Bu yazıda hf lewis yapısı, şekli, formal yükü, hibridizasyonu ve çeşitli özellikleri hakkında bilgi sahibi olacağız.
Hidrojen Florür renksiz sıvı veya gaz halinde bir maddedir ve kimyasal formülü HF'dir. Hidroflorik asit, suda çözünme eğiliminden kaynaklanan renksiz sulu çözeltinin adıdır.
HF'nin kullanımları çoktur. Elektroliz işlemi sayesinde halojen florin öncüsü olarak işlev görür. Buna ek olarak, uranyum heksaflorür ve alüminyum florür de dahil olmak üzere bir dizi metal florür için bir öncü görevi görür.
Susuz HF, katalitik özelliklere sahip olduğu için petrolün oktan sayısını yükseltmek için alkilasyonunda kullanılır. Ek olarak, hidrojen florür, soğutucu akışkanlar, floresan ışıklar ve herbisitler oluşturmak için kullanılabilir.
HF oluşumu için endotermik reaksiyon:
CaF2 + H2SO4 ——–> CaSO4 + 2HF
Hf lewis yapısı nasıl çizilir?
Hidrojen Florür molekülünün Lewis Yapısı diyagramını çizmek için adım adım prosedür aşağıdadır:
1. Adım: Her hidrojen florür molekülünde kaç değerlik elektronunun bulunduğunu belirleyin
Bir hidrojen atomu ve bir flor atomu, HF bileşiğini oluşturur.
Hidrojenin ait olduğu 1 değerlik elektronu, Florin ise 7 değerlik elektronu vardır. kontrol edebiliriz
Bir HF molekülündeki toplam değerlik elektron sayısı: 1 + 7 = 8.
2. Adım: Molekülün merkezini işgal edecek elementi belirleyin
Tipik olarak, çekirdek atom, en düşük elektronegatiflik değerine sahip elementten yapılır.
Hidrojen florür iki atomlu bir bileşik olduğundan, bu durumda bir merkez atom fikri yoktur.
3. Adım: Oktet kuralını kontrol edin
Oktet kuralı, bir elemanın değerlik kabuğunun sekizli yerine getirilmesiyle ilgilidir. Buna göre, 1'den 17'ye kadar olan gruplardaki elementler sıklıkla soy gaz elementlerinin sekizli dış kabuk elektron yapısını sergiler.
Değerlik kabuğunda sekiz elektron içerme eğiliminde olan flor, HF molekülünde bulunur.
Bununla birlikte, hidrojen [He] konfigürasyonunu alacağından, en dış kabuğunda iki elektron bulundurma eğiliminde olduğunu görebiliriz.
4. Adım: Resmi Ücreti Kontrol Edin
Resmi yük, elektronların bağ oluşumu için bileşenler arasında eşit olarak dağıldığı hipotezi altında bir molekül içindeki belirli bir atoma atadığımız yük olarak tanımlanır.
Resmi ücreti aşağıdaki formülle hesaplıyoruz:
Resmi Yük = Değerlik elektronları – 0.5 × Bağ elektronları – Yalnız elektron çifti
HF'de, H = 1 – 0.5 × 2 – 0 = 0 için resmi yük.
F = 7 – 0.5 × 2 – 6 = 0 için resmi yük.
Bir elektron çiftinin paylaşılması nedeniyle H ve F arasında tek bir bağ vardır.
HF lewis yapısı şekli
HF, her biri üzerinde birer tane olmak üzere iki atomun etrafında iki elektron bulutu bulunan heteronükleer iki atomlu bir molekül olduğundan, itme kuvvetlerini azaltmak için birbirlerinden mümkün olduğunca uzağa yerleştirilecektir.
VSEPR teorisine göre, H ve F atomları birbirleriyle düz bir çizgi oluşturuyor ve tek uygun bağ açısı 180 derece.
VSEPR notasyonlarını (AXnEx) gözlemleyin. Bu genellikle, bir çekirdek atomun işlevsel bir role sahip olduğu çok atomlu bileşikler (ikiden fazla atomlu moleküller) için yapılır.
HF molekülünde H'yi A olarak kabul edin.
X = çevreleyen atomların sayısı, dolayısıyla n = 1.
E = A üzerindeki yalnız çift sayısı, dolayısıyla x = 0.
Notasyonu AX1E0'dır.
F, A olarak kabul edilirse, gösterim AX1E3 olacaktır.
AX1Ex gösterimi için doğrusal bir yapıya ve 180 derecelik bir bağ açısına sahip olacağız.
HF lewis yapısı resmi ücret
Resmi Yük = Değerlik elektronları – 0.5 × Bağ elektronları – Yalnız elektron çifti
HF'de, H = 1 – 0.5 × 2 – 0 = 0 için resmi yük
F = 7 – 0.5 × 2 – 6 = 0 için resmi yük
HF lewis yapı açısı
Hidrojen florür lewis yapısındaki bağ açısı 180 derecedir.
HF lewis yapısı sekizli kuralı
Hidrojen ve flor atomlarının her ikisi de yükten yoksundur ve florin merkez konumu bir oktet oluşturur. Sonuç olarak, oktet kuralı karşılanır. Bu molekül dolayısıyla HF için kararlı Lewis yapısıdır.
HF lewis yapısı yalnız çiftler
Her HF molekülü, bir hidrojen bağı oluşturabilen bir hidrojen atomuna sahipken, flor atomu üç yalnız elektron çiftine sahiptir.
HF değerlik elektronları
Hidrojen bir değerlik elektronuna sahipken, Florin 7 değerlik elektronuna sahiptir.
Bir HF molekülündeki toplam değerlik elektron sayısı = 1 + 7 = 8
HF hibridizasyonu
Flor atomunun elektronik yapısını HF'ye göre inceleyelim.
Atom kütlesi 9 olan florin elektriksel yapısı 1s'dir.22s22p5.
Burada, üç p orbitali ve s orbitali birleşerek dört sp'yi oluşturur.3 hibritleştirilmiş orbitaller; mevcut hibridizasyon türü sp3.
HF çözünürlüğü
Hidrojen florür suda tamamen karışabilir.
HF suda çözünür mü?
Hidroflorik asit (HFA), suda çözündüğünde hidrojen florürün verilen addır.
HF güçlü bir elektrolit midir?
Hidrojen florür zayıf elektrolittir.
HF neden güçlü bir elektrolit değildir?
Hidrojen ve flor arasındaki bağ güçlüdür, tamamen ayrışır. Yani güçlü bir elektrolit değildir.
HF bir hidrojen bağı mıdır?
İki atomlu bir molekül olan hidrojen florür, oldukça güçlü olan moleküller arası hidrojen bağları üretir.
HF asidik mi yoksa bazik mi?
Hidrojen florür doğada asidiktir.
HF zayıf asit midir?
Hidrojen florür zayıf asittir.
HF, HCl'den daha mı güçlü?
Bir asidin gücü, ne kadar ayrışacağına bağlı olduğundan, HF daha zayıf bir asittir. HF ve HCl arasındaki bağlantı, ikisi arasındaki bağlantıdan daha büyük olduğu için, HCl daha güçlü bir asit haline gelecek şekilde tamamen ayrışır.
HF polar mı yoksa polar olmayan mı?
H'nin elektronegatifliği 2.20 iken F'nin elektronegatifliği 3.98'dir. 1.78 farktır.
H, HF bağında kısmi bir 𝛅+ yükü taşıyacak, F ise bir 𝛅- yükü taşıyacaktır. Sadece bir bağ mevcut olduğundan, HF lineer olmasına rağmen net sonuçtaki dipol birbirini götürmez. Sonuç olarak, HF bir polar molekül içerir.
HF bir lewis asidi mi yoksa baz mı?
Hidrojen florür zayıf asittir.
HF doğrusal mı?
Evet, Hidrojen florür doğrusal bir şekle sahiptir.
HF paramanyetik mi yoksa diamanyetik mi?
HF, 2p'lik bir F orbitalinden gelen bir eşleşmemiş elektron ve H'den gelen bir elektrondan oluşur.
Sonuç:
Yukarıdaki yazıda, Hidrojen florür molekülünün lewis yapısını, şeklini, hibridizasyonunu ve polarite, çözünürlük gibi çeşitli özelliklerini nasıl çizeceğimizi öğrendik.