
termokimyada ilk ve son haller prensibi olarak bilinen bir kanun. Bir kimyasal reaksiyon veren sistemin iki belirli hali arasında belirli bir enerji farkı vardır. Bu sebeple sistemin bir halden
Alm. Zyklus des kohlenstoffes, Fr. Cycl de carbone, İng. Carbon cycle. Karbon elementinin yeryüzünde canlılar ile cansızlar arasındaki akışı. Bu çevrim hayatın devamının
Alm. Optische Isomerie (f), Fr. Isomérie (f) optique, İng. Optical isomerism. Molekül formülü ve yapı formülü aynı olan fakat atomlarının uzaydaki dizilişi farklı ve asimetrik