Sülfit sodyum (Na2SO3) yapısı, özellikleri, kullanımları
sodyum sülfit veya kimyasal formülü Na olan sodyum sülfit;2GB3, Sülfürik asit (veya kükürt oksit (IV)) 'ün sodyum hidroksit ile reaksiyonunun bir ürünü olarak elde edilen bir sodyum çözünür tuzdur..
1650 ve 1660 arasında Glauber, yaygın tuzdan (NaCl) ve konsantre sülfürik asitten sodyum sülfit üretmeye başladı. Bu işlem kimya endüstrisinin başlangıcı olarak kabul edilir..
Sülfit işlemi, lignini odun yongalarından çıkarmak için çeşitli sülfürik asit tuzları kullanılarak neredeyse saf selüloz lifi olarak görülen odun hamuru üretir..
Bu nedenle, sülfitlerin gıda endüstrisi için bir katkı maddesi de dahil olmak üzere çok sayıda farklı türde uygulaması vardır. En alakalı işlevleri arasında, enzimatik ve enzimatik olmayan esmerleşmeyi önleme kabiliyeti, mikrobiyal büyümenin kontrolü ve inhibisyonu, oksidatif yetmezliğin önlenmesi ve yiyeceğin reolojik özelliklerinin değiştirilmesi yer almaktadır..
indeks
- 1 Sodyum sülfit hazırlanması
- 2 Kimyasal yapı
- 3 Özellikler
- 3.1 Kimyasal özellikler
- 3.2 Fiziksel özellikler
- 4 Kullanım
- 5 Riskler
- 5.1 Bileşime maruz kalmadan kaynaklanan etkiler
- 5.2 Ekotoksisite
- 5.3 Koruyucu yiyeceklerin tüketimi
- 6 Kaynakça
Sodyum sülfit hazırlanması
Genel olarak, laboratuvar ölçeğinde sodyum sülfit sodyum hidroksit çözeltisinin kükürt dioksit gazı (2NaOH + SO ile tepkimesinden elde edilir)2 → Na2GB3 + 'H2O).
O zaman SO'nun evrimi2 birkaç damla konsantre hidroklorik asit ekleyerek, sodyum hidroksitin bitip bitmediğini, sulu sodyum sülfite (Na) dönüştürüldüğünü belirtir.2GB3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + 'H2O).
Öte yandan, bu kimyasal bileşik endüstriyel olarak sülfür dioksitin bir sodyum karbonat çözeltisi ile reaksiyona sokulmasıyla elde edilir..
İlk kombinasyon sodyum bisülfit üretir (NaHSO3) Sodyum hidroksit veya sodyum karbonat ile reaksiyona girdiğinde sodyum sülfite dönüştürülür. Bu reaksiyonlar küresel reaksiyon SO'da özetlenebilir.2 + na2CO3 → Na2GB3 + CO2.
Kimyasal yapısı
Tüm sodyum sülfit formları, normalde oda sıcaklığında bulunan çevre ortamındaki su moleküllerini kolayca çekebilecek ve tutabilen beyaz, kristalimsi ve higroskopik katı maddelerdir..
Kristal yapı tipi, bileşikteki suyun varlığına bağlıdır. Sodyum sülfit anhidrit ortofobik veya altıgen bir yapıya sahiptir ve eğer bileşikte su molekülleri varsa, yapısını değiştirir (örneğin, sodyum sülfit heptahidrat monoklinik bir yapıya sahiptir).
özellikleri
Bu tür, aşağıda tarif edilen diğer tuzlardan ayırt edici bazı fiziksel ve kimyasal özelliklere sahiptir:
Kimyasal özellikleri
Doymuş bir sulu çözelti olarak, bu madde yaklaşık 9 pH'a sahiptir. Ek olarak, havaya maruz kalan çözeltiler sonunda sodyum sülfata oksitlenir..
Öte yandan, sulu çözeltinin sodyum sülfitinin oda sıcaklığında veya daha düşük kristalleşmesine izin verilirse, bunu heptahidrat yapar. Heptahidrat kristalleri sıcak ve kuru havada çiçek açarlar, ayrıca havada sülfat oluşturmak için oksitlenirler.
Bu anlamda susuz form hava yoluyla oksidasyona karşı çok daha kararlıdır. Sülfit asitler, güçlü oksidanlar ve yüksek sıcaklıklarla uyumlu değildir. Aynı zamanda amonyak ve klor içinde çözünmez.
Fiziksel özellikleri
Sodyum sülfit anhidrit 126.43 g / mol molar kütleye, 2.633 g / cm yoğunluğa sahiptir3, erime noktası 33.4 ° C (92.1 ° F veya 306.5 K), 1.429 ° C (2.604 ° F veya 1.702 K) kaynama noktasıdır ve yanıcı değildir. Ayrıca, çözünürlük (20 ° C sıcaklıkta ölçülür) 13.9 g / 100 ml'dir..
uygulamaları
Reaktif özellikleri nedeniyle, sodyum sülfit çok yönlüdür ve günümüzde farklı endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır..
-Su arıtımında ve kazan suyunda çözünmüş oksijenin giderilmesinde yaygın olarak kullanılır..
-Ayrıca kağıt endüstrisinde uygulamaları vardır (yarı sıvı kağıt hamuru).
-Fotoğrafta geliştiricilerin imalatında kullanılır..
-Yeterli derecede gıda muhafaza ve antioksidan kullanılır.
-Tekstil endüstrisinde ağartma ve anticloro işlemlerinde kullanılır.
-Ayrıca bir indirgeyici madde olarak kullanılır.
-Ek olarak, petrol kuyularının ikincil geri kazanımında kullanılır.
-Hatta organik bileşikler, boyalar, mürekkepler, viskon suni ipek ve kauçuk üretiminde kullanılır.
-Potasyum sülfat, sodyum sülfit, sodyum silikat, sodyum hiposülfit ve sodyum alüminyum sülfat gibi çeşitli kimyasalların üretiminde kullanılır..
riskler
Bileşime maruz kalmadan kaynaklanan etkiler
Bu maddeye uzun süre veya tekrarlanan maruz kalma dermatite ve hassasiyet reaksiyonlarına neden olabilir. Sülfit, astımlı ve atopik duyarlı insanlarda maruz kalma ciddi bronkokonstriksiyona neden olabilir ve zorunlu ekspiratuar hacim seviyelerini azaltabilir.
Benzer şekilde, sodyum sülfitin asitle ayrışması, kronik ve akut maruz kalma nedeniyle kalıcı akciğer bozulmasına neden olabilecek kükürt dioksit dahil olmak üzere toksik ve tehlikeli sülfür oksit dumanları salgılayabilir..
Benzer şekilde, gaz kolayca tespit edilebildiğinden, kükürt dioksit tarafından akut zehirlenme nadirdir. Temasın tolere edilememesi çok rahatsız edici.
Belirtileri öksürük, ses kısıklığı, hapşırma, yırtılma ve nefes almada zorluktur. Bununla birlikte, kaçınılmaz yüksek maruz kalmaya sahip çalışanlar önemli ve muhtemelen ölümcül akciğer hasarı yaşayabilir.
ekotoksisite
Sodyum sülfit, atık su için bir klor giderme ajanı olarak kullanılan, tehlikeli olmayan bir solüsyondur. Yüksek konsantrasyonlar sucul ortamlardaki yüksek kimyasal oksijen talebine katkıda bulunur.
Koruyucu yiyeceklerin tüketimi
Hassas kişilerde sorunlara neden olabilen katkı maddelerinden biri, sodyum sülfit (SO) dahil olmak üzere çeşitli inorganik sülfit katkı maddelerini (E220-228) içeren, sülfitleme ajanları olarak bilinen gruptur.2).
Aşırı duyarlı veya astımlı kişilerde, sülfit içeren gıdaların tüketimi veya sülfür dioksitin solunması toksik olabilir.
Bu bileşikler solunum zorluğu ile sonuçlanan bronko-daralmalardan sorumludur. Bu aşırı reaksiyonun tek tedavisi, sülfit içeren yiyecek ve içeceklerden kaçınmaktır..
referanslar
1. Britannica, E. (s.f.). Sodyum sülfit. Britannica.com sitesinden alındı
2. Yiyecek Bilgisi. (N.D.). E221: Sodyum sülfit. Food-info.net sitesinden alındı
3. PubChem. (N.D.). Sodyum sülfit. Pubchem.ncbi.nlm.nih.gov adresinden alındı
4. Solvay sürdürülebilir. (N.D.). Sodyum sülfit. Solvay.us'ten alındı
5. Vikipedi. (N.D.). Sodyum sülfit. En.wikipedia.org sitesinden alındı