Alkali metaller 2019
Alkali metaller
Alkali metaller - Fransa, sezyum, rubidyum,potasyum, sodyum, lityum - suyla etkileşime girerken alkaliler oluşturduğu için adlandırılırlar. Reaksiyon yeteneği yüksek olduğundan, bu elementler bir mineral yağı veya gazyağı tabakası altında saklanmalıdır. Tüm bu maddelerin en aktif maddesi Fransa'dır (radyoaktiftir).
Alkali metaller - yumuşak, gümüşi maddelerrengi. Yeni kesilen yüzey, karakteristik bir parlaklığa sahiptir. Alkali metalleri düşük sıcaklıklarda kaynar ve eritilir, yüksek ısı ve iletkenliğe sahiptir. Ayrıca küçük yoğunlukları var.
Alkali metallerin kimyasal özellikleri
Maddeler güçlü indirgeyici ajanlardır,Bileşiklerde bir derece oksidasyon (tek) +1 gösterirler. Alkali metallerinin atomik kütlesi arttıkça, indirgeme kabiliyeti de artar. Hemen hemen tüm bileşikler suda çözünür, hepsi doğada iyoniktir.
Orta derecede ısıtma ile, alkali metaller havada tutuşurlar. Hidrojen ile birlikte maddeler tuz hidrürleri oluştururlar. Yanma ürünleri genelde peroksitlerdir.
Alkali metal oksitler katıdır.sarı maddeler (rubidyum ve potasyum oksitler), beyaz (sodyum ve lityum oksitleri) ve turuncu (sezyum oksit) renkleri. Bu oksitler su, asitler, oksijen, asidik ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girer. Bu temel özellikler hepsinde var olan ve belirgin bir karaktere sahiptir.
Alkalen metallerin peroksitleri sarımtırak beyaz tozlardır. Karbon dioksit ve karbon monoksit, asitler, metal olmayanlar, su ile reaksiyona girebilirler.
Alkali metallerinin hidroksitleriBeyaz çözünür katılar. Bu bileşiklerde, alkalilerin temel özellikleri (oldukça açıkça) tezahür eder. Lityumdan Fransa'ya kadar, bazların gücü ve sudaki çözünürlük derecesi artar. Hidroksitler yeterince güçlü elektrolitlerdir. Bunlar, tuzlar, amfoterik hidroksitler ve oksitler, bireysel olmayan metaller, asit oksitler ile reaksiyona girer. Lityum ile bağlantı hariç, diğer tümü termal kararlılık sergiler. Lityum hidroksitin kalsine edilmesi durumunda su ve okside ayrışması meydana gelir. Bu bileşikler klorid sulu çözeltilerin elektroliz edilmesi, bir takım değişim reaksiyonları ile elde edilir. Hidroksitler de elementlerin (veya oksitlerin) su ile etkileşimi ile üretilir.
Anlatılan metallerin hemen hemen tüm tuzları (sudaki bireysel lityum tuzları hariç) suda çözünür. Zayıf asitler tarafından oluşturulan tuz çözeltileri, hidroliz ile bağlantılı olarak bir orta (alkali) reaksiyona sahiptir, ancak güçlü asitlerin oluşturduğu tuzlar hidrolize olmaz. Yaygın tuzlar, kaya tuzu, silikat tutkal (çözünür cam), potasyum nitrat, bertholets tuzu, potasyum permanganat, potasyum soda, soda külü ve diğerleridir.
Tüm alkali metal bileşikleri sahipalevin rengini değiştirme yeteneği. Bu kimyasal analizde kullanılır. sodyum beyazımsı pembe - - rubidyum, mor-kırmızı - sezyum sarı potasyum iyonları - Bu durumda, alev kırmızı mor, lityum iyonları ile boyanmış kırmızı.
Tüm alkali elementlerin en güçlü indirgeyici maddeler olması nedeniyle, tuz eriyiklerinin elektroliziyle elde edilebilir.
Alkali metallerin uygulanması
Elementler farklı alanlarda kullanılırinsan aktivitesi. Örneğin, fotosellerde sezyum kullanılır. Yatak alaşımlarında, katalizör olarak lityum kullanılır. Sodyum gaz deşarjlı lambalarda, nükleer reaktörlerde bir soğutucu olarak bulunur. Rubidyum bilimsel araştırmalarda kullanılır.
Alkali metaller 2019
Related news
Alkali metaller