hidrojen
hidrojen (H) , kimyasal elementler ailesinin en basit üyesi olan renksiz, kokusuz, tatsız, yanıcı gaz halinde bir maddedir. hidrojen atom oluşan bir çekirdeğe sahiptir proton bir birim pozitif elektrik yükü taşıyan; bir birim negatif elektrik yükü taşıyan bir elektron da bu çekirdekle ilişkilidir. Sıradan koşullar altında, hidrojen gazı, her biri bir çift atom, bir iki atomlu molekül, H'den oluşan hidrojen moleküllerinin gevşek bir kümesidir.iki. Hidrojenin bilinen en eski önemli kimyasal özelliği, oksijen su oluşturmak için, HikiÖ; gerçekten de hidrojen adı, su yapıcı anlamına gelen Yunanca kelimelerden türetilmiştir.
hidrojen Encyclopædia Britannica, Inc.'in kimyasal özellikleri
Hidrojen evrende en bol bulunan element olmasına rağmen (üç kat daha fazla helyum Bir sonraki en yaygın element), yerkabuğunun ağırlıkça sadece yüzde 0.14'ünü oluşturur. Bununla birlikte, okyanuslarda, buz paketlerinde, nehirlerde, göllerde ve atmosferde suyun bir parçası olarak büyük miktarlarda oluşur. sayısız bir parçası olarak karbon Bileşikler , hidrojen tüm hayvansal ve bitkisel dokularda ve petrolde bulunur. Diğer elementlerden daha fazla bilinen karbon bileşikleri olduğu sıklıkla söylense de, gerçek şu ki, hidrojen hemen hemen tüm karbon bileşiklerinde bulunduğundan ve aynı zamanda diğer tüm elementlerle (bazıları hariç) çok sayıda bileşik oluşturduğundan. soy gazlar), hidrojen bileşiklerinin daha fazla sayıda olması mümkündür.
Hidrojenin bilinen üç izotopu vardır. Hidrojenin izotoplarının kütle numaraları 1, 2 ve 3'tür, en bol olanı kütle 1'dir. izotop genellikle hidrojen olarak adlandırılır (sembol H veya1H) aynı zamanda protium olarak da bilinir. Bir proton ve bir nötron çekirdeğine sahip olan ve döteryum veya ağır hidrojen olarak adlandırılan kütle 2 izotopu (sembol D veyaikiH), teşkil Sıradan hidrojen karışımının yüzde 0.0156'sı. Trityum (sembol T veya3H), her çekirdekte bir proton ve iki nötron bulunan, kütle 3 izotopudur ve yaklaşık 10'u oluşturur.-1510'a kadar-16hidrojen yüzdesi. Hidrojen izotoplarına farklı isimler verme uygulaması, özelliklerinde önemli farklılıklar olduğu gerçeğiyle doğrulanır.
Hekim ve simyacı Paracelsus 16. yüzyılda bilmeden hidrojenle deney yaptı ve metal içinde çözüldü asit . Ancak gaz, hidrokarbonlar ve karbon monoksit gibi diğer yanıcı gazlarla karıştırıldı. 1766'da İngiliz kimyager ve fizikçi Henry Cavendish, o zamanlar yanıcı olarak adlandırılan hidrojenin hava phlogiston veya yanıcı ilke, sahip olduğu özellikler nedeniyle diğer yanıcı gazlardan farklıydı. yoğunluk ve belirli bir miktarda asit ve metalden gelişen miktarı. 1781'de Cavendish, hidrojen yandığında suyun oluştuğuna dair önceki gözlemleri doğruladı ve modern kimyanın babası olan Antoine-Laurent Lavoisier, Fransızca kelimeyi türetti. hidrojen İngilizce formunun türetildiği yer. 1929'da Alman fiziksel kimyager Karl Friedrich Bonhoeffer ve Avusturyalı kimyager Paul Harteck, daha önceki teorik çalışmalara dayanarak, sıradan hidrojenin iki tür molekülün bir karışımı olduğunu gösterdiler. orto -hidrojen ve amacıyla -hidrojen. Hidrojenin basit yapısı nedeniyle, özellikleri teorik olarak nispeten kolay bir şekilde hesaplanabilir. Bu nedenle hidrojen genellikle daha karmaşık atomlar için teorik bir model olarak kullanılır ve sonuçlar niteliksel olarak diğer atomlara uygulanır.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Tablo, moleküler hidrojen, H'nin önemli özelliklerini listeler.iki. Son derece düşük erime ve kaynama noktaları, moleküller arasındaki zayıf çekim kuvvetlerinden kaynaklanır. Bu zayıf moleküller arası kuvvetlerin varlığı, hidrojen gazı oda sıcaklığında yüksek basınçtan düşük basınca doğru genişlediğinde sıcaklığının artması, diğer gazların çoğunun sıcaklığının düşmesi gerçeğiyle de ortaya çıkar. Termodinamik ilkelere göre bu, itici kuvvetlerin oda sıcaklığında hidrojen molekülleri arasındaki çekici kuvvetleri aştığı anlamına gelir - aksi takdirde genleşme hidrojeni soğutur. Aslında, -68.6°C'de çekici kuvvetler baskındır ve bu nedenle hidrojen, bu sıcaklığın altında genişlemesine izin verildiğinde soğur. Soğutma etkisi, sıvı nitrojenin (-196°C) altındaki sıcaklıklarda o kadar belirgin hale gelir ki, etki, hidrojen gazının kendisinin sıvılaştırma sıcaklığını elde etmek için kullanılır.
|normal hidrojen||döteryum|
|atomik hidrojen|
|atomik numara||1||1|
|atom ağırlığı||1.0080||2.0141|
|iyonlaşma potansiyeli||13.595 elektron volt||13.600 elektron volt|
|Elektron ilgisi||0.7542 elektron volt||0.754 elektron volt|
|nükleer spin||1/2||1|
|nükleer manyetik moment (nükleer magnetonlar)||2.7927||0.8574|
|nükleer dört kutuplu moment||0||2,77 (10-27) santimetre kare|
|elektronegatiflik (Pauling)||2.1||~2.1|
|moleküler hidrojen|
|bağ mesafesi||0.7416 angström||0.7416 angström|
|ayrışma enerjisi (25 derece C)||mol başına 104,19 kilokalori||mol başına 105.97 kilokalori|
|iyonlaşma potansiyeli||15.427 elektron volt||15.457 elektron volt|
|katı yoğunluğu||kübik santimetre başına 0.08671 gram||0.1967 gram/santimetre küp|
|erime noktası||-259.20 santigrat derece||-254.43 santigrat derece|
|füzyon ısısı||mol başına 28 kalori||Köstebek başına 47 kalori|
|sıvı yoğunluğu||0.07099 (−252.78 derece)||0.1630 (−249.75 derece)|
|kaynama noktası||-252.77 santigrat derece||-249.49 santigrat derece|
|buharlaşma ısısı||mol başına 216 kalori||Ben başına 293 kalori|
|Kritik sıcaklık||-240.0 santigrat derece||-243.8 santigrat derece|
|kritik basınç||13.0 atmosfer||16.4 atmosfer|
|kritik yoğunluk||kübik santimetre başına 0.0310 gram||0,0668 gram/santimetre küp|
|yanma ısısı suya (g)||mol başına −57.796 kilokalori||mol başına -59.564 kilokalori|
Hidrojen görünür ışığa, kızılötesi ışığa ve morötesi ışık 1800 Å'nin altındaki dalga boylarına. Çünkü o moleküler ağırlık diğer gazlardan daha düşüktür, molekülleri belirli bir sıcaklıkta diğer gazlardan daha yüksek bir hıza sahiptir ve diğer gazlardan daha hızlı yayılır. Sonuç olarak, kinetik enerji hidrojen yoluyla diğer gazlardan daha hızlı dağıtılır; örneğin, en yüksek ısı iletkenliğine sahiptir.
KİME molekül hidrojen mümkün olan en basit moleküldür. Elektrostatik kuvvetler tarafından bir arada tutulan iki proton ve iki elektrondan oluşur. Atomik hidrojen gibi, topluluk da bir dizi enerji seviyesinde var olabilir.
Orto-hidrojen ve para-hidrojen
İki tür moleküler hidrojen ( orto ve amacıyla ) bilinmektedir. Bunlar, manyetik etkileşimlerde farklılık gösterir. protonlar protonların dönme hareketlerinden kaynaklanmaktadır. İçinde orto -hidrojen, her iki protonun spinleri aynı yönde hizalıdır - yani paraleldirler. İçinde amacıyla -hidrojen, spinler zıt yönlerde hizalanır ve bu nedenle antiparaleldir. Spin hizalamalarının ilişkisi, manyetik özellikleri belirler. atomlar . Normalde, bir türden diğerine dönüşümler ( yani, arasındaki dönüşümler orto ve amacıyla moleküller) oluşmaz ve orto -hidrojen ve amacıyla -hidrojen, hidrojenin iki farklı modifikasyonu olarak kabul edilebilir. Bununla birlikte, iki form belirli koşullar altında birbirine dönüşebilir. İki form arasındaki denge birkaç yolla kurulabilir. Bunlardan biri, tanıtılmasıyla katalizörler (aktif kömür veya çeşitli paramanyetik maddeler gibi); başka bir yöntem, gaza elektrik deşarjı uygulamak veya yüksek bir sıcaklığa ısıtmaktır.
konsantrasyonu amacıyla - elde edilen bir karışımda hidrojen denge Aşağıdaki şekillerde gösterildiği gibi iki form arasındaki sıcaklık bağlıdır:
esasen saf amacıyla - hidrojen, karışımın sıvı hidrojen sıcaklığında odun kömürü ile temas ettirilmesiyle üretilebilir; bu tüm dönüştürür orto -hidrojen amacıyla -hidrojen. orto -hidrojen ise, konsantrasyonu nedeniyle doğrudan karışımdan hazırlanamaz. amacıyla -hidrojen asla yüzde 25'ten az değildir.
Hidrojenin iki formu biraz farklı fiziksel özelliklere sahiptir. erime noktası nın-nin amacıyla -hidrojen, 3:1'lik bir karışımınkinden 0.10° daha düşüktür. orto -hidrojen ve amacıyla -hidrojen. -252.77°C'de buharın sıvıya uyguladığı basınç amacıyla -hidrojen 1.035 atmosferdir (bir atmosfer, standart koşullar altında deniz seviyesindeki atmosferin basıncıdır, inç kare başına yaklaşık 14.69 pound'a eşittir), 3:1'lik buhar basıncı için 1.000 atmosfer ile karşılaştırıldığında orto – para karışım. Farklı buhar basınçlarının bir sonucu olarak amacıyla -hidrojen ve orto -hidrojen, bu hidrojen formları düşük sıcaklıklı gaz kromatografisi ile ayrılabilir. analitik Farklı atomik ve moleküler türleri farklı uçuculuklarına göre ayıran süreç.
Paylaş: