We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
Nihai konsantrasyon M veya molarite olarak ifade edildiğinde bir çözümün nasıl hazırlanacağına dair hızlı bir genel bakış.
Bilinen bir çözünen kütlesini (genellikle bir katı) belirli bir miktarda çözücüye çözerek çözelti hazırlarsınız. Çözeltinin konsantrasyonunu ifade etmenin en yaygın yollarından biri, çözeltinin litresi başına çözünen mol olan M veya molaritedir.
Çözüm Hazırlama Örneği
1 litre 1.00 M NaCl çözeltisi hazırlayın.
İlk olarak, bir Na molünün kütlesi artı bir Cl veya 22.99 + 35.45 = 58.44 g / mol mol kütlesi olan NaCl'nin mol kütlesini hesaplayın.
- 58,44 g NaCl tartılır.
- NaCl'yi 1 litre hacimli bir şişeye yerleştirin.
- Tuzu çözmek için az miktarda damıtılmış deiyonize su ekleyin.
- Şişeyi 1 L çizgisine kadar doldurun.
Farklı bir molarite gerekirse, bu sayıyı NaCl'nin molar kütlesi ile çarpın. Örneğin, 0.5 M'lik bir çözelti istiyorsanız, 1 L'lik çözelti içinde 0.5 x 58.44 g / mol NaCl veya 29.22 g NaCl kullanacaksınız.
Hatırlanması Gereken Önemli Noktalar
- Molarite, litre çözelti cinsinden ifade edilir, değil litre çözücü. Bir çözelti hazırlamak için, şişe işarete kadar doldurulur. Başka bir deyişle, bir molar çözelti hazırlamak için 1 litre suya bir numune kitlesine yanlıştır.
- Bazen bir çözeltinin pH'sini ayarlamak gerekir. Bunu yapmak için, çözüneni çözmek için yeterli su ekleyin. Ardından istenen pH'a ulaşmak için damla damla bir asit veya baz çözeltisi (genellikle bir asit için asit veya sodyum hidroksit veya bir baz için NaOH çözeltisi için bir hidroklorik asit veya HCl çözeltisi) ekleyin. Sonra cam eşya üzerindeki işarete ulaşmak için daha fazla su ekleyin. Daha fazla su eklemek, pH değerini değiştirmez.