2 Kimyasal Bağ Nedir?Kimyasal bağ, moleküllerde atomları bir arada tutan kuvvettir.Bir bağın oluşabilmesi için atomlar tek başına bulundukları zamankinden daha kararlı (az enerjiye sahip) olmalıdırlar. Genelleme yapmak gerekirse bağlar oluşurken dışarıya enerji verirler. Atomlar bağ yaparken, elektron dizilişlerini soygazlara benzetmeye çalışırlar. Bir atomun yapabileceği bağ sayısı, sahip olduğu veya az enerji ile sahip olabileceği yarı dolu orbital sayısına eşittir.
3 İYONİK BAĞİyonik bağ, zıt ve eş yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik kuvvetlere dayanan bir kimyasal bağ türüdür. En dıştaki elektron kabukları tamamen dolu olan atomlar oldukça kararlı durumdadırlar, başka atomlarla bileşik oluşturma eğilimi göstermezler. Sadece soy gazların en dış elektron kabukları tamamen doludur, diğer tüm elementlerin dış kabuklarında eksik elektron bulunmaktadır. Oysa atom, tüm elektron kabuklarının dolu olması yönelimindedir ve eğer dolu değilse bunu sağlamaya yönelecektir. Bu konumda atomun başına iki farklı olay gelebilir, dış kabuktaki elektronlardan kurtularak zaten dolu olan bir alttaki kabuğu son kabuk haline getirmek ya da dış kabuğu dışarıdan elektron alarak tamamlamak.
4 SODYUM VE KLOR ATOMLARI ARASINDA İYONİK BAĞ OLUŞUMU
5 LİTYUM VE FLOR ATOMLARI ARASINDA İYONİK BAĞ OLUŞUMU
6 MAGNEZYUM VE FLOR ATOMLARI ARASINDAKİ İYONİK BAĞ OLUŞUMU
7 Lewis elektron-nokta Yapısı Atomların son katmanında bulunan elektron sayılarının nokta şeklinde gösterilmesiyle oluşan yapılardır.
10 KOVALENT BAĞKovalent bağ, iki atom arasında, bir veya daha fazla elektronun paylaşılmasıyla karakterize edilen kimyasal bağ'ın bir tanımıdır. Genellikle bağ, ortaya çıkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanımlanabilir. Paylaşılan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafında dolanacaklar, iki çekirdek arasındaki bölgede daha uzun süre bulundukları için bu bölgede (-) yüklü bir alan yaratacaklardır. Bu alan, her iki çekirdeğe bir çekme kuvveti uygulayarak bir bağ yaratır.
11 HİDROJEN VE OKSİJEN ATOMLARI ARASINDAKİ KOVALENT BAĞ OLUŞUMU
12 KARBON VE OKSİJEN ATOMLARI ARASINDA KOVALENT BAĞ OLUŞUMU
15 POLAR KOVALENT BAĞHCl, H2O, NH3 gibi moleküller farklı cins atomlardan oluşmuş moleküllerdir. Burada atomların çekirdekleri farklı büyüklükte olduğundan ortaklaşa kullanılan elektronlara uygulanacak çekim kuvveti de farklı olacaktır.
16 HClHidrojen KlorürCO2 Karbon dioksit:CO:CO Karbon monoksit
18 APOLAR KOVALENT BAĞO2, N2, H2 molekülleri aynı cins atomlardan oluşmuş iki atomlu moleküllerdir. Bu moleküllerde ortaklaşa kullanılan elektronlar her iki atom çekirdeği tarafından eşit oranda çekilir. Çünkü çekirdek yükleri aynıdır. Bu şekilde atomlar arasında elektronların eşit oranda çekilmesiyle oluşan bağa apolar kovalent bağ denir. Apolar bağ kutupsuz bağ demektir.
19 APOLAR KOVALENT BAĞ ÖRNEĞİ ......:.:.HClHCl....+
21 Sayıöneki - Ametal + Sayıöneki - Ametalin iyon adı KOVALENT BAĞLI BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASIKovalent bağlı bileşikler adlandırılırken sayılar kullanılır.Adlandırmada takip edilecek kural:Sayıöneki - Ametal + Sayıöneki - Ametalin iyon adıBileşikteki ilk elementten 1 tane ise sayı kullanılmaz.Ancak 2.elementten 1 tanede olsa sayı kullanılır.
25 İYONİK BAĞLI BİLEŞİKLERİN FORMÜLLERİ VE ADLANDIRILMASI İyonik bileşiklerde ‘+’ yüklü önce ‘-’ yüklü iyon sonra yazılır.Bileşikler nötr maddelerdir yüklerinin toplamının sıfıra eşit olması gerekir.Bu işi kolay yapmak için çaprazlama kuralı uygulanır.
26 MgCl2 Mg+2 Cl-1 ÖRN: Mg+2 ile Cl-1 (-2)+(-1).2=0 ÖRN: Al+3 ile N-3 (+3)+(-3)=0
27 METALİN İYON ADI + AMETALİN İYON ADI İyonik Bileşikler Adlandırılırken Dikkat Edilecek KuralMETALİN İYON ADI + AMETALİN İYON ADIÖRNEKLER:Mg+2 Cl-1 =Magnezyumklorür2Al2O3=Alüminyumoksit
28 METALİK BAĞ Metal atomlarını bir arada tutan güçlü etkileşimlere Metalik Bağ denir.Metalatomlarının son katmanında 3’ten faz-la é bulunmaz.Bu durum son katman-daki elektronların serbest hareket et-mesini sağlar.Elektronların serbest ha-reket etmesini sağlar.Bu durum é deni-zini oluşturur.é denizi içerisinde artıyüklü metal katyonların düzgün bir şe-kilde dizilmesi metalik bağı oluşturur.
29 İyonlaşma enerjisi azaldıkça metalik bağlar zayıflamakta ve değerlik elektronları sayısı artıkça metalik bağ kuvveti artmaktadır.
30 HİDROJEN BAĞIElektronegatigliği yüksek N,O ve F elementlerinin hidrojen ile yapmış olduğu NH3 , H2O ve HF.Bu üç bileşikte görülen moleküller arası zayıf etkileşim Hidrojen Bağıdır.Zayıf etkileşimler içersisinde en kuvvetli bağ Hidrojen Bağıdır.
32 Van Der Waals BağıPozitif olarak yüklenmiş molekülün bir kısmı ve negatif olarak yüklenmiş ikinci molekülün bir kısmı arasındaki kısa süreli zayıf çekim kuvvetidir. Molekülde elektronların yoğun olduğu taraf kısmen negatif, diğer taraf da kısmen pozitif yükle yüklenir. Pozitif ve negatif yüklü kısımları arasındaki kuvvetlerin etkisi ile moleküller arasında oluşan bağlara van der waals bağları denilmektedir.