2 Niels Henrik David Bohr'un Hayatı Doğum7 Ekim 1885 Kopenhag DanimarkaÖlüm18 Kasım 1962 Kopenhag DanimarkaMilliyetiDanimarkalıDalıFizikçiÖğretmenleriChristian ChristiansenÖnemli BaşarılarıKopenhag yorumu, Atom bombasıAldığı ödüller Nobel Fizik Ödülü
3 Daha önce Rutherford'un olağanüstü yeteneğini fark etmiş olan Thomson, nedense Danimarkalı gence sıradan biri gözüyle bakıyordu.Katıldığı bir konferansında Rutherford'un coşkusuyla büyülenen Bohr, Cavendish'i bırakır, Manchester'de onun ekibine katılır.Rutherford deneyciydi, Bohr ise kuramsal araştırmaya yönelikti. Ama iki bilim adamı arasındaki ilişki ömür boyu süren bir dostluğa dönüştü. Öyle ki, Bohr biricik oğluna hocanın adını (Ernest') verdi.Ernest Rutherford
4 Bohr'un kuramı 1913'te İngiltere'de yayımlanır Bohr'un kuramı 1913'te İngiltere'de yayımlanır. Ne var ki, bilim adamlarının bir bölümünün tepkisi olumsuzdur. Onlara göre ortaya konan, bir kuram olmaktan çok rakamlarla oluşturulmuş bir düzenlemeydi. Oysa, başta Einstein olmak üzere kimi bilim adamları, çalışmanın büyük bir buluş olduğunu fark etmişlerdi. Kuramın, spektroskopi biliminin atomik temelini kurduğu çok geçmeden anlaşılır. Bir yandan da kuramı doğrulayan deneysel kanıtlar birikmeye başlar.Albert Einstein
5 Kopenhag Teorik Fizik Enstitüsü başkanlığına getirilen Bohr, 1922'de Nobel Ödülü'nü alır. Artık kısaca "Bohr Enstitüsü" diye anılmaya başlayan Enstitü'ye dünyanın pek çok ülkesinden genç fizikçilerin akını başlar. Gelenler arasında Heisenberg, Pauli, Gamow, Landau gibi sonradan ün kazanan genç araştırmacılar da vardır. Kısa sürede dünyanın en canlı bilim merkezine dönüşen Enstitü bir grup üstün yetenekli genç için bulunmaz bir eğitim ortamı olmuştu.Werner HeisenbergWolfgang Pauli
6 Son önemli çalışmasını, 1939'da yaptı Son önemli çalışmasını, 1939'da yaptı. Yeni keşfedilmiş olan çekirdek bölünmesinin neden bazı çekirdeklerde olup diğerlerinde olmadığını açıklamak için, bir büyük çekirdek ile bir sıvı damlası arasındaki benzerliği kullanmıştı. II. Dünya Savaşı sırasında Bohr, New Mexico'daki Los Alamos'ta (ABD) atom bombasının geliştirilmesine katkıda bulundu. Savaştan sonra Kopenhag'a döndü ve burada 1962'de öldü.
7 BOHR ATOM MODELİNiels Hendrik Bohr, Rutherford atom modeli ile Planck’ın kuantum teorisini kullanarak 1913 yılında yeni bir atom modeli öne sürdü. Bu yeni model Rutherford modelinin açıklayamadığı noktalara ışık tutuyordu. Bohr’un atom teorisi 3 temel varsayıma dayanır:
8 1.Bir atomda bulunan her elektron çekirdekten ancak belirli uzaklıklardaki yörüngelerde bulunabilir. Her yörünge belirli bir enerjiye karşı gelir ve elektron yörüngelerden birinde hareket ederken enerji kaybederek çekirdeğe doğru yaklaşmaz.
9 2.Yüksek enerji düzeyinde bir elektron düşük enerji düzeyine inerse enerji düzeyleri arasındaki enerji farkına eşit enerji yayınlanır.3.Elektronlar çekirdek çevresinde dairesel yörüngeler izlerler ve elektronların açısal momentumları ancak belirli değerler alabilirler. Bu değerler Planck sabitine bağımlıdır.
10 Bohr’a göre çekirdeğe en yakın enerji seviyesine dairesel hareket yapan elektron kararlıdır, ışık yaymaz.Elektron'a yeterli enerji verilirse elektron bulunduğu enerji seviyesinden daha yüksek enerji seviyesine sıçrar. Atom bu durumda kararsızdır. Kararlı hale gelmek için elektron tekrar eski enerji seviyesine dönerken almış olduğu enerji seviyesini eşit enerjide bir Foton (ışın taneciği) fırlatır. Atom bu şekilde ışıma yapar.
11 Ona göre bir fotonun enerjisi frekansın arasındaki ilişki şöyledir. Max Planck bu enerji paketçiklerinin dalgalar halinde yayıldığını ve enerjisinin dalganın frekansı ile doğru orantılı olduğunu belirtmiştir.Ona göre bir fotonun enerjisi frekansın arasındaki ilişki şöyledir.Enerji(J/foton)E=h.f Işığın frekansı(1/s veya Hz)-34Planck sabiti(6, Js)
12 Bir dalgada birbirini izleyen iki tepe noktası arasındaki uzaklığa dalga boyu( ,lamda), bir saniyede oluşan dalga sayısına frekans (f) denir. Bir ışık dalgasının dalga boyu , frekansı ve hızı (c=3.108 m/s) arasındac= .f bağıntısı vardır.
13 Her elektron belirli yörüngelerde bulunabilir. Her yörüngenin de Örneğin hidrojen gazının yüksek sıcaklığa kadar ısıtılmasıyla oluşturulan ışık , prizmadan geçirilip bir ekran üzerine düşürülürse ekran üzerinde değişik renkte (kırmızı,yeşil,mavi ve mor) çizgiler oluşur.Her ışının rengi belirli bir frekansı olduğuna göre, enerjisi de belirli olmalıdır.Her elektron belirli yörüngelerde bulunabilir. Her yörüngenin deEn=-2, n-2 JBağıntısı ile hesaplanabilen sabit bir enerjisi vardır.
14 Elektron çekirdeğe yaklaştıkça çekirdeğin elektron üzerindeki çekim kuvveti artar ve elektronun enerjisi azalır.E1=-2, JE2=-5, JE3=-2, JAtomun en düşük enerjili haline temel hal denir. Temel haldeki atom kendiliğinden enerji yaymaz.
15 EKSİK YANLARIBohr modeli rutherforad atom modeline göre oldukça üstün tarafları olsa da bu kuramında eksik yönleri söz konusudur.Elektronun, maddesel nokta şeklinde düşünüldüğünden, yörünce üzerinde enerji yayımlamadan dönüşleri, yörüngeden yörüngeye atlayışı ve açığa çıkan enerjinin ışıma halinde alınıp verilmesi açıklanması kolay olmayan bir durumdur.
16 Bohr atom modeli yalnızca tek elektronlu sistemlerin spektrumlarını açıklayabilir. Ve çok elektronlu sistemlerin spektrumları açıklamakta yetersiz kalır. Çok elektronlu atomların spektrumlarında enerji düzeylerinin her birinin iki ya da daha fazla düzeye ayrıldığı görülmektedir.Yine hidrojen gazı, bir elektrik alanı veya magnetik alanda soğurma spektrumları incelenirse, enerji düzeylerinin çok elektronlu sistemlerde olduğu gibi iki ya da daha fazla enerji düzeyine ayrıldığı görülür.