Kimyasal element argon, 18 atom numarasına ve Ar sembolüne sahiptir. Periyodik tablonun 18. grubuna ait asal bir gazdır. [0,934’lük konsantrasyonuyla argon, Dünya’da en bol bulunan üçüncü gazdır (9340 ppmv). Karbondioksitten (400 ppmv) 23 kat daha fazla, neondan 500 kat daha fazla ve ortalama 4000 ppmv civarında olan ancak önemli ölçüde değişkenlik gösteren (18 ppmv) su buharından iki kat daha fazladır. Yer kabuğundaki en yaygın soy gaz olan argon, yer kabuğunun %0,00015’ini oluşturur.
Gezegenin atmosferindeki argonun büyük bir kısmı, gezegenin kabuğundaki potasyum-40 bozunduğunda ortaya çıkan radyojenik argon-40’tır. Süpernovalardaki yıldız nükleosentezi ile kolaylıkla üretilebilmesi nedeniyle argon-36 evrendeki en yaygın argon izotopudur.
“Argon” kelimesi Yunanca “tembel” ya da “inaktif” anlamına gelen “v” kelimesinden türetilmiştir ve elementin neredeyse hiç kimyasal reaksiyona girmediği gerçeğini ifade eder. Argonun dış atom kabuğu sekiz elektrondan oluşan tam bir oktet içerir, bu da onu kararlı hale getirir ve diğer elementlerle bağ kurmasını engeller. Üçlü nokta sıcaklığı olan 83.8058 K, 1990 Uluslararası Sıcaklık Ölçeği’nde tanımlayıcı bir sabit noktadır.
Sıvı havanın endüstriyel fraksiyonel distilasyonu argon üretir. Örneğin, grafitin yanmasını önlemek için grafit elektrikli fırınlarda argon atmosferi kullanılır. Argon öncelikle kaynakta ve tipik olarak reaktif olmayan malzemelerin reaktif hale geldiği diğer yüksek sıcaklıklı endüstriyel işlemlerde inert koruyucu gaz olarak kullanılır. Diğer gaz deşarj tüpleri ile birlikte akkor, floresan ve diğer aydınlatma armatürleri argon kullanır. Karakteristik mavi-yeşil gaz lazer argon tarafından üretilir. Ek olarak, floresan kızdırma starterleri argon kullanır.
Argon suda azottan 2,5 kat daha fazla çözünür ve kabaca oksijen kadar çözünür. Katı, sıvı veya gaz olarak argonun rengi ve kokusu yoktur, yanıcıdır ve zehirli değildir. Çoğu zaman, argon kimyasal olarak inerttir ve ortam sıcaklığında bilinen herhangi bir kararlı bileşik oluşturmaz.
Asal bir gaz olmasına rağmen, argon yine de bazı aşırı durumlarda belirli bileşikler oluşturabilir. Argonun flor ve hidrojen ile birleşimi olan argon florohidritin (HArF) 17 K’nin (256,1 °C; 429,1 °F) altında kararlı olduğu kanıtlanmıştır. Argonun nötr temel durum kimyasal bileşikleri şu anda HArF ile sınırlı olsa da, argon atomları su moleküllerinden oluşan bir kafesle kaplandığında su ile klatratlar oluşturabilir.
ArH+ gibi iyonların ve ArF gibi uyarılmış hal komplekslerinin var olduğu kanıtlanmıştır. Henüz üretilmemiş ancak kararlı olması gereken çok sayıda diğer argon bileşiği teorik hesaplamalarla tahmin edilmektedir.
Kaynak: Wikipedia
Günceleme: 30/01/2023 20:22
İlk yorum yapan olun